Полуреакций метод

Таблица 19. Схемы некоторых полуреакций, используемых при составлении уравнений окнслительно-восстановвтельных реакций электронно-ионным методом

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода метод электронного баланса и метод полуреакций (электронно-ионный метод). [c.86]

Метод электронного баланса достаточно прост, и составление уравнений окислительно-восстановительных реакций не вызывает затруднений, когда в качестве исходных веществ и продуктов реакции выступают вещества, не диссоциирующие на ионы. Однако составление уравнений окислительно-восстановительных реакций значительно осложняется, если в реакции принимают участие соединения с ионной связью. В этом случае одни элементы, входящие в состав ионов, участвуют в окислительно-восстановительных процессах, а другие — в реакциях обмена. Поэтому метод электронного баланса, рассматривающий лишь переход электронов от восстановителя к окислителю, не позволяет непосредственно определить коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении без дополнительного использования приема проб и ошибок. Это достигается при использовании электронно-ионного метода, или метода полуреакций. [c.87]

Метод составления полуреакций [c.425]

Ионно-электронный метод (метод полуреакций). По [c.159]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод учета изменений степеней окисления. Метод составления полуреакций. [c.415]

Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего применяются метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). В основе первого метода лежит правило число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Как показывает само название второго метода, он предусматривает раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение. [c.150]

В методе полуреакций (метод ионно-электронного баланса) коэффициенты окислительно-восстановительной реакции определяют с учетом конкретной формы ионов, участвующих во взаимодействии. Преимущество метода состоит в том, что нет необходимости пользоваться формальным представлением о степени окисления. Кроме того, этот метод позволяет учесть влияние реакции среды на характер окислительно-восстановительного процесса. [c.283]

Метод составления полуреакций 425 [c.650]

Метод полуреакций более универсален по сравнению с методом электронного баланса и имеет несомненные преимущества при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием, в частности, органических соединений, пероксида водорода, некоторых соединений серы и т. д. [c.89]

Завершите состав.тение уравнений указанных ниже реакций, пользуясь методом полуреакций [c.460]

УРАВНИВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИИ ПО МЕТОДУ ПОЛУРЕАКЦИЙ [c.200]

Согласно методу составления полуреакций, разделим исходное уравнение на две половины [c.428]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций обычно применяют два метода метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). [c.140]

Одним из примечательных свойств окислительно-восстановительных реакций, отличающих их от большинства других химических реакций, является присущий им широкий диапазон значений констант равновесий. Для двухэлектронной реакции напряжению элемента в 6 В соответствует константа равновесия = 10 ° Это означает, что вероятность достаточно близкого совпадения восстановительных потенциалов двух полуреакций, при котором константа равновесия полной реакции принимала бы не слишком большое значение, крайне низка. Большинство окислительно-восстановительных реакций протекают практически до полного завершения либо вообще не осуществляются. Однако электрохимические методы можно использовать для изучения равновесий, произведений растворимости и образования комплексных ионов даже в таких случаях, когда один или другой компонент равновесной системы присутствует в количествах, слишком малых для обнаружения обычными аналитическими методами. [c.194]

Ионно-электронный метод (метод полуреакций). По этому методу для удобства окисление и восстановление необходимо рассматривать как самостоятельные процессы, каждый из которых отражает половину полного уравнения реакции. Отсюда и название полуреакци я . [c.143]

Чтобы завершить и уравнять реакцию (19.5) по методу полуреакций, выполним процедуру, состоящую из трех следующих стадий. На стадии I записываются две неполные полуреакции, в одной из которых участвует окислитель, а в другой восстановитель [c.200]

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

Ионно-электронный метод. Целесообразнее в этом случае пользоваться другим методом составления уравнений, который учитывает изменения, происходящие с реальными ионами в растворе. Этот метод называется электронно-ионным методом или методом полуреакций. [c.95]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные реакции обычно уравнивают одним из двух ниже рассмотренных. методов методом электронного баланса и методом полуреакций. [c.263]

Для составления полных уравнений окислительно-восстановительных реакций разработаны два стандартных метода. В методе учета изменений степеней окисления используется тот факт, что в химической реакции суммарное число единичных окислительных процессов должно быть равно суммарному числу единичных восстановительных процессов. В методе составления полуреакций окислительно-восстановительная реакция формально рассматривается как сумма двух полуреакций, в одной из которых электроны высвобождаются, а в другой они поглощаются. [c.424]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции с помощью ионно-электронного метода (метода полуреакции) придерживаются следующих правил. [c.143]

