Атомный значения

Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Примерно в начале XX в. исследования ряда явлений (излучение раскаленных тел, фотоэффект, атомные спектры) привели к выводу, о энергия распространяется и передается, поглощается и испускается не непрерывно, а дискретно, отдельными порциями — квантами. Энергия системы микрочастиц также может принимать только определенные значения, которые являются кратными числами квантов. Таким образом, энергия этих систем может изменяться лишь скачкообразно или, как говорят, она квантуется. [c.10]

На конгрессе Канниццаро произнес яркую речь по этому вопросу, а затем распространил брошюру, в которой детально излагал свою точку зрения. Ему удалось убедить химиков в своей правоте, хотя произошло это не сразу и потребовало больших усилий. С этого времени в вопрос об атомных весах была внесена ясность и было по достоинству оценено значение таблицы атомных весов, составленной Берцелиусом (см. гл. 5). [c.95]

Графически зависимость атомных объемов элементов от их атомных весов выражается в виде ряда волн, поднимающихся острыми пиками в точках, соответствующих щелочным металлам (натрию, калию, рубидию и цезию). Каждый спуск и подъем к пику соответствует периоду в таблице элементов. В каждом периоде значения некоторых физических характеристик, помимо атомного объема, также закономерно сначала уменьшаются, а затем возрастают (рис. 15). [c.97]

Водород широко используется в химической промышленности для синтеза аммиака, метанола, хлорида водорода, для гидрогенизации твердого и жидкого тяжелого топлива, жиров и т. д. В смеси с СО (в виде водяного газа) применяется как топливо. При горении водорода в кислороде возникает высокая температура (до 2600°С), используемая для сварки и резки тугоплавких металлов, кварца и др. Жидкий водород используют как одно из наиболее эффективных реактивных топлив. В атомной энергетике для осуществления ядерных реакций большое значение имеют изотопы водорода — тритий и дейтерий. [c.275]

Сила в механике определяется через массу и ускорение. В качестве единицы силы можно принять такую силу, которая единичной массе сообщает единичное ускорение. Опыты Кулона показали существование сил иного тииа, действующих между разделенными между собой электрическими зарядами. За единицу заряда условно приняли такое количество электричества, которое, будучи помещено на расстоянии 1 см от равного ему ио величине заряда, действует на него с силой, равной единице. Определенная таким образом электростатическая единица количества электричества в 2,096-10 раа больше заряда электрона е. Электростатическая единица количества электричества аналогично единице массы в системе СОЗ сильно отличается от атомных значений соответствующих величин. Если оба заряда ел и е положительны или оба отрицательны, то между ними действует сила отталкивания. Если е.4 и ев имеют разные знаки, то между зарядами действует сила притяжения. Отсюда следует, что [c.270]

Атомные значения свободной энергии рёбер во всех случаях почти совпадают с атомными значениями для грани (1,0,0), хотя на [c.388]

Атомные значения свободной энергии [c.389]

Сообщение начиналось ссылкой на высшую, или предельную, степень соединения двух тел между собою, которая послужила основанием для учения об атомности. Далее, разобрав различные причины, которыми объяснялись отступления от гипотезы о постоянной атомности, Бекетов изложил свой взгляд на вопрос о предельности соединений Ограничиваясь этими замечаниями о неприменимости во многих случаях настоящего учения об атомности, я постараюсь указать на возможные причины предельности соединений, следовательно, показать, насколько это явление может служить основанием учению об атомности, значение которого для развития науки я не отвергаю. Причины, обусловливающие предел соединения двух элементов, могут быть двоякого рода, чисто геометрические и физико-химические. Первые зависят от формы частичек, которая допускает присоединение только известного числа частичек другого тела вторые, зависящие от химических свойств материи, выражаются по преимуществу количеством теплоты, отделяющейся при соединении. Чем более два элемента при своем соединении могут выделять теплоты, тем они способнее к соединению и тем прочнее происшедшее соединение. Потому мы можем себе представить, что непрочность, возможного по аналогии, соединения не позволит ему образоваться . [c.66]

В действительности масса атома не совсем кратна массе атома водорода. Небольшие отклонения в массе не имеют значения для химии, но имеют отношение к той огромной энергии, заключенной в ядрах, которая позволила создать атомную бомбу и перейти к атомной энергетике (см. гл, 11), [c.167]

По химической активности цинк и его аналоги уступают щелочноземельным металлам. При этом в противоположность подгруппе кальция в подгруппе цинка с ростом атомной массы химическая активность металлов (как и в других подгруппах -элементов, кроме подгруппы скандия) понижается. Об этом, в частности, свидетельствуют AG/ дихлоридов и характер изменения их значений в зависимости от порядкового номера элементов (рис. 247). Об этом же свидетельствуют значения электродных потенциалов металлов цинк и кадмий в ряду напряжений расположены до водорода, ртуть — после. Цинк—химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах [c.632]

Магнитные К.с, подразделяют на магнитомягкие и магнитотвердые сплавы. Среди первых наиб, распространение получили сплавы Со с Ре и N1 (см. Магнитные материалы). Все три элемента являются прир. ферромагнетиками с незаполненной 3(/-оболочкой и характеризуются высокой взаимной р-римостью. Из магнитомягких сплавов наиб, индукцией магн. насыщения отличаются сплавы Со с Ре, содержащие 49% Со и 1 или 2% V, соотв. пермендюры и супермендюры. Для сплавов с составо.м, близким к экви-атомному, значение индукции магн. насыщения достигает 2,4 Тл. Кроме того, эти сплавы характеризуются близкой к нулю магн. анизотропией и высокой постоянной магн. проницаемостью в слабых полях. Применяют их для изготовления сердечников и полюсных наконечников в электромагнитах и трансформаторах, роторов и статоров электродвигателей и генераторов, телефонных мембран. Использование этих сплавов вместо динамной и трансформаторной стали позволяет повысить уд. мощность и, тем самым, сократить вес и габариты оборудования. [c.418]

Для некоторых производств химической технологии и атомной энергетики существенно определять гидравлическое сопро- тивление зернистого слоя в области больших значений Нвэ до [c.64]

Если в соединение входит бензольное или нафталиновое кольцо, то из рассчитанного по правилу аддитивности молярного объема следует вычесть соответственно 15 или 30 единиц. Значения атомных объемов можно найти в физико-химических справочниках. [c.68]

По значениям Ср, и для атомных групп [c.578]

Как известно, связи в органических соединениях главным образом атомного типа (ковалентные) и характеризуются направленностью действия, а также углом между этими направлениями. Расстояние между атомами в молекуле можно приближенно рассчитать, суммируя значения ковалентных радиусов атомов. В случае двух одинаковых атомов, связанных друг с другом, ковалентный радиус равен половине расстояния между ними. Так, расстояние между двумя атомами углерода С—С в цепи парафинового углеводорода равно 1,54 А, и, следовательно, ковалентный радиус -атома углерода при ординарной связи равен 0,5-1,54 = 0,77 А. Длина ковалентного радиуса зависит от того, какая связь существует между атомами. Например, для С=С ковалентный радиус атома углерода составляет 0,5-1,20 = 0,60 А. [c.63]

Ни одно физическое свойство не дает более точной информации о химическом строении углеводородов, чем спектр поглощения в инфракрасной области, особенно для простых алифатических соединений. Большинство полос поглощения возникает при резонансных вибрациях валентных связей и поэтому зависит от действительной инерции атомов и атомных групп в молекуле и сил между ними. В этой же области наблюдаются вращательные и вращательно-колебательные спектры, но они имеют меньшее значение [185]. Полосы, появляющиеся вследствие алифатических С—Н связей, особенно интересны, так как их частоты зависят от атомных весов атомов, с которыми связаны три другие валентности углерода [186—190]. [c.189]

Практически используемые энергии химических связей существенно отличны от рассмотренных выше. Практическая энергия связи является той долей энергии, поглощаемой при полной диссоциации молекулы на свободные атомы, которая приходится на данную связь. Складывая величины таких энергий для всех химических связей в молекуле, получаем то же значение энергии (теплоты) образования молекулы из свободных атомов (атомной теплоты образования), которое использовали при расчете энергии связей. Путь расчета атомных теплот образования соединений был рассмотрен выше (стр. 64—65). Зная атомные теплоты образования соединений и используя закон Гесса, можно найти энергии связей. [c.68]

В том случае, если экспериментально найдена атомная теплота образования соединения, структура молекулы которого неизвестна, последнюю можно установить, сравнивая опытное значение атомной теплоты образования с вычисленным в предположении, что молекула соединения имеет ту или иную структуру. [c.70]

По этому уравнению и вычисляют средине статистические значения различных свойств (примеры см. в следующем параграфе). Наши расчеты будут относиться к идеальному одно-атомному газу, для которого уравнение (П1,39) можно представить в виде [c.97]

В зависимости от природы третьей частицы. Константы рекомбинации закономерно растут в ряду инертных газов (эффект атомного веса). При переходе к атому кислорода, несмотря на значительно меньшую массу частицы, происходит возрастание константы на три порядка (возможно, это результат ненасы-щенности, увеличивающей вероятность взаимодействия), а для молекулярного кислорода константа. рекомбинации возрастает еще в три раза (кроме увеличения массы, имеет значение появление колебательной степенн свободы). [c.175]

При большем числе атомных функций, преобразующихся по данному типу симметрии, степень секулярного уравнения и число образуемых МО повышаются, что существенно ограничивает возможности наглядного толкования. Однако и в этом случае деление МО на связывающие, разрыхляющие и несвязывающие производится по положению соответствующих им энергии относительно чисто атомных значений, а квадраты коэффициентов при ЛКАО определяют относительное распределение электронного облака на данной МО. [c.128]

СЫвание) сужает две области локализаций корней [радиусы 1-гд и к-го кругов Гершгорина в (V. 94)], приближая соответствующие энергии МО к атомным значениям Нц и Нии- При этом эффект определяется сравнением с суммой всех остальных значений Нц (или Ягг ). Отсюда вытекает обоснованный критерий малого влияния на уровни энергии МО отбрасываемых межфрагментных интегралов они должны быть значительно меньше соответствую-щих сумм внутрифрагментных интегралов с участием рассматриваемого состояния ПА. [c.167]

Теорию химического строения под именем цепной теории или учения о связях атомов Кольбе [7, 8] критикует с нескольких точек зрения. Он отмечает, что положение о постоянной (макспл1альной) атомности, после насыщения которой элементы больше не способны вступать в соединение, — ложно , и иронизирует над тем, что, пользуясь только данными элементарного анализа п атомностью, некоторые химики с большой долей произвола строят сложные конституционные формулы. Кольбе ссылается, кроме того, на противоречивость ряда высказываний сторонников теории химического строения в определении конституции, атомности, значения формул и т. д. [c.238]

По предложенкю проф. Леннарда-Джонса при расчётах атомных значений свободной энергии были использованы не экспериментальные, а вычисленные размеры, поскольку последние лежат в основе вычислений, результаты которых приведены в таблице XIV. [c.389]

Дёберейнер пытался найти другие такие триады, но безуспешно. Поскольку разбить пятьдесят шесть известных элементов на триады не удалось, химики пришли к выводу, что триады Дёберейнера — явление случайное. Более того, соответствие в изменении атомных весов и химических свойств элементов в триадах Дёберейнера не произвело никакого впечатления на химиков. В первой половине XIX в. химики вообще недооценивали значение атомных весов. Атомные веса было удобно использовать при проведении разного рода расчетов, но ориентироваться на них, например, при составлении списка элементов представлялось нерезонным. [c.94]

Редкоземельные металлы в последнее время приобрели больиюе значение. Исключительная способность их соединяться со многими газами используется в вакуумной технике. В металлургии они применяются как легирующие добавки для улучшения механических свойств сплавов. Лантаноиды и их соединения используются в качества катализаторов в органических и неорганических синтезах, а так-ке в качестве материалов в радио- и электротехнике, в атомной энергетике. [c.643]

В усовершенствованном варианте таблицы (1871 г.) существовало много пробелов, в частности не заполнены были клетки, отвечающие аналогам бора, алюминия и кремния. Менделеев был настолько уверен в своей правоте, что пришел к заключению о существовании соответствующих этим клеткам элементов и подробно описал их свойства. Он назвал их экабор, экаалюминий и экакремний ( эка на санскрите означает одно и то же ). Таким образом Менделеев развил идею Дёберейнера о промежуточном значении атомного веса среднего элемента в триаде однако никто из предшественников Менделеева не рискнул предугадывать существование и свойства неоткрытых элементов. [c.100]

Характер заполнения орбиталей атомов К, Са, и Зс показывает, что энергия электронов зависит не только от заряда ядра, но и от взаимодействия между электропами. На рис. 11 показана зависимость энергии атомных орбиталей от порядкового номера элемента (логарифмическая шкала). За единицу энергии электрона принято значение 13,6 эВ (энергия электрона пенозбуждеиного атО ма водорода). Анализ рис. II показывает, что с уаеличениеу порядкового но мера эле мента Z энергия электронов данного состояния (1,5, 2 , 2/ и т. д.) уменьшается. Одпако характер этого уменьшения для электронов разных энергетических состояний различен, что выражается в пересечении хода кривых. В частности, поэтому при Л = 19 и 20 кривые энергии 45-электрона лежат ниже кривой энергии З -электрона, а при 2 =. 21 кривая энергии Зсг-электрона лежит ииже к(1Ивой 4/7-электрона. Таким образом, у калия и кальция заполняется 4х-орби аль, а у скандия 3 /-орбиталь. [c.27]

Если газ, образующийся в результате возгонки, состоит из тех же частиц, что и сам кристалл, то энергия кристаллической решетки совпадает со значением энергии возгонки (сублима 1,ии). Это относится к молекулярным, атомно-ковалентным и атомно-металлическим кристаллам. Таким образом, в этом случае энергию кристаллической решетки можно определить экспериментально. [c.166]

Кгльций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra в отличие от ранее рассмотренных элементов имеют относительно большие атомные радиусы и низкие значения потенциалов ионизации (см. с. 470). Поэтому в условиях химического взаимодействия кальций и его аналоги легко терякт валентные электроны и образуют простые ионы Поскольку ионы имеют электронную конфигурацию и большие размеры (т. е. слабо поляризуют), комплексные ионы с неорганическими ли-гандали у элементов подгруппы кальция неустойчивы. [c.479]

Ниже приведены немногие значения атомных объемов с целыо иллюстрации порядка соответствующих иелнчпи. [c.67]

Все эти формулы для молекулярной рефракции были получены в качестве основы для суммирования атомных и структурных констант. Константы, соответствующие отдельным атомам, наиболее широко применялись для уравнения Лс рентц-Лоренца. До настоящего времени общеупотребительными являются значения констант, определенные Айзенлором [15] до 1912 г., хотя было предпринято несколько попыток улучшить их. В табл. 23 приведены некоторые из этих атомных и структурных констант. [c.260]

Первоначально Уотерман и другие применяли атомные инкременты по Айзенлору. Однако эти значения, опубликованные в 1912 г., в настоящее время окончательно устарели. Вместо использования данных по синтетическим углеводородам Уотерман и другие получили величины атомной рефракции для углерода п водорода, сравнивая содержание водорода и удельную рефракцию большого числа насыщенных нефтяных фракций, что привело к уравнению [c.375]

Молекулярный объем определяется как молекулярный вес, деленный на плотность он пропорционален объему, занятому одной молекулой веществ. Допуская облагораживающую природу для атомных превращений, различные исследователи предложили формулу для вычисления молекулярного веса чистых углеводородов. Эти соотношения очень стары, но были распространены еще недавно (Конп, 1842) [125—126]. Просто говоря, нормальные парафины обладают самыми большими молекулярными объемами. Разветвление углеродной цени уменьшало значение очень незначительно, двойные связи заметно, а кольцо — до количества, почти эквивалентного трем двойным связям. Молекулярный объем удобен при установлении зависимостей между химическим составом и физическими свойствами. Эта идея не нова, но вновь за последнее время к ней был проявлен интерес. [c.182]

Благодаря наличию у радикалов свободных валентностей энергия активации процессов, протекающих с их участием, имеет порядок величины энергии активации атомных реакций, и, следовательно, они идут с такой же большой скоростью, как и реакции, в которых участвуют атомы. Особенно интересны радикалы, имеющие две свободные валентности. К таким радикалам относятся двухвалентные атомы О, 8, 8е и радикал метилен СНг , получающиеся в результате термического или фотохимического разложения диазометана (СНгМг- СНз- + N2) или фотохимического разложения кетена (СН2 = С0— СНз +С0). Устойчивые органические бирадикалы могут быть получены путем отрыва двух атомов водорода от молекул углеводородов. Активные бирадикалы имеют большое значение в химических процессах, так как способствуют возникновению так называемых разветвленных цепных реакций. [c.85]

Вероятность объемной бимолекулярной рекомбинации атомов и простейших радикалов мала, чему и соответствуют малые значения стерических множителей (например, для рекомбинации атомного водорода — порядка для рекомбинации атбмных галогенов — порядка 10 и т. д.), и это несмотря на то, что все эти процессы идут с энергией активации, равной нулю или близкой к нулю. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология