Никель оксинат

Оксинат магния или алюминия Со Природные воды. 100-500 мл образца воды + 20 мг Mg + 40-100 мг оксина, pH = 9,5. Старение 1 час при 70 °С. Изучено влияние pH на соосаждение Со с оксинатом магния, алюминия, никеля. Органические вещества не влияют на соосаждение с оксинатом магния [c.151]

Примеры хелатообразующих реагентов и полученных из ннх флуоресцирующих хелатов приведены на рис. 179. Структура некоторых хелатов полностью установлена. Так, В-оксихинолин В на рнс. 179) в ионизованной форме (С ) соединяется с ионами металла через свои атомы кислорода и азота, образуя обычные оксинаты. Эти соединения нейтральны так, формула окси-ната двухвалентного металла МОг, трехвалентного — МОя и четырехвалентного—М04. Многие оксинаты, например оксина- ты переходных металлов, таких, как железо, кобальт, никель, лишь очень слабо флуоресцируют. Бхатнагар и Форстер [376] [c.452]

Микроколичества кальция [346], титана, галлия, индия [348], меди, марганца [347], кобальта, никеля [349] и ванадия [350] можно определять методом пламенной фотометрии. Элементы экстрагируют в виде оксинатов и распыляют экстракты в кислородно-водородном пламени. По сравнению с водными растворами чувствительность удавалось увеличить в 5—15 раз. [c.124]

Экстракция оксината была использована для выделения алюминия и (или) определения его в железе [831], металлическом никеле [1143], тории [616], окиси тория [333], окиси вольфрама [327], в свинце, сурьме, олове и их сплавах 832), магнии высокой чистоты [701, 1637], кальции [958], хроме высокой чистоты [497], уране [40, 1297, 1525], редкоземельных элементах [1064], щелочных элементах [504, 1523], в кислотах высокой чистоты и в двуокиси кремния [820], в сталях [49, 189, 479, 485, 643, 1119, 1262], жаропрочных сплавах [1157], сплавах, не содержащих железа [520], морской воде [680, 681], промышленных водах [352), силикатных и карбонатных материалах [829, 1094), полиэтилене [129], стекле [189], монацитах [1250], в различных металлах с использованием активационного анализа [1364] и ряде других объектов [1440, 1523]. [c.126]

Прн использовании 0,07 М раствора оксина в хлороформе никель полностью экстрагируется в интервале pH 4,5—9,5 после встряхивания в течение 1 мин [328]. Для экстракции оксината никеля можно также использовать бензол, толуол и другие растворители [1001]. [c.132]

Многие комплексы, нерастворимые в воде из-за их неполярного характера, легко растворяются в неполярных растворителях. Так, оксинат трехвалентного железа и диметилглиоксимат никеля растворимы в хлороформе, а растворимый в воде комплекс трехвалентного железа с сульфокислотой оксина не растворяется в нем. Файгль [67] сделал заключение, что хорошая растворимость в хлороформе характерна только для тех внутрикомплексных соединений, молекулы которых не содержат свободных кислотных или основных групп , относя к таким группам —С = 0, —N = 0, —ОН и =Ы—Н. [c.225]

Коллекторы второго типа более похожи на твердые растворители они представляют собой индифферентные органические соединения которые раствор.имы в растворителях, смешивающихся с водок (например, этанол, ацетон), но практически нерастворимы в самой воде. Эти соединения не должны иметь ни одной активной группы, способной реагировать с осаждаемым оном или каиим-либо родственным ионом. Комплексообразующий органический реагент, который плохо растворяется в воде, по-видимому, менее пригоден в. качестве коллектора для следов данного металла, так как одновременно могут осаждаться и другие ионы, взаимодействующие с этим реагентом. Поэтому более удобными. коллекторами следовых количеств оказываются различные индифферентные органические вещества. Примерами могут служить фенолфталеин, р-нафтол и л1-нитробензойная кислота [3]. Например, если в анализируемом растворе содержится около 1 мкг никеля на 1 л, то осадок оксината никеля не образуется, однако этот комплекс никеля можно собрать на осадке р-нафтолЗ даже при разбавлении, соответствующем 0,05 мкг никеля на 1л [3]. [c.186]

Рассмотрение значений констант экстракции оксинатов показывает, что вместе с алюминием экстрагируются многие другие элементы. Медь, никель, цинк, кобальт и кадмий маскируются в присутствии 0,3 М раствора цианида [327] в качестве маскирующего агента была предложена также меркапто-уксусная кислота [1525]. Мешающее влияние желе-за(1П) можно устранить восстановлением и переводом в ферроцианид [327, 328], маскированием при помощи 1,10-фенантролина [352, 958, 1262], а также путем предварительной экстракции в виде роданида [953] или купфероната [189, 1094, 1157]. Торий маскируется 6 М раствором ацетата или 4-сульфобензол-арсоновой кислотой [616]. Экстракция циркония при pH 4,5 предотвращается добавлением хинализа-ринсульфокислоты [829]. Использовать нитрило-триуксусную кислоту в качестве маскирующего агента [333] не рекомендуется, поскольку сам алюминий при этом экстрагируется хуже [9731. Титан, ванадий, ниобий и уран можно маскировать при pH 7,5—8,5 перекисью водорода [485]. [c.125]

Спектрофотометрнческий метод определения железа в виде оксината был применен при опре.телении этого элемента в хроме, никеле, марганце [697], ванадии (при относительно высоких значениях pH ва-надип ие извлекается раствором оксина в хлороформе) [385], морской воде [386], биологических материалах [1440]. [c.129]

Действительно, среди нейтральных внутрикомплексных соеди-вений известны вещества, кипящие без разложения при обычном давлении к ним относятся, например, ацетил-ацетонаты ряда тяжелых металлов некоторые из них, например диоксиминат никеля, возгоняются в вакууме, а остальные начинают разлагаться при сравнительно низких температурах и их поведение проследить не удается. Многие нейтральные внутрикомплексные соединения трудно растворяются в воде и сравнительно легко растворяются в растворителях, в которых растворим органический реактив, с помощью которого они получаются. Так, например, триоксинатоалюминий трудно растворим в воде, но хорошо растворяется в хлороформе оксинаты многих других металлов растворяются в эфире, бензоле, амиловом спирте и других растворителях, в которых растворяется сам 8-оксихинолин дитизонаты подобно. самому дитизону растворяются в хлороформе и четыреххлористом углероде лучше, чем в воде. В то время как а-нитрозо- [c.329]

При действии оксина на растворы солей никеля(П) при pH = = 4,3—14,6 образуется зеленый осадок оксината никеля [Ni( gH60N)2] -2020, который дегидратируется при 123° и безводная соль которого устойчива при 219—340°. Если раствор какой-либо соли никеля в 1 н. НС1 обработать Z-цистином (6u - -aMH-HO- -карбокси-этилдисульфидом), а затем добавить аммиак, то выпадает хелатное соединение [c.608]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология