Потенциал первый

Стандартный потенциал первого электродного процесса (первого электрода) более отрицателен, чем стандартный потенциал второго процесса. Следовательно, в рассматриваемом гальваническом элементе электрод 1 является катодом, а электрод 2 — анодом. Отсюда на 1-м электроде будет протекать окисление, 1 на 2-м — восстановление. Значит, реакция, указанная в условии задачи, будет идти в противоположном направлении. Из всего этого следует, что электрохимическая схема рассматриваемого гальванического элемента имеет следующий вид [c.190]

Пусть взяты редокси-системы Се +, Се + и Ре +, Ре +. Электродный потенциал первой системы при 25° С описывается уравнением [c.182]

При контакте деталей двигателей и механизмов, изготовленных из металлов с различными энергетическими уровнями электронов, происходит переход электронов с металла, характеризующегося меньшей работой их выхода, т. е. требующего меньших затрат энергии для удаления электронов с поверхности, на металл, у которого эта работа больше. Такой переход продолжается до тех пор, пока энергетические уровни не сравняются. При этом электростатический потенциал первого металла, замеренный на расстоянии 10- см от его поверхности, становится положительным по отношению к потенциалу второго металла. Эту разность потенциалов и называют контактной разностью потенциалов (КРП) [210]. [c.185]

Цинк и кадмий — электроотрицательные металлы. Нормальный. электродный потенциал первого — 0,762 в, второго — 0,402 в. Способность к пассивации у цинка и кадмия невелика. И тот и другой металл нашли применение главным образом в виде покрытий для углеродистой стали для защиты ее от коррозии в атмосферных условиях. Цинк нашел также применение в качестве протектора (гл. XIX). [c.265]

Химические реакции в поверхностных пленках. Надо полагать, что сам факт нахождения молекул в монослое на поверхности жидкости не изменяет ее химическою активность. Тем не менее экспериментальные данные показывают, что возможность химического взаимодействия молекул пленки с молекулами или ионами подкладки в значительной мере зависит от ориентации и плотности упаковки молекул пленки. Вследствие этого скорость реакции вещества пленки существенно зависит от ее структуры. Течение химических реакций в поверхностных пленках можно проследить, измеряя поверхностное давление или скачок потенциала. Первый из этих способов позволяет обнаружить всякое изменение, сопровождаемое заметной переориентацией молекул, второй—всякую реориентацию диполей или изменение полного дипольного момента молекулы. [c.58]

Таким образом, платиновый индикаторный электрод покажет два скачка потенциала первый, соответствующий полному окислению Sn + и второй — полному окислению Рс . [c.245]

Таким образом, индикаторный электрод, реагирующий па изменение концентрации ионов в растворе (серебряный электрод), покажет два скачка потенциала первый — соответствующий осаждению 1 , а второй — осаждению С1-. [c.247]

Таким образом, в уравнении электродного потенциала первое слагаемое (<р°) [c.274]

Потенциал в точке стехиометричности согласно (14.5) можно вырал ать как потенциал первой пары и в то же самое время как потенциал второй пары [c.193]

Следовательно, можно составить (Ф—1) уравнений равенства химического потенциала первого компонента во всех фазах.. [c.18]

Потенциал второй реакции выше потенциала первой, следовательно, самопроизвольно может протекать только вторая реакция, а первая под действием второй возможна только в обратном направлении. Таким образом, взаимодействие и СггО ионов невозможно. [c.347]

Потенциал второй реакции снова выше потенциала первой, [c.347]

В 18-клеточной форме таблицы Менделеева (см. табл. 4) отчетливо виден переходный характер d-металлов, которые служат своеобразным связующим звеном между s- и sp-элементами (ПА— П1А группы). Дефектные / металлы в этой форме таблицы рассматриваются как аналоги лантана и актиния, хотя, строго говоря, в полной мере таковыми не являются. Чтобы отразить специфику /-элементов, целесообразно воспользоваться длиннопериодной таблицей (см. табл. 5), в которой лантаноиды и актиноиды представляют переход между ( -элементами П1В и IVB групп VI и VII периодов. Эта развернутая форма таблицы с выделенными связующими d- и /-рядами подтверждается характером периодичности изменения первого ионизационного потенциала в зависимости от атомного номера элемента (см. рис. 21). Действительно, из рис. 21 следует, что в рядах sp-элементов малых периодов ионизационный потенциал меняется очень резко. В четвертом периоде с появлением первой вставной Зй -декады (от Se до Zn) наблюдается более плавное изменение ионизационного потенциала, что обусловлено заполнением внутреннего энергетического уровня. Аналогичная картина имеется для элементов V периода, включающих Ad-декаду переходных элементов (от Y до d). В VI периоде имеются две области плавного изменения ионизационного потенциала. Первая из них в соответствии с табл. 5 отвечает заполнению 4/-орбиталей у 14 лантаноидов (от Се до Lu), а вторая область — заполнению 5с/-орбиталей у третьей вставной декады (Hf—Hg). Подобное же положение характерно для VII периода, в котором после актиния начинается застройка 5/-орбиталей у элементов семейства актиноидов. [c.367]

Для описания химических процессов в основном используют энергию Гельмгольца F (изохорно-изотермический потенциал) и знергшо Гибсса G (изобарно-изотермический потенциал). Первый удобен при изучении изохорических химических процессов и равен [c.84]

Окислит.-восстановит. св-ва Т. потенциал первой полуволны восстановлення Е ц2 = + 0,127 В, потенциал второй полуволны восстановления = — 0,29 В. [c.558]

Равновесный потенциал первого электрода [c.59]

В стандартных условиях равновесный потенциал первой реакции равен —1,85, а второй О В, т. е. как будто вторая реакция предпочтительнее. Однако это не так, и скорость разряда ионов натрия значительно выше скорости разряда ионов водорода. Это происходит из-за большого перенапряжения водорода на ртутном катоде. [c.93]

Потенциал первой двухэлектронной полуволны восстановления = 0,2-5-0,5 в в зависимости от pH среды. [c.84]

В соответствии с формулой (3.5.35) при определенной комбинации параметров (различие размеров катионов и анионов, диэлектрических проницаемостей плотного и диффузного слоев, достаточно большая концентрация электролита) происходит бесконечно большой разрыв зависимости потенциала первой плоскости от потенциала второй плоскости (значение тангенса меняется от +С0 до Так же хаотично меняется и емкость ДЭС вблизи точки разрыва. В некоторых случаях экспериментально установлено чрезвычайно резкое изменение емкости при изменении потенциала поверхности. Разрыв зависимости емкости от потенциала конечной величины имеет место при смене знака постоянной интегрирования. Потенциал и заряд при этом меняются монотонно. [c.606]

Этих решений два первое меньшее 2 и второе большее 2 для экстремумов потенциала, первое меньшее 3 и второе больше 3 для экстремумов силы. Первые при подстановке в формулы (3.7.8) и (3.7.10) дают значение максимума, а вторые — минимума потенциальной и силовой функций соответственно. Первые решения, лежащие в интервале от 1 до 2 для потенциала и в интервале от 2 до 3 для силы, дают отрицательное значе- [c.631]

На кривой титрования имеются два последовательных скачка потенциала первый скачок наступает по окончании реакции (I), он более отчетлив, чем второй скачок, которой соответствует окончанию окисления I -ионов до Ij. [c.102]

Из этих уравнений видно, что по мере увеличения концентраций и Ре + ионов и уменьшения концентраций Ре +- и 5п2+-ионоп в результате течения реакции потенциал первой пары, который был первоначально меньше, должен постепенно увеличиваться, а потенциал второй пары — уменьшаться. В конце концов эти потенциалы сравняются. [c.357]

Таким образом, в уравиении электродного потенциала первое слагаемое (ф°) учитывает влияние на его величину природы веществ, а второе 6 концентраций. Кром.е, [c.281]

При титровании смеси НС1 и СН3СООН получается два скачка потенциала. Первый скачок соответствует нейтрализации НС1, второй — нейтрализации СН3СООН. [c.93]

На катоде происходит восстановление Н2О, а не Na. так как потенциал первого процесса более положителен, в результате у катода накапливается NaOH. Выделяющийся иа аноде хлор является таким же ценным продуктом, как и щелочь. [c.323]

Следует заметить, что для образования связей и проявления степени окисления +3 необходимо участие спаренных электронов, занимающих -орбиталь в атомах этих элементов. Пара электронов 5 устойчива и принимает участие в образовании химических связей лишь у элементов, образующих прочные связи например, у алюминия валентность +3 является преобладающей. Устойчивость одновалентных состояний растет в подгруппе по мере снижения прочности связей, и у таллия известны многочисленные соединения, в которых он одновалентен. Напротив, бор в соединениях всегда трехвалентен образование ковалентных связей в общем случае может доставить энергию, необходимую для того, чтобы перевести электроны атома бора в реакционноспособное возбужденное состояние, отвечающее 5р -гибридизации. Ионизационный потенциал (первый) бора настолько высок (8,29 эВ), что образование одной связи с одновалентным катионом бора не может компенсировать затраты энергии на отрыв электрона. Направление осей гибридных облаков этого типа характеризуется углами 120°, причем все три оси лежат в одной плоскости. Поэтому молекула соединения бора типа ВС1з имеет плоскую структуру. Бор в гидридах формально ведет себя как четырехвалентный элемент. Боран ВНз в свободном состоянии неизвестен и обнаружен только как неустойчивый промежуточный продукт. Но диборан ВгНв исследован детально. Этот гидрид был использован для получения и ряда других боранов. Диборан получают в чистом виде из борогидрида натрия и три-фторида бора [c.157]

Потенциалы ионизации в первом ряду переходных металлов (от скандия до меди) изменяются в сравнительно узких пределах (от 6,54 В у скандия до 7,86 В у кобальта), причем в этом интервале нет четкой зависимости между порядковым номером и величиной потенциала. Первый потенциал меди довольно веляк (7,72 В), но особенно значителен третий потенциал ионизации меди (36,8 В), почти такой же потенциал у никеля. Поэтому перевод этих атомов в трехзарядное состояние затруднителен. [c.201]

При [НзО+] =4 моль/л, при которой производят определение арсенатов, реальный стандартный потенциал первой редоксипары [c.102]

Макрокоррозионные пары могут образоваться на сооружениях, выполненных из разных металлов сталь — медь, алюминий — сталь и т. д. Электродный потенциал первой пары более отрицательный по сравнению со второй, поэтому в первой паре разрушаться будет стальная поверхность, а во второй—алюминий. Сварной шов имеет различные состав и строение по сравнению с основным металлом трубы, что является причиной образования коррозионных язв на сварном шве или в околошо. ной зоне. [c.185]

Установленный в 1928 г. Куном защитный выпрямитель между трубопроводом и рельсом был предшественником и прообразом современных систем дренажа (катодная защита питанием объекта постоянным током через анод навстречу коррозионному блуждающему току). Этот способ принудительного отвода блуждающих токов получил развитие в особенности во Франции и применялся отчасти в сочетании с реле— блокиратором для защиты от блуждающего тока. В настоящее время для отвода блуждающих токов обычно применяют автоматические дренажи, регулирующие потенциал. Первое из таких устройств отводило в 1961— 1970 гг. в Вупперталь-Кроненберге пиковые токи силой до 200 А. [c.42]

Так как х значительно больше единицы и мало изменяется (если вообще изменяется) под влиянием заместителей в диазо-катионе, отношение kJk y должно увеличиваться в таком же порядке. Иными словами, стандартный потенциал второго переходного состояния уменьшается быстрее, чем стандартный потенциал первого переходного сс стояния. [c.231]

Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

Катодные поляризационные кривые в ксилольном растворе имеют две волны на Р1, Ag, N1, Си, Hg, Сг, Сс1, Ре для раствора, содержащего 25 мол. % А1Вгз [102]. Величина потенциала первой волны зависит от материала катода и изменяется в ряду катодов Pt>Ni>Pe> r>Ag> u> (i. Высота первой катодной волны зависит от температуры и концентрации А1Вгз. При увеличении температуры она возрастает. По величине эффективной энергии активации (7 ккал/мол) и ее постоянстве в интервале катодной поляризации 0,4—1,0 В сделан вывод о диффузионном характере первого предельного тока. С увеличением количества НВг более 8 мол. % первый предельный ток увеличивается. Это указывает на то, что первый катодный процесс связан с восстановлением о-комплексов [c.32]

В растворе NaH Og проводят потенциометрическое микротитрование [22] мышьяка (III). Этим методом можно определять 1 мкг As в 5 мл раствора. При нотенциометрическол титровании мышьяка (III) и сурьмы (III) в нейтральном водном растворе и в 0,5 н. растворе соляной кислоты [14] наблюдаются два скачка потенциала первый скачок соответствует окончанию окисления As до As v (или Sb до Sb ), второй — окончанию окисления образовав- [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология