Элементарная реакция стадия

Механизм сложной реакции, представленный через элементарные реакции, называется кинетической схемой механизма реакции, в которой доказана каждая элементарная реакция (стадия) и ее связь с другими стадиями совокупного химического процесса. Совокупность элементарных реакций (стадий), отвечающая итоговому стехиометрическому уравнению, называется маршрутом реакции. Маршрут реакции окисления изопропилбензола в гидропероксид состоит из элементарных реакций 1.9 и [c.21]

Элементарная реакция (стадия, акт) [c.266]

Для сложной химической реакции механизм ее представляется некоторой последовательностью элементарных реакций (стадий) сложение которых даст стехиометрическое уравнение химической реакции (итоговое уравнение). При этом необходимо отличать исходные реагенты и конечные продукты реакции от промежуточных веществ. Последние входят только в уравнения стадий, но не в итоговые уравнения реакций. Реакция считается стационарной, если скорости образования и расходования промежуточных веществ близки между собой. [c.278]

Механизм сложной химической реакции представляется некоторой последовательностью элементарных реакций (стадий), сложение которых дает стехиометрическое уравнение химической реакции (итоговое уравнение). Как известно, в настояшее время установленным считается механизм протекания лишь для. небольшого класса химических реакций. При этом современный уровень развития квантовой химии не позволяет, исходя из теоретических предпосылок, рассчитывать вероятные пути и скорости протекания химических реакций следовательно, задача определения механизма и кинетики сложных химических реакций должна решаться экспериментальными методами. Однако исследователь не всегда может выдвинуть систему гипотез, непременно содержащую истинную гипотезу о механизме протекания реакции, поэтому общую задачу определения механизма и кинетики сложной химической реакции следует решать с привлечением вероятностных методов. [c.282]

Цепная реакция - сложный процесс, который состоит из разнообразных элементарных реакций (стадий) эти стадии определенным образом связаны друг с другом. Их делят на стадии зарождения, продолжения и обрыва цепей. [c.343]

Принимая, что поверхность однородна, из схемы (2.7) можно по-лзгчить следупцие уравнения для скоростей элементарных реакций стадий 1-4 [c.46]

Химический процесс превращения углеводорода в гидропероксид осуществляется не просто путем прямого перехода исходных веществ в продукты реакции, а состоит из нескольких элементарных реакций (стадий), каждая из которых характеризуется одним переходным состоянием (активированным комплексом). [c.20]

Необходимо заметить, что элементарная реакция (стадия) или совокзшность элементарных реакций (стадий) еще не есть истинный механизм реакции. Истинный механизм реакции - это детальный путь, по которому протекает элементарная реакция, характеризуемая своим переходным состоянием и соответствующей энергией активации. Информация о расположении атомов в пространстве в процессе образования активированного комплекса, природе их взаимодействия, способах разрыва и образования связей, энергии реакционной системы и скорости, с которой происходят изменения в системе, позволяет составить представление об истинном механизме элементарных реакций (стадий) в частности, а из них - о механизме химического процесса в целом. [c.21]

Катионная (карбониевая) полимеризация. Этот тип полимеризации протекает через образование катионов. В этом случае используют катализаторы, обладающие электроноакцепторными свойствами. Присоединяя молекулу мономера, они образуют катион — ион карбония. В качестве веществ, катализирующих катионную полимеризацию, могут выступать кислоты и катализаторы Фриделя —Крафтса (AI I3, ВРз, Ti U и др.). Катионную полимеризацию можно ускорить с помощью добавок — сокатализаторов (вода, кислоты и другие вещества, являющиеся донорами протонов). Сокатализаторы существенно влияют на активность катализатора. В присутствии таких добавок катионную полимеризацию можно представить в виде следующих элементарных реакций (стадий). [c.372]

Простейшим каталитическим механизмом, допускающим несколько стационарных режимов реакции, является адсорбционный механизм [12, 13], примером которого может служить (V. 39). Наличие стадий взаимодействия промежуточных соединений — необходимое условие множественности стационарных режимов реакции. Для линейных механизмов это условие не выполняется. Дополнительное условие существования множественности стационарных режимов заключается в том, чтобы элементарные реакции стадий имели разные параметры модели, которые удовлетворяли бы определенным неравенствам. Существование и число стационарных режимов реакции на поверхности катализатора можно определить с помощью условий стационарности концентраций поверхностных соединений. Условия стационарности использовались в гл. III для определения множественности макрокинетических режимов реакций, осложненных массотеплопереносом к поверхности катализатора. Для механизма (V. 39) условия стационарности [c.125]