Суммирование (6.2) и (6.3) дает уравнение химической реакции (6.1). Вполне понятно, что при суммировании необходимо предусмотреть, чтобы в соответствии с законом электронейтральности раствора число электронов, отдаваемых восстановителем, было точно равно числу электронов, принимаемых окислителем. На этом основан, в частности, электронно-ионный метод подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, наиболее наглядный и универсальный. Если в результате реакции происходит перестройка сложной многоатомной частицы, содержащей, например, атомы кислорода (МпОГ, Н2О2 и т. д.), для уравнивания числа атомов в уравнение полуреакции в качестве участника процесса могут быть включены ионы водорода, гидроксид-ионы или молекулы воды. Если реакция происходит в кислой среде, в уравнение полуреакции можно включать ионы Н" , если в щелочной — ОН -ионы. [c.104]

Электронно-ионный метод основан на составлении так называемых полуреакций для процессов окисления и восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. При использовании этого метода степени окисления не определяют, а рассматривают ионы или молекулы окислителя и восстановителя и продуктов реакции в том виде, как они существуют в растворе. При этом руководствуются общими правилами составления ионных уравнений слабые электролиты и малорастворимые вещества записывают в молекулярном виде. С помощью электронно-ионного метода находят коэффициенты ко всем веществам, участвующим в реакции. [c.130]

Составлять и уравнивать уравнения окислительно-восстановительных реакций, пользуясь методом полуреакций. [c.235]

Используя метод полуреакций, подберите коэффициенты в следующих уравнениях реакций [c.146]

Применяют два метода составления уравнений окислительио-Босстановительных реакций электронного баланса и полуреакций (его называют также ионно-электронным). [c.145]

Составить схему реакции диспропорционирования пероксида водорода с образованием кислорода и воды. Подобрать коэффициенты методом полуреакций [c.101]

Хотя при уравнивании полуреакции этим методом нет необходимости пользоваться степенями окисления элементов, с их помощью можно проверить результаты. В данном примере МпО содержит марганец в степени окисления + 7. Поскольку степень окисления марганца изменяется от -Ь 7 до +2, он должен присоединять пять электронов, как это и было только что установлено. [c.201]

Метод полуреакций. Метод электронного баланса — не единственный метод. Широко применяется и другой метод составления уравнений окислйтельно-босстановнтельных реакций без использования степени [c.93]

Основу иодометрических методов составляет полуреакция [c.276]

Теперь иа том же примере взаимодействия КМПО4 с ЫадЗОз в кислой среде рассмотрим составление уравнения реакции электронно-ионным методом (или методом полуреакций). При составле- ии электронно-ионных уравнений сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, газы и осадки —в виде молекул. В ионную схему включают те частицы, которые подвергаются изменению, т. е. проявляют восстановительные или окисли- [c.121]

Метод полуреакций. Метод нри.меняется для уралнилания реакций, протекающих в растворах. При этом отпадает пеобходим(сть в определении степеней окисления. Часто при уравнивании этим методом сначала неизвестны и продукты реакции — они выявляются в ходе са.мого уравнивания. Однако [c.264]

Электродный потенциал - один из основных электрохимичесз-ких параметров, измерение которого составляет суть метода потенциометрии, - был предметом многочисленных исследований. Впервые в 1889 г. В. Нернст вывел термодинамическую зависимость э.д.с. от концентрации ионов в растворе. В настоящее время под термином "электродный потенциал" понимают э.д.с. электрохимической цепи ( ), составленной из стандартного водородного электрода и электрода, представляющего любую другую окислительно-восстановительную полуреакцию. Таким образом, данная формулировка включает два основных типа электродов электроды, функционирующие на основе а) электронного и б) электронно-ионного равновесия, иными словами, электроды, обладающие электронной и смешанной (электронноионной) проводимостью. Однако необходимо принять также во внимание третий тип, а именно электроды, перенос зарядов в которых осуществляется за счет ионов, т.е. электроды с ионной проводимостью. По этому принципу функционируют так называемые мембранные электроды, которые рассматриваются в разделе "Ионометрия". [c.20]

Метод полуреакций (ионно-электронного баланса). В методе полуреакцпй составляют ионные уравнения для окисления восстановителя и восстановления окпслп-теля с заключительным суммированием этих уравнений в оби ее ионное уравнение. Физическая природа рассматриваемых процессов будет гюиятна, если мы учтем, что каждая окислительно-восстановительная реакция можег быть использована для получения электрического тока при ее проведении в гальваническом элементе (в полуэлементах) (рнс. 6.1). [c.146]

Уравнения окислительно-восстаноЕительных реакций составляют методом электронного б шанса или ионноэлектронным методом (метод полуреакций). По первому методу подсчет количества отдаваемых и присоединяемых электронов проводится в соответствии со значениями степеней окисления до и после реакции. В основе второго метода лежит составление сокращенного ионного уравнения с участием ионов, участвуьощих в процессах окисления и восстановления. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология