Уравнивание окислительно-восстановительных реакций

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

Метод электронного баланса. Метод электронного баланса уравнивания окислительно-восстановительных реакций заключается в выполнении следующего правила число электронов, отданных всеми частицами восстановителей, всегда равно числу электронов, присоединенных всеми частицами окислителей в данной реакции. [c.263]

Такой способ составления уравнений окисли-тельно-восстановительных реакций основан на уравнивании суммарного повыщения степеней окисления у всех восстанавливающихся в реакции веществ с суммарным понижением степеней окисления у всех окисляемых в реакции веществ. Ведь ясно, что число электронов, отдаваемых при окислении, должно совпадать с числом электронов, приобретаемых при восстановлении. Поэтому, скажем, при составлении уравнения реакции Мп -I- О2 следует уравнять в нем не только число участвующих атомов, но также число электронов, принимающих участие в окислительно-восстано-вительном процессе [c.258]

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций этим методом требует знания формул исходных веществ и продуктов реакции, умения рассчитывать степени окисления элементов в молекулах и ионах и строгого соблюдения очередности действий. Проиллюстрируем это на конкретном примере окисления сульфита калия дихроматом калия в кислой среде. [c.263]

Суммирование (6.2) и (6.3) дает уравнение химической реакции (6.1). Вполне понятно, что при суммировании необходимо предусмотреть, чтобы в соответствии с законом электронейтральности раствора число электронов, отдаваемых восстановителем, было точно равно числу электронов, принимаемых окислителем. На этом основан, в частности, электронно-ионный метод подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, наиболее наглядный и универсальный. Если в результате реакции происходит перестройка сложной многоатомной частицы, содержащей, например, атомы кислорода (МпОГ, Н2О2 и т. д.), для уравнивания числа атомов в уравнение полуреакции в качестве участника процесса могут быть включены ионы водорода, гидроксид-ионы или молекулы воды. Если реакция происходит в кислой среде, в уравнение полуреакции можно включать ионы Н" , если в щелочной — ОН -ионы. [c.104]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода электронный и электронно-ионный. Электронный метод рекомендуется для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, протекающих в газовой или твердой фазах. Здесь будет разобран электронно-ионный метод, применяемый для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах. [c.130]

Если начальная скорость реакции окисления ноиов Ре + больше скорости начальной реакции восстановления ионов Ре +, то некоторое количество электронов будет передано металлу, который зарядится отрицательно и притянет к своей поверхности катионы. При этом в наружной обкладке двойного слоя отношение концентраций ионов Ре + к Ре + будет больше, чем в растворе, так как трехвалентные ионы будут сильнее притягиваться отрицательным зарядом электрода, чем двухвалентные. Если же начальная скорость реакции восстановления больше, чем реакции окисления, то определенное количество электронов металла израсходуется на восстановление Ре + и металл зарядится положительно. Наружная же обкладка двойного слоя будет в этом случае преимущественно состоять из анионов. Образование ионного двойного слоя и скачка потенциала мелчду металлом и электролитом приведет через некоторое время к уравниванию скоростей окислительной и восстановительной реакций, ибо скачок потенциала будет тормозить более быструю реакцию и ускорять более медленную. [c.148]

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций [c.510]

Метод уравнивания окислительно-восстановительных реакций приведен в следующих параграфах в виде трех простых правил. Это не единственный метод уравнивания таких реакций, и студент может использовать любой метод, какой он найдет более удобным. [c.510]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах между ионами и молекулами реагентов, используют метод электронно-июнных уравнений. Сущность его состоит в уравнивании числа всех атомов до и после реакции, наряду с уравниванием общего заряда частиц, путем добавления или вычитания необходимого числа электронов. При этом в электронно-ионных уравнениях, как и в ионных уравнениях реакций обмена, слабо диссоциирующие, летучие и мало растворимые вещества представляются в виде их молекулярных формул. [c.272]

При этом следует, конечно, понимать, что три атома Н не образуются и не исчезают и что окисление и восстановление происходят раздельно только на бумаге. Как и все методы уравнивания окислительно-восстановительных реакций, этот метод является искусственным. Однако с помощью этого метода после небольшой практики можно уравнять любую реакцию независимо от ее сложности. [c.512]

Несмотря на несколько условный характер понятия степени окисления, оно очень полезно, так как позволяет понять химическую сущность превращений отдельных частиц в окислительно-восстановительных реакциях. С помощью этого понятия можно подсчитать число электронов, которое должен получить окислитель или отдать восстановитель в ходе химического превращения, что не сразу ясно в случае сложных частиц (например, при определении степени окисления марганца в перманганат-ионе). В частности, такой подсчет числа электронов широко используется для уравнивания коэффициентов в стехиометрических уравнениях окислительно-восстановительных реакций. [c.254]

При подборе коэффициентов окислительно-восстановительных реакций уравнивание атомов кислорода осуществляется при помощи молекул воды (или гидроксид-ионов в щелочных средах), а атомов водорода — при помощи ионов водорода, молекул воды (или гидроксид-ионов в щелочных средах). [c.260]

Из приведенного примера видно, что при составлении молекулярно-ионного уравнения реакции, протекающей в нейтральной среде, в исходные электронно-ионные схемы включают молекулы воды. Нейтральность среды в этих случаях означает лишь то, что к исходной системе, состоящей из окислителя и восстановителя, не добавлена заведомо кислота или щелочь. Что же касается реакции среды после завершения окислительно-восстановительного взаимодействия, то она может либо остаться близкой к нейтральной, либо становится явно кислой или щелочной. Это зависит от того, какие ионы — Н+ или ОН — будут преобладать в растворе после уравнивания числа переходящих электронов и суммирования отдельных схем. [c.128]

Рассматриваемая нами окислительно-восстановительная реакция протекает в кислой ср де, поэтому для уравнивания числа атомов кислорода в левой части уравнения (1) написано восемь ионов водорода, в правой же части —четыре молекулы воды. При уравниваний алгебраической суммы зарядов обеих частей уравнения (1) в левую часть равенства следует прибавить пять электронов. Такое же уравнивание числа атомов и алгебраической суммы зарядов произведено и в электронно-ионном уравнении, характеризующем процесс окисления сероводорода (2). [c.97]

Чтобы определить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, следует составить вспомогательные электронно-ионные уравнения, в которых надо показать переход электронов от одних ионов и атомов к другим н учесть характер среды (щелочная, кислотная, нейтральная), в которой протекает та или иная реакция. Для уравнивания числа атомов кислорода и водорода, входящих в состав окисляемых и восстанавливаемых ионов и молекул, следует вводить в электронно-ионные уравнения молекулы воды и ионы водорода, если реакция протекает в кислой среде, и молекулы воды и ионы гидроксила, если реакция протекает в щелочной среде. [c.170]