Окисление в ионах

Окисляются или восстанавливаются металлы при образовании ими ионов Какова степень окисления иона алюминия [c.32]

В химических реакциях, как правило, не происходит непосредственного превращения исходных молекул в молекулы продуктов реакции. В большинстве случаев реакция протекает в несколько стадий. Рассмотрим в качестве иллюстрации окисление ионов двухвалентного железа молекулярным кислородом в кислом растворе. Стехиометрическое уравнение этой реакции [c.36]

Первопричиной химической коррозии металлов является их термодинамическая неустойчивость в различных средах при данных внешних условиях, т. е. возможность самопроизвольного перехода металлов в более устойчивое окисление (ионное) состояние в результате процесса [c.17]

Если из нескольких возможных электродных процессов желателен только один, то необходимо, чтобы его выход по току был как можно выше. Имеются системы, в которых весь ток расходуется лишь на одну электрохимическую реакцию. Такие электрохимические системы используются для измерения количества прошедшего электричества и называются килонометрами или кулометрами. Известны три основных типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные и медные) количество прошедшего электричества рассчитывается по изменению массы катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получающихся веществ (газа в водородном кулонометре, жидкой ртути в ртутном кулонометре). В титрационных кулонометрах количество электричества определяется по данным титрования веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В этом случае чаще всего используют анодное растворение серебра (кулонометр В. А. Кистяковского) или электролитическое окисление ионов иода. [c.282]

Се +й- = Се"> и реакции окисления ионов Ре + [c.387]

Исходя из значений стандартных окислительно-восстановительных потенциалов систем ге = +/i. +=0,771 В и E°sn + /ап + = = 0,15 В, первый скачок соответствует окислению ионов Sn +, второй — ионов Fe +. [c.132]

Металлы в низшей степени окисленности (ионы Sn . Fe , u" , Hgf и др.), взаимодействуя с окислителями, способны повышать свою степень окисленности [c.165]

На той же установке Норд измерял и скорость окисления ионов одновалентной меди кислородом, а реакция, согласно Норду , имеет практически первый порядок по кислороду (см. также раздел Х-3), и значение константы скорости в типичных условиях опытов составляло около 1 сек . Принимая условие ( 1,44) незначительного протекания реакции в пленке, имеем [c.172]

Многое в координационной химии становится понятным на основании рассмотрения числа -электронов у центрального иона металла. Как уже упоминалось, наиболее распространенными степенями окисления ионов металла в координационных комплексах являются + 2 и + 3. В табл. 20-4 указано число -электронов у нейтральных атомов различных металлов и их катионов с зарядами + 2 и + 3 к этой таблице нам придется часто обращаться. Помимо отмеченной выше предпочтительности степеней окисления + 2 и + 3 особой устойчивостью обладают также ионы с конфигурациями и [c.215]

Первопричиной коррозии металлов, в том числе и электрохимической коррозии, является их термодинамическая неустойчивость. При взаимодействии с электролитами металлы самопроизвольно растворяются, переходя в более устойчивое окисленное (ионное) состояние. Большой теоретический и практический интерес представляет механизм этого саморастворения металлов, т. е. механизм коррозионного процесса, его основные закономерности, скорость протекания процесса и характер коррозионного разрушения. [c.180]

Самопроизвольный переход металлов в окисленное (ионное) состояние при взаимодействии с другими веществами может протекать по двум различным механизмам 1) химическому 2) электрохимическому. [c.180]

Окисление иона 1 пероксидом водорода в кислом растворе проходит по реакции [c.136]

При гомолитическом распаде На степень окисления иона металла изменяется. Так, например, при гидрировании этилена на комплексном иридиевом катализаторе заряд центрального иона возрастает с -J-1 до -I- 3 [c.629]

Огромное большинство химических реакций является совокупностью последовательных или же параллельно протекающих элементарных реакций, каждая из которых может принадлежать к любой кинетической группе. Это осложняет изучение кинетики процесса в целом. Например, реакцию окисления ионов Ре + молекулярным кислородом в кислом растворе записывают обычно в виде [c.313]

Скорость распада перекисных и гидроперекисных инициаторов значительно повышается в присутствии небольшого количества восстановителей (промоторов). Например, при введении небольшого количества соли двухвалентного железа в эмульсию мономера, содержащую водный раствор перекиси водорода, происходит окисление ионов Ре + до Ре - . Эта реакция сопровождается образованием радикала гидроксила, который инициирует полимеризацию мономера [c.102]

Поглощение твердым веществом фотонов, сопровождающееся переходом валентных электронов в зону проводимости, является, в сущности, обратимым процессом внутримолекулярного окисления — восстановления. Например, при поглощении кванта света цинк-сульфидным кристаллофосфором, активированным окисью цинка, проходят мгновенные реакции окисления ионов серы и кислорода [c.127]

В большинстве случаев химический процесс осуществляется не просто путем прямого перехода молекул исходных веществ в молекулы продуктов реакции, а состоит из нескольких стадий. В качестве примера можно рассмотреть окисление ионов двухвалентного железа молекулярным кислородом в кислом растворе. Стехиометрическое уравнение этой реакции записывается в виде [c.31]

Кинетическое уравнение реакции окисления ионами Ее +, катализируемой ионами Си-+, в результате последовательности стадий [c.263]

При прямом электросинтезе перхлората натрия непосредственно из хлорида происходит последовательное окисление иона С1 [c.192]

Анодный процесс заключается в окислении иона брома до иона гипобромита I [c.222]

Опыт 25. Окисление ионов 80з серой. (Получение тиосульфата натрия.) Насыпьте в фарфоровую чашку около 1 г порошка серы, смоченного несколькими каплями этилового спирта, прилейте 10 мл раствора сульфита натрия. Смесь кипятите на слабом огне 5 мин при помешивании стеклянной палочкой. Нераство-рившуюся серу отфильтруйте. [c.57]

Ионно-электронный метод применяется для составления уравнения ионных окислительно-восстановительных процессов. Этот метод основан на составлении частных уравнений реакции восстановления иона (молекулы)-окислителя и окисления иона (молекулы)-восстановителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Для этого необходимо составить ионную схему реакции, руководствуясь общими правилами составления ионных уравнений, т. е. записать сильные электролиты в виде ионов, а неэлектролиты, слабые электролиты, газы и осадки — в недиссоциированном виде. Не изменяющиеся в результате реакции ионы в ионную схему не включаются. Для реакции [c.188]

Если обозначить окисленные ионы Ох, а восстановленные Red, то все наиисанные выше реакции мо но выразить одним общим уравнением [c.170]

Типы кристаллических структур окислов металлов разно образны и определяются электронным строением катиона, степенью его окисления, ионным радиусом. В целом для твердых окислов характерны простые кубические решетки типа ЫаС1, гексагональные решетки типа а-ЛЬО , тетрагональные решетки типа Т1О2, моноклинные решетки типа МоО, [1.2]. [c.6]

При добавлении к раствору, содержащему ионы Ре + и Ре +, раствора, содержащего ионы Се + и Се +, реакция будет протекать в сторону окисления ионов Ре + и восстановления ионов Се" + в состоянии равновесия железо будет практически полиост .ю окислено до ионов Ре +, а церий восстановлен до ионов Се +. Высокий окислительный потенциал системы Се +, Се - дает возможность использовать ее в химическом объемном анализе (цериметрия). [c.183]

Точно так же, поскольку стандартный потенциал редокси-системы Т 2+, Т1 + значительно отрицательнее потенциала водородного электрода ( т 2+, Т1 +=—0,37 В), в водных растворах солей титаиа (II) должио самопроизвольно протекать окисление ионов Т12+ до понов Т1 + с одновременным раз [0жением воды [c.185]

Как видим, ионы Fe окисляются в ионы Fe " , а ионы МПО4 восстанавливаются до ионов Частное уравнение окисления иона-вос-станонителя [c.217]

Металлы и их сплавы являются наиболее важными современными конструкционными материалами. Всюду, где эксплуатируются металлические конструкции, есть вещества, которые, взаимодействуя с металлами, постепенно их разрушают ржавление металлических конструкций (железных кровель зданий, стальных мостов, станков и оборудования цехов) в атмосфере ржавление наружной металлической обшивки судов в речной и морской воде разрушение металлических баков и аппаратов растворами кислот, солей и щелочей на химических и других заводах ржавление стальных трубопроводов в земле окисление металлов при их нагревании и т. п. У большинства металлов в условиях их эксплуатации более устойчивым является окисленное (ионное) состояние, в которое они переходят в результате коррозии. Слово коррозия происходит от латинского согго(1еге , что означает разъедать . [c.8]

Для предотвращепия потерь иода в атмосферу верхний конец холодильника соединяют с дрекселем 4, заполненным на /3 раствором иодистого калия. В колбу через боковую трубку вводят двуокись углерода. На линии двуокиси углерода устанавливают счетчик пузырьков газа. Скорость подачи двуокиси углерода должна быть не более одного — пяти пузырьков в 1 сек. Двуокись углерода необходимо пропускать в течение всего опыта, чтобы предотвратить окисление иона иода воздухом до свободного пода. [c.183]

Примеси металлов в катализаторе ускоряют окисление кокса, воздействуя преимущественно на стадию образования комплекса СхОу [ 01]. Металлы, способные быть переносчиками кислорода, ускоряют окисление кокса путем попеременного окисления иона Х кислородом до промежуточного иона (Х0. ) и восстановления его углеродом по схеме [108] [c.150]

Реакция окисления иона двз хвалентного железа кислородом, схема которой приведена на стр. 36 [c.151]

Например, бензол в водном растворе не может непосредственно взаимодействовать с Н2О2. Однако при добавлении в раствор соли двухвалентного железа в системе, наряду с окислением ионов Ре до Ре , начинается окисление бензола до фенола и дифенила. Это связано с тем, что при реакции НгОг с Ре " образуются свободные радикалы ОН [c.234]

Ионно-электронный метод применяется д.пя состав.ления уравнений ионных окислительно-восстановительных процессов. Этот метод основан на составлении уравнений нолуреакций восстановления иона (молекулы)-окислителя и окисления иона (молекулы)-восстановителя. [c.163]

Альдегиды окисляются очень легко. Для их окисления можно использовать не только сильные окислители (КМпО , К,Сг,0,. О,), но достаточно даже ионов меди или серебра. Объпшо используют аммиачный раствор оксида серебра или AgNO,. Аммиак нужен для комплек-сообразования, а щелочная среда - дпя окисления ионом серебра [c.82]

В производстве цинка организуется как одноступенчатый, так и многоступенчатый процесс выщелачивания (см. рис. VII1-3). Одноступенчатое выщелачивание при 80 °С применяется для работы с более концентрированными растворами кислота полностью нейтрализуется огарком в одном чане. Двух-, а иногда и многоступенчатое выщелачивание применяется чаще, главным образом при работе с кислотами низких концентраций (100—200 г/л). При этом в стадии кислого выщелачивания содержание кислоты доводят до 3—5 г/л (рн 1). В кислую пульпу вводят обычно марганцевую руду для окисления ионов железа. [c.271]

В полярографии принимают меры по устранению конвективного (кроме особых, описанных далее случаев) и миграционного переносов. Для этого электролиз проводят в неперемешиваемом растворе в присутствии избытка так называемого фонового электролита, потенциалы восстановления п окисления ионов которого лежат вне области интересующих аналитика потенциалов. Этот электролит имеет концентрацию ikO,1 — 1,0 моль/л, намного превосходящую концентрацию электродноактивного вещества. При условии соблюдения этих мер единственным способом переноса электродноактивного вещества к границе раздела электрод — раствор оказывается диффузия. [c.274]

Опыт 15. Окисление ионами МпОГ производных Мп (И). К сильно разбавленному раствору КМПО4 прилейте раствор Мп504. Объясните наблюдаемое. [c.144]