Характеристическое время реакции

Из рассмотрения уравнения (9.18) очевидно, что продолжение линейного участка зависимости в координатах ([Р], t) до пересечения с осью времени будет определять характеристическое время реакции т (см. рис. 90) [c.203]

В системе координат 1п[А] —/ динамику изменения [А], отобразит линейный график. (Далее текущая концентрация будет обозначаться [А], без индекса /.) Кроме константы скорости в качестве кинетического параметра используют характеристическое время реакции — время, за которое концентрация реагента уменьшается в е(х) или в 2 раза (/ц ). Характеристическое время реакции дает представление о реальном времени ее протекания. Время уменьшения концентрации реагента вдвое часто называют временем (периодом) полупревращения. [c.49]

В исследовательской практике метод открытой проточной системы обычно используют для определения константы скорости взаимодействия веществ А и В, если реакция происходит довольно быстро, а экспериментатор не располагает методом контроля концентрации веществ с постоянной времени, меньшей, чем характеристическое время реакции. [c.56]

Градиент концентрации вдоль трубки для А, В, Р может быть значительным лишь для быстрых реакций. Однако характеристическое время реакции в этом случае столь мало, что возмущающими изменениями концентрации за счет диффузии вдоль трубки после остановки реакции можно пренебречь. Для медленных же реакций мал будет и градиент концентраций вдоль трубки. [c.58]

ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ ВРЕМЕНА РЕАКЦИЙ [c.33]

Характеристическое время реакции (показатель экспонент р. уравнениях (4.30) — (4.33) будет иметь вид) [c.81]

Предстационарный подход. Наиболее прямое определение констант скоростей элементарных стадий реакции вытекает из анализа предстационарной кинетики реакции при определении характеристического времени (уравнение (4.34)). Из экспериментальных данных по образованию продуктов или промежуточных соединений могут быть найдены характеристические времена реакции (см., например, преобразование уравнения (4.27)). Из зависимости от концентрации субстрата можно найти все элементарные константы скорости кг и кз (см. уравнение (4.34) и рис. 28). [c.82]

Видно, что изменения во времени всех компонентов реакции описываются одной и той же экспоненциальной функцией, и кинетические зависимости различаются лишь предэкспонентами и постоянными. Характеристическое время реакции имеет вид [c.114]

Можно представить различные механизмы модуляции контактного взаимодействия. Например, константа а может быть случайной функцией времени в результате того, что ядра за счет химической реакции переноса электрона или атома оказываются то. в диамагнитной молекуле, то в радикале. Тогда временем корреляции Те является характеристическое время реакции, и релаксацию, обусловленную этим механизмом, называют релаксацией первого рода [3,4]. [c.273]

Тогда = й, т.е. на границе самовоспламенения оно возникает лишь при условии, что характеристическое время реакции в е раз превышает характеристическое время теплоотдачи. Для всей области самовоспламенения условие запишется так [c.47]

Характеристическое время реакции [показатель экспонент в уравнениях (2.75)] имеет вид [c.145]

Характеристическое время реакции имеет вид [c.255]

В газовых реакциях довольно часто наблюдаются случаи, когда реакция протекает с такой скоростью, что процессы релаксации (восстановление равновесия Максвелла—Больцмана) отстают от нее обозначив характеристическое время реакции Треакц (это величина, обратная скорости реакции) и время релаксации Трел, можно записать условие неравновесности в виде [c.311]

С другой стороны, характеристическое время реакции иона с молекулами вещества при концентрации последнего и = молекул/см равно (при типичном значении константы скорости ионно-молекулярной реакции 10" см 1сек) [c.382]

Характеристическое время реакции 9, 59 Хемилуминесценция 75, 82, 85, 544 Химическая индукция 38—42 [c.683]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология