Простые связи

Каждая из этих структур подчиняется правилу октета. Если бы правильной была только одна из этих двз х структур, то в нитрит-ионе оказались бы неодинаковые связи азот—кислород одна простая и одна двойная. Двойные связи должны быть короче простых связей между теми же атомами, но структурные исследования NOJ показывают, что обе связи азот— кислород неразличимы. [c.477]

Нафтеновые (предельные углеводороды циклического строения) имеют пять, шесть и более атомов углерода в цикле. В молекулах этих углеводородов атомы углерода соединены простыми связями, как и в молекулах углеводородов с открытой цепью, поэтому их свойства сходны со свойствами парафиновых. [c.20]

Для характеристики молекулярных цепей часто используют также отношение размеров клубка к размерам, которые имела бы та же макромолекула при условии свободного враще я вокруг всех простых связей цепи главных валентностей а = /г /Л св.вр (при сохранении валентного угла). Как видно из сравнения уравнений (9) и (10), величина о определяется влиянием на размеры клубка только факторов, связанных с условиями внутреннего вращения в цепи. Влияние валентных углов, т. е. геометрической структуры цепи, при такой характеристике исключается. [c.31]

Нз сказанного следует, что формула бензола (1) в виде цикла с чередующимися двойными и простыми связями (формула Кекуле) неточно выражает природу связей между атомами углерода [c.476]

Вообще для сложной молекулы п = 3 N — 6, где N — число атомов в молекуле. Для линейной молекулы п = 3 N — 5. Необходимо заметить, что нормальные координаты, вообще говоря, являются линейными комбинациями координат положения, и не обязательно имеется простая связь между нормальными координатами и изменением длины данной связи. [c.186]

Однако в КНз не все эти электронные пары эквивалентны. Льюисова структура КНз показывает, что в этой молекуле имеются три простые связи N—Н и одна неподеленная электронная пара. Известно, что все три атома водорода в КНз эквивалентны. Простое объяснение химической связи в КНз сводится к тому, что в этой молекуле имеются три локализованные связывающие электронные пары, находящиеся на орбиталях, образованных из 2р-орбиталей азота и 1х-орбиталей водорода (рис. 13-10). Согласно такой модели, неподеленная пара электронов находится на 2х-ор-битали атома азота. [c.559]

Производные 1-го типа характеризуются большей склонностью к термическому разложению, чем производные 2-го типа, и обычно пиролиз их проходит с расщеплением простой связи между кольцами, что приводит к образованию родственного ароматического углеводорода и ненасыщенного нафтена. [c.111]

Элементы, находящиеся в первом основном ряду таблицы периодической системы элементов, как бор, углерод и азот, имеют по четыре электронных орбиты, которые могут быть использованы для образования связей. Они известны как 2s, 2рх, 2ру, 2pz — электронные орбиты. Каждая из орбит способна удерживать два электрона с противоположными спинами. Химическая связь (<г-связь) между двумя атомами образуется путем частичного перекрывания двух таких орбит, по одной от каждого атома, содержащих пару электронов противоположного спина. Так, нанример, атомы таких элементов, как бор, углерод и азот, имеющих суммарно по четыре орбиты, способны к образованию максимум четырех простых связей. [c.393]

Оба единичных электрона на двух различных р-орбитах (предполагается, что они имеют противоположные спины) будут взаимодействовать между собой, обеспечивая образование дополнительной связи (тг-связь). В соответствии с этим объяснением двойная связь в этилене получается из одной простой связи или ог-связи, включающей частичное накладывание гибридизованных зр -орбит обоих атомов углерода, и я-связи, образуемой за счет спаривания двух электронов в результате частичного накладывания /)-орбит. [c.395]

За работающим внутри емкости человеком должен постоянно наблюдать дублер. Между дублером и работающим внутри емкости устанавливается простейшая связь. [c.110]

Распределение звеньев в цепях сополимера характеризуют различными параметрами в зависимости от задачи исследования. Во многих случаях удобным оказалось использовать, так называемое блоковое число , определяемое как среднее число блоков, приходящееся на каждые 100 мономерных звеньев [24]. Эта величина находится в простой связи с параметрами, используемыми в теории сополимеризации, и рядом структурных характеристик цепи, например долей связей данного типа. В других случаях более наглядной представляется характеристика распределения звеньев в цепях долей звеньев данного сорта, содержащихся в последовательностях определенной длины. Для блоксополимеров полезной Характеристикой является коэффициент полидисперсности для каждого компонента, который, очевидно, непосредственно связан с распределением по длине и числу блоков. [c.27]

С термодинамической точки зрения это предположение трудно обосновать, поскольку адсорбционное сродство двойной связи к катализатору в общем случае больще адсорбционного сродства простой связи. [c.346]

В качестве примеров соединений с кратными связями приведем простейшие углеводороды - этилен и ацетилен для сравнения с ними укажем углеводород с простыми связями-этан [c.471]

В молекулах элементов второго периода МО образуются в результате взаимодействия атомных 25- и 2р-орбиталей участие внутренних 15-электронов в образовании химической связи здесь пренебрежимо мало. Так, на рис. 49 приведена энергетическая схема образования молекулы г здесь имеются два связывающих электрона, что соответствует образованию простой связи. В молекуле же Веа число связывающих и разрыхляющих электронов одинаково, так что эта молекула, подобно молекуле Нез, [c.147]

Из сказанного следует, что в формулах две черточки из трех в связи С = С н одна черточка из двух в связн С=С выражают связи меиее прочные, чем простая связь С—С. [c.460]

Во всех этих соединениях содержится особая циклическая группировка из шести атомов углерода — бензольное а р о матическое ядро. Структурная формула бензольного ядра с чередующимися тремя двойными и тремя простыми связями была предложена еще в 1865 г. немецким химиком А. Кекуле. Для про стоты написания бензольное ядро изображают упрощенно в вида шестиугольника, в котором символы С и Н, относящиеся к кольцу, не пишут [c.474]

Ниже показаны две функциональные группы, каждая из которых содержит по два атома кислорода. В обоих случаях один атом кислорода связан двойной связью с атомом углерода, а другой - простой связью с тем же углеродным атомом, [c.217]

Две двойные связи, разделенные одн<)й простой связью, называются конъюгированными, или сопряженными. При действии брома на такие конъюгированные диолефины, он присоединяется в положении 1—4, т. е. по краям конъюгированной системы. Равновесие восстанавливается уничтожением двух двойных связей и образованием одной новой в, центре. 1 [c.33]

Приведенные выше цифровые выражения энергии связей не имеют абсолютного значения и указывают только на порядок соответственных величин, так как на разрыв связей О — О и О—Н в углеводородах различного строения нужны и несколько различные количества энергии. Кроме того для разрыва двойной связи требуется большее количество энергии, нежели для разрыва простой связи. Простая связь, граничащая с двойной связью, наоборот, как уже отмечалось выше, является более ослабленной (см. гл. XIX). [c.341]

Энергия связи и длина связи характеризуются значениями, которых и следует ожидать при наличии простой связи. Молекула р2 диамагнитна. [c.529]

Дегидрогенизация простой связи с образованием двойной [c.47]

Представление о кратных связях отнюдь не является плодом нашего воображения данные об энергиях связей и о длинах связей подтверждают представление о наличии простой связи в молекуле Р2, двойной связи в О2 и тройной связи в N2 [c.467]

Таким образом, правильная льюисова структура иона ЫНд включает четыре простые связи и в ней отсутствуют неподеленные пары электронов. Заметим, что ион аммония изоэлектронен метану. Атому азота в нем приписывается формальный заряд + 1. [c.473]

Существует шесть эквивалентных структур 804 с двумя двойными и двумя простыми связями сера—кислород. Поэтому связь в 80 можно [c.479]

А короче, чем стандартная длина простой связи сера—кислород (1,70 А), получаемая суммированием атомных радиусов серы (1,04 А) и кислорода (0.66 А) (см. рис. 9-5). [c.480]

Имеющиеся рентгеноструктурные и спектроскопические данные обнаруживают, что все три связи в 8О3 идентичны и что их длина меньше ожидаемой для простой связи, но больше, чем для двойной связи. Таким образом, реальную молекулу не [c.481]

При их рассмотрении следует учесть, что две пары электронов, образующих двойную связь, создают большее электростатическое отталкивание, чем электронные пары, образующие простые связи, и это заставляет связи С—Н несколько сблизиться друг с другом. [c.493]

Пунктиром в первой формуле показано, что тayтoмep oe превращение является следствием перехода (миграции) атома Н гидроксйль ном> из атомов 0 нптрогруппы. Простые связи между атома зольным ядром переходят Вследствие этого в двойные. Это, вызь вает перераспределение двойных связей внутри бензольно [c.241]

Последняя многоатомная молекула, которую мы обсудим здесь,-это анион, получаемый удалением двух протонов из молекулы серной кислоты,-сульфат-ион, SO4 . Как и в рассмотренном выше примере с H2SO4, с правилом октета в данном случае согласуется структура с простыми связями и тремя неподеленными парами электронов на каждом атоме кислорода [c.479]

При комнатных температурах (300° К) кТ/к % 6-101 eк = 200 сж 1. Частоти колебания связей лежат главным образом в интервале 500—2500 и, таким образом, при этой температуре вносят небольшой вклад в (>кол- Ножничные колебания являются более низкочастотными и могут вносить. заметный вклад. Однако, наибольший вклад вносят очень низкие частоты, возникающие от почти свободных внутренних вращений (например, вращение вокруг простой связи в углеводородах). Иесомненпо, что наибольшее влияние на отношение Q IQ будет оказывать освобождение или замораншвание этих низкочастотных колебаний в процессах активации. [c.221]

Для одновалентных ионов Zj = Z21 = 1 на расстоянии 5 А f/ г) = = 66 ккал/молъ, что совпадает по порядку величины с прочностью большинства простых связей. Сила F(r) = 9,2-10" дин, т. е. равна силе, действующей на частицу с массой т = 50/TVa = 8,3-10 г, движущуюся с ускорением 1,1 см/сек , т. е. в 10 раз превышающим ускорение свободного падения. Для более высоких зарядов С/(г) и (г) возрастают пропорционально. Эти величины становятся астрономическими в случае расположенных близко друг к другу многозарядных ионов. [c.444]

Увеличение площади поперечного сечения парафиновых цепей при плавлении и ее дальнейший рост с повышением температуры, вероятно, вызываются вращением вокруг простых связей С—С. Благодаря наличию этой степе1[и свободы цепь углеродных атомов может занять больший объем, даже если в самой цепи не меняются действительные расстояния между соседними углеродными атомами. Другими словами, наличие свободы вращения вокруг связи С—С создаст возможность для колебаний отдельных звеньев цепи углеродных атомов. Эта область, где в результате таких колебаний усиливаются боковые перемещения цепи, была названа также областью либрации [60]. [c.230]

Нафтеновоароматические углеводороды. Поведение нафтеновых производных ароматических углеводородов при пиролизе в общем аналогично реакциям алкилированных ароматических углеводородов с открытой цепью. Имеются два основных тина производных 1) нафтеновые кольца, присоединенные к ароматическому ядру простой связью и 2) нафтеновые кольца, конденсированные с ароматическими ядрами. [c.111]

Это уравнение Гаусса, где Ах—значение смещения относительно среднего значения л (при с=смакс.) т. е. величина полуширины полосы, для которой определяется 1ачение с (см. рис. 18), а t—время, прошедшее от начала впуска пробы у входа в колонку до появления концентрации с на расстоянии х Дл . Простую связь, [ежду Ах, 0 и t можно найти из уравнения кривой Гаусса (89) на высоте этой [c.583]

ИМ, 0 - 0 0,143 нм да ковале1ггно связаны с атомами кислорода, между которыми также осугнест-вляется простая связь. Строение пероксида водорода можно выразить следующей структурной формулой М—0—0—Н. [c.348]

Постройте максимально возможное число молекул из следующего набора атомов два аюма углерода (каждый образует четыре одинарные связи), шесть атомов водороха (каждый образует по одной простой связи) и один атом кислорода (обрз ует две простые связи). Изобразите эти структуры на бумаге. Сравните свои структуры со структурами, сделанными другими учениками. После того <ак вы изобразили все возможные варианты, ответьте на следующие вопроск [c.215]

За работающим внутри емкости человеком постоянно наблюдает дублер. Между дубле1ром и работающим внутри емкости должна быть установлена простейшая связь. [c.193]

Амфотерные и основные оксиды представляют собой кристаллические вещества с очень высокими температурами плавления. Например, А12О3 используется в качестве абразива, известного под названием корунд, или наждак, а ЗЮз-это кварц. Только оксиды углерода, азота, серы и галогенов в нормальных условиях находятся в жидком или газообразном состоянии. Различие между С и 81 в диоксиде углерода и кварце аналогично различию между С и N в алмазе и газообразном азоте. Разница в свойствах С и 81 обусловлена тем, что С способен образовывать двойные связи с О и поэтому они образуют друг с другом молекулярное соединение с ограниченным числом атомов. Между тем 81 должен образовывать простые связи с четырьмя различными атомами О в результате возникает протяженная трехмерная структура, в которой тетраэдрически расположенные атомы 81 связаны мостиковыми атомами О. [c.322]

Исследование заполненных электронами орбиталей по их связывающему или разрыхляющему характеру для определения эффективного числа связывающих электронов. (Некоторые разрыхляющие орбитали могут иметь более низкую энергию, чем другие связываюпще орбитали, и поэтому заполняются раньше них. Признаком связывающей орбитали является не более низкая энергия, а достижение минимума энергии при определенном межъядерном расстоянии, как показано на рис. 12-5, а.) Наличие двух нескомпенсированных связывающих электронов соответствует простой связи в рассмотренной выше модели Льюиса. [c.519]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология