Нафтол л Нитробензойная кислота

Коллекторы второго типа более похожи на твердые растворители они представляют собой индифферентные органические соединения которые раствор.имы в растворителях, смешивающихся с водок (например, этанол, ацетон), но практически нерастворимы в самой воде. Эти соединения не должны иметь ни одной активной группы, способной реагировать с осаждаемым оном или каиим-либо родственным ионом. Комплексообразующий органический реагент, который плохо растворяется в воде, по-видимому, менее пригоден в. качестве коллектора для следов данного металла, так как одновременно могут осаждаться и другие ионы, взаимодействующие с этим реагентом. Поэтому более удобными. коллекторами следовых количеств оказываются различные индифферентные органические вещества. Примерами могут служить фенолфталеин, р-нафтол и л1-нитробензойная кислота [3]. Например, если в анализируемом растворе содержится около 1 мкг никеля на 1 л, то осадок оксината никеля не образуется, однако этот комплекс никеля можно собрать на осадке р-нафтолЗ даже при разбавлении, соответствующем 0,05 мкг никеля на 1л [3]. [c.186]

Идентификацию стирола , выделенного деполимеризацией из сополимеров его с другими мономерами, можно проводить окислением стирола до -нитробензойной кислоты и восстановлением се до и-амипобензойной кислоты. В результате диазотирования последней и сочетания с -нафтолом получают краситель ярко-красного цвета. [c.123]

Стирольный каучук. Реакция основана на окислении стирола до п-нитробензойной кислоты, восстановление ее до м-аминобен-зойной кислоты, диазотировании последней и сочетания с р-нафтолом. Образуется краситель ярко-красного цвета. [c.286]

Метиловый эфир 1-нафтола 120471 Метиловый эфир 2-нитробензойной кислоты [c.288]

Реакция образования я-нитробензойной кислоты. 0,1 г полимера в круглодонной колбе с обратным холодильником нагревают до кипения с 5 мл концентрированной азотной кислоты и кипятят около 1 ч до получения прозрачного раствора. Затем раствор выливают в 20 мл дистиллированной воды. При наличии стирола выпадает желтый осадок п-нитробепзойной кислоты, которая может быть восстановлена, диазотирована и соединена с р-нафтолом (см. п.1. 1.5.6). [c.29]

Реакция с р-нафтолом. Около 1 г полимера нагревают до кипения с 20 мл концентрированной азотной кислоты в колбе с обратным холодильником и кипятят в течение 1 ч. Затем к смеси в колбе приливают 100 мл воды, переносят в делительную воронку и экстрагируют диэтиловым эфиром (2 X 25 мл). Экстракты объединяют, промывают водой (2X15 мл), затем 5%-ным раствором гидроксида натрия (3X20 мл) и вновь водой (1 X 20 мл). Промывные воды и щелочные экстракты объединяют, раствор подкисляют концентрированной соляной кислотой и прибавляют избыток кислоты (20 мл). К раствору добавляют около 5 г гранулированного цинка для восстановления п-нитробензойной кислоты и нагревают на водяной бане 20 мин. [c.29]

Предложите строение продуктов сульфирова ия следующих соединений л -нитротолуола, о-бромфенола, о-броманизола, метилового эфира о-нитробензойной кислоты, п-нитротолуола, а-яафтиламина, р-нафтола. [c.214]

Вопрос о механизме сульфирования нитро- и нитрозосоединений бисульфитом остается неясным. Как указывалось, Вальтер предполагал переход сернистой кислоты в серную, являющуюся в момент образования сульфирующим агентом. Рашиг считал, что роль подобного агента играет остаток —SOgH, получающийся при распаде гипотетической промежуточной дисульфаминовой кислоты. По обеим схемам предусматривается переход сернистой кислоты в те или иные продукты, способные сульфировать ароматическое ядро. Если это действительно происходит, то система нитросоединение—сульфит должна оказывать сульфирующее действие и по отношению к другим ароматическим соединениям. Для проверки этого предположения Богданов изучал взаимодействие нитросоединений со смесью сульфит—бисульфит в присутствии 2-нафтола и 2-окси-З-нафтойной кислоты. В случае 2-нафтола применялись 4-нитротолуол и смесь сульфита и бисульфита натрия в различных соотношениях, в случае 2-окси-З-нафтойной кислоты—2-нитробензойная кислота, 3-нитробензойная кислота, [c.31]

При нитровании и одновременном окислении полистирола образуется -нитробензойная кислота. Ее восстанавливают до /г-аминобензойной кислоты, диазотируют последнюю и при сочетании с Р Нафтолом получают краситель ярко-красного цвета . [c.58]

Побочные реакции при нитрации нафталина. Нитрация нафталина сопровождается частичным окислением его с образованием нитробензойной и нитрофталевой кислот. Незначительное количество нафталина окисляется в нафтол, который превращается в динитронафтол при мононитрации нафталина. [c.247]

Рис. 2. Относительная сила бензойных кислот и фенолов в воде н МП 11—бензойная 12 — о-окснбензойная 13 — 2,5-диоксибензойная 14 — о-нитробензойная 15 — м-нитробензойная 16 — га-нитробензойная 17 — м-бромбензойная 18 — п-бромбензойная 19 — о-хлорбензойная 20 — м-хлорбензойная 21 — о-йодбензойная 22—м-йодбензойная 23 п-фтор-бензойная 24 — о-метоксибензойная 25 — п-метоксибензойная 26 — о-то-луиловая 28 — -толуиловая 29 — м-аминобензойная 30 — п-аминобен-зойная 31—о-бензоилбензойная 33 — о-нитроФенол 34 — м-нитрофенол 35 — п-нитрофенол 36 — 2,4-д)шитрофенол 37 — 2,5-динитрофенол 38 — 2, 4. 6-тринитрофенол 39 — о-бромфенол 40 — п-бромфенол 41—о-хлор-фенол 42— г-хлорфенол 43 — 2, 4, 6-трихлорфенол - 4 —о-метилфенол 45 — о-аминофенол 46—м-аминофенол 47—гг-аминофенол 48 — 3-нафтол, 7-12842

Рис. 4. Потенциометрическое титрование смесей кислот и фенолов в среде МП I—2,5-динитрофенол, о-нитрофенол, р-нафтол 2 — малоновая, глутаровая кислоты 3—соляная, салициловая, бензойная кислоты, фенол 4 — пикриновая кислота. 2,4-динитрофенол, 2,5-динитрофенол, -нитрофенол, фенол, 5—соляная, бензойная кислоты, фенол 6 — м-нитробензойная, га-аминобензойная кислоты 7 —соляная, дихлоруксусная, капроновая кислоты, (5-нафтол 8 — азеланновая, янтарная кислоты.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология