Устойчивость оболочек

Исследованию устойчивости оболочек вращения посвящено большое количество работ [1]. Как указывалось ранее листовые металлы чаще неизотропны, и обладают нормальной (трансверсальной) анизотропией. Здесь дается приближенная оценка напряженно-деформированного состояния оболочек вращения произвольной формы из трансверсально-изотропных материалов. [c.118]

УСТОЙЧИВОСТЬ ОБОЛОЧЕК 1. ВВОДНЫЕ ЗАМЕЧАНИЯ [c.217]

При внешней нагрузке, соответствующей пределу текучести, материал оболочки находится в состоянии неустойчивости, и любое внешнее возмущение может внезапно вызвать течение материала, которое в конечном счете явится причиной потери устойчивости первоначальной формы равновесия оболочки. Определение устойчивости оболочек за пределами упругости представляет собой достаточно сложную задачу. Для инженерных расчетов используют приближенный подход, основанный на том, что за пределами упругости в качестве критического напряжения принимают предел текучести материала, т. е, = p . R/(s—с) = ai, откуда [c.113]

Если разрушение цилиндрической оболочки, подвергаемой внешнему давлению, может оказаться следствием потери устойчивости оболочки за пределом упругости или в пределах упругости, то допускаемое наружное давление определяют ио формуле, получаемой аналогично формуле (272), [c.207]

Подобно же распределяются электроны по подуровням у атомов селена, теллура и полония. Наличие шести электронов в наружном слое атома характеризует эти элементы как неметаллы. Присоединяя недостающие до устойчивой оболочки два электрона, атомы элементов этой группы превращаются в отрицательно двухзарядные ионы, в виде которых эти элементы находятся в соединениях с металлами. С водородом они образуют главным образом соединения общей формулы ИгЭ, где 3 — 5, 5 , Те, Ро. [c.80]

Единственный электрон расположен очень близко от ядра (расстояние между ними всего 0,5 А) и прочно удерживается— потенциал ионизации водорода 13,6 эв. Поэтому и по химическим свойствам он не похож на легко отдающие свой внешний электрон щелочные металлы. Кроме того, атому водорода достаточно присоединить еще один электрон, чтобы получить устойчивую оболочку 15 , такую же как у гелия, что делает его похожим на типичные металлоиды. [c.43]

Если же спины обоих электронов направлены в разные стороны, то они стремятся образовать устойчивую оболочку с суммарным спином, равным нулю, подобную оболочке атома гелия, который также имеет два электрона на уровне 1з . Образование такой оболочки приводит к появлению сил притяжения между атомами. Энергия системы в этом случае убывает по мере сближения атомов, так что часть ее должна быть отведена от системы. Но силы [c.283]

Т. е. электронная оболочка атома N3 превратилась в устойчивую оболочку благородного газа Ые (это натрий-ион Ма ), [c.49]

Согласно представлениям Н. Сиджвика, при комплексообразовании центральный ион металла заполняет свою электронную оболочку до устойчивой оболочки инертного газа. Причем при образовании связи центральный атом Со принимает от лигандов (молекул ЫНз) на свои орбитали по два электрона. В на-щем случае атом кобальта имеет 27 электронов, из них 3 электрона отданы внешнесферным атомам, а 6 молекул аммиака дают на образование связи 12 электронов. В электронной оболочке кобальта оказывается 27—3+12 = 36 электронов, т. е. столько, сколько в электронной оболочке атома криптона. Количест- [c.378]

Фтор, хлор, бром, йод — элементы с ярко выраженным неметаллическим характером. Вследствие очень высокой химической активности галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Большая реакционная способность обусловлена стремлением атомов галогенов приобрести устойчивую оболочку инертного газа (ns np ). Вместе с тем все галогены (кроме фтора) можно перевести в состояние положительной степени окисления 1, 3, 5, 7. Отсутствие положительных степеней окисления у фтора связано с тем, что химической реакцией невозможно скомпенсировать затраты, необходимые для отрыва электрона от молекулы F2 на отрыв одного электрона от нее требуется энергия, равная 1735 кДж/моль. Она значительно превышает энергию, которая может быть получена в реакциях со фтором. [c.415]

В больших периодах Системы следует отметить индивидуальные отклонения в формулах электронных конфигураций в последовательности атомов -элементов (например, Сг и Си). Обычно говорят при этом о стремлении к устойчивой оболочке, заполненной десятью -электронами (2п), или ровно наполовину заполненной пятью -электронами (Мп), иногда называют причиной аномалий имитацию оболочек марганца и цинка — элементов, стоящих в центре декады -элементов или в конце ее. Обращая внимание на конкуренцию в- и -состояний при превентивном заселении -вакансий в атомах К и Са, явление имитации можно рассматривать и с общей для обоих случаев точки зрения как результат конкуренции 5- и -вакансий. [c.79]

По современным представлениям, химическая связь в органических соединениях осуществляется с помощью двух электронов, которые становятся общими для соседних атомов. Атомы углерода легко объединяют свои валентные электроны с валентными электронами других атомов и создают с ними прочные общ,ие электронные оболочки. Таким образом, в наружном слое атома углерода будет находиться 8 электронов, 4 из которых одновременно принадлежат другим атомам. Такие устойчивые оболочки из восьми электронов называют октетами (по-гречески окта — восемь). [c.16]

Катионы первой группы образуют комплексы со значительной долей ионной связи. Устойчивость оболочек типа инертных газов обусловливает малую поляризуемость и малую деформацию внешних электронных оболочек при взаимодействии с различными лигандами. Поэтому катионы названного типа можно в первом приближении рассматривать к, к жесткие шарики с положительным зарядом и центре, взаимодействующие с лигандами в результате электростатического притяжения, силу которого определяют по закону Кулона [c.247]

Предварительно напряженная проволока повышает устойчивость стенки, так как препятствует волнообразованию. Полная потеря устойчивости оболочки происходит при таком числе волн, при котором по формуле Мизеса получается минимальное давление. [c.63]

Устойчивость оболочки при воздействии вакуума в пустом резервуаре проверяют по формулам (см. табл. 13). При наличии промежуточных колец жесткости их устойчивость на воздействие вакуума также проверяют по формулам табл. 13. Расчет плоских днищ на воздействие избыточного давления [c.111]

Устойчивость оболочки считают обеспеченной, если коэффициент запа- ко.н [c.117]

Теоретически доказано, что наиболее опасны погиби, принимающие формы, при которых оболочка может потерять устойчивость. При этом следует иметь в виду, что при рассмотрении вопросов потери устойчивости оболочек недостаточно линейной теории устойчивости, необходимо учитывать также возможность потери устойчивости хлопком. [c.140]

В очередном выпуске приведены результаты исследований накопления повреждений и образования трещин, динамической концентрации напряжений вокруг отверстий, больших прогибов гибких оболочечных элементов и процессов газо- и гидростатического формования. Проанализированы вопросы устойчивости оболочек, включая многослойные оболочечные конструкции, при простом и комбинированном нагружениях. Рассмотрены методы расчета лепестковых упругих муфт, многослойных сосудов давления, динамических характеристик пластинчатых систем, а также другие вопросы прочности как в общей постановке для широкой номенклатуры машиностроительных конструкций, так и в виде конкретных рекомендаций для определенных узлов и деталей машин. [c.136]

Во всех известных соединениях литий одновалентен, что объясняется высоким значением энергии отрыва второго электрона (см. выше). Наименьший среди других щелочных металлов атомный радиус лития и, соответственно, наибольший первый потенциал ионизации определяют относительно меньшую химическую активность лития в ряду элементов главной подгруппы I группы периодической системы элементов. Из всех щелочных металлов только у атома лития оболочка, ближайшая к валентному электрону, подобна оболочке атома гелия и является поэтому устойчивой (электронная конфигурация атома натрия уже ls 2s 2p 3s ). Устойчивая оболочка атома лития оказывает большое поляризующее действие на другие ионы и молекулы, но сама весьма мало поляризуется под их действием. Поэтому литий выделяется из всех щелочных металлов [12] наибольшим коэффициентом поляризации (1,64) и наименьшим коэффициентом поляризуемости (0,075). [c.14]

Характерные элементы химического оборудования, нри расчете которых учитывают критери устойчивости — оболочки, нагруженные внешним избыточным давлением или сосредоточенными силами, кольца, а также длинные штоки, стойки и другие детали, находящиеся иод воздействием сжимающих сил. [c.97]

Было замечено, что оболочки, пагружсгтые внешним газовым давлением, хорошо рассчитанные иа прочность, иногда подвергаются без видимой внешней причины опасным де(()Ормациям и даже разрушению. При изучении этого яр.ления бгл/ю установлено, что оно аналогично явлению продольного изгиба стержней и получило поэгому название устойчивости оболочек. [c.217]

При этом оболочка атома На превратилась в устойчивую оболочку атома благородного газа Ые - 18 28 2р (это натрий-ион Ыа , атом на )ия отдал один электрон, следовательно, положительный заряд вырос на единицу по сравнению с атомом), а оболочка атома С1 в оболочку благородного газа Аг - 18 2к-2р 35 3р (это хлорид-ион С1 , отрицательный заряд иона по сравнению с атомом хлора вырос на единицу за счет принятия одного догюлнительного электрона). [c.58]

VII группа, главнаяподгрупп а водород, фтор, хлор бром, иод, астат. В наиболее широко распространенных вариантах периодической системы водород помещен в главной подгруппе I группы (в скобках), а в главной подгруппе VII группы — без скобок. Этим условно выражено гораздо большее сходство водорода с галогенами, чем со щелочными металлами, в атомах которых так же, как и в атомах водорода, во внешнем уровне один s-электрон. Во внешнем уровне атомов галогенов семь электронов ns p . До устойчивой оболочки благородного газа как в атомах водорода, так и в атомах галогенов не хватает одного электрона. Присоединяя недостающий электрон, атомы этих элементов превращаются в отрицательно заряженные ионы Н и Г" соответственно в гидридах и галидах. [c.234]

VII А-группу составляют шесть элементов водород Н, фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. F, С1, Вг и I образуют семейство галогенов (от греч. hals — соль и genes — рождающий). Это объясняется их способностью образовывать бинарные соединения тица Na l за счет проявления ими окислительных свойств. Атомы всех шести элементов склонны Присоединять по одному электрону (Э- -е = Э ), достраивая свою электронную оболочку до устойчивой оболочки атомов ближайшего благородного газа. Эти элементы, за исключением астата и отчасти иода, — типичные неметаллы. Показатели их главных свойств приведены в табл. 17. [c.209]

Из теории устойчивости оболочек известно, что при достиженю определенного значения внешнего давления, называемого критичес КИМ давлением, оболочка теряет форму, т.е. сминается и продавлива ется, образуя волны смятия, число которых зависит от толщины к радиуса оболочки. Критическое давление для сферических оболочек можно рассчитать по формуле [54] [c.120]

Смотреть страницы где упоминается термин Устойчивость оболочек: [c.170] [c.220] [c.222] [c.224] [c.226] [c.230] [c.232] [c.234] [c.238] [c.242] [c.244] [c.248] [c.112] [c.205] [c.42] [c.278] [c.97] [c.73] [c.82] [c.191] [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология