Бренстеда и Лоури координационная

Как видно из схемы, протекание процесса можно объяснить ионизацией молекулы Н2О, находящейся во внутренней координационной сфере, с последующим.переходом протона к иону ОН . Подобное объяснение кислотных свойств амфотерного гидроксида подтверждает теорию Бренстеда и Лоури. Однако по этой теории нельзя определить кислотно-основные функции веществ, не содержащих подвижный атом водорода, например в реакции обмена между КР и ВРз с образованием. комплексной соли К[ВР4]. [c.167]

Главной особенностью химии эфиров является их способность действовать в качестве оснований и образовывать координационные комплексы с самыми разнообразными кислотами. При таком взаимодействии участвуют одна или обе неподеленные пары электронов атома кислорода, поэтому эфиры классифицируются как и-доноры. Стенень переноса заряда и прочность комплекса варьируют в широких пределах, причем эти вариации могут использоваться в качестве основы для классификации комплексов на сильные и слабые . Сильные комплексы в основном электронном состоянии содержат донорную ковалентную связь между эфирным атомом кислорода и молекулой акцептора. В некоторых случаях взаимодействие с эфиром приводит к ионизации кислоты с переносом катиона и образованием оксониевой соли, однако в других случаях образование прочных комплексов не сопровождается возникновением океониевых солей. Сильные комплексы в общих чертах могут рассматриваться с точки зрения теорий кислот и оснований Бренстеда — Лоури и Льюиса константа равновесия реакции, если ее можно измерить, позволяет оценить [c.296]

Теория Бренстеда-Лоури и более общая теория сольвосистем приписывают особое значение присутствию растворителя - их существенным элементом является проявление аутодиссоциации молекул протонного (теория Бренстеда-Лоури) или непротонного (теория сольвосистем) растворителя. На более общих критериях основывается теория Льюиса (1923), которая рассматривает не поведение ионов или молекул в растворителе, а электронное строение этих частиц, от которого, конечно, зависят их свойства. В соответствии с теорией Льюиса кислота (так называемая кислота Льюиса) — это частица с незаполненной внешней электронной оболочкой, действующая как акцептор электронной пары в процессе образования ковалентной (координационной) связи, а основание Льюиса - это частица со свободной электронной парой, способная образовывать ковалентную (координационную) связь, выступая в роли донора электронной пары. [c.219]

В ок-эптальпиях непосредственно проявляется координационная кислотность — основность (по Г. Льюису и Бренстеду — Лоури), т. е. кислотно-основное взаимодействие безводных илп гидратированных окислов, приводящее к образованию соли. Корреляция между ок-эптальпиями образования произвольных солей и сульфатов, согласно (5), означает наличие у катионов постоянной (в статистическом смысле) координационной кислотности, не зависящей от аниона ХпОр . [c.187]