Индикаторы изменение цвета

Имеются индикаторы с самыми различными величинами констант диссоциации, а следовательно, и с различными интервалами перехода, лежащими при различных значениях pH. Следовательно, всегда можно при титровании выбрать индикатор, изменение цвета которого будет происходить при нужном pH. [c.76]

Если формы индикатора (или формы его комплекса) отличаются по цвету, от pH раствора зависит не только место интервала перехода на шкале рМе, а также то, с какого цвета на какой меняется окраска титруемого раствора. Поэтому в случае металлохромных индикаторов изменение цветов перехода в зависимости от pH титруемого раствора обычное явление. [c.227]

В пределах изменения pH на две единицы данный индикатор изменяется от 91% кислотной формы до 91% основной формы. Для большинства индикаторов изменение цвета заметно при изменении pH приблизительно в интервале 1,2—1,8 единицы. [c.336]

Название индикатора Изменение цвета Интервалы pH [c.76]

Уравнение в таком виде показывает, как отношение двух форм данного индикатора зависит от [Н""]. Если обе формы присутствуют в равных количествах, то отношение [Н1п]/[1п ] равно 1 и, следовательно, [И ] = ЛГщ константа индикатора К1 равна, таким образом, концентрации ионов водорода, при которой изменение цвета данного индикатора завершено наполовину. Соответствующее значение pH называется рА данного индикатора. Если pH уменьшить на единицу, то значение [Н ] становится в десять раз больше, чем АГщ и отношение [Н1п]/[1п ] будет равно 10. Таким образом, при pH на единицу меньше, чем рйГ данного индикатора (его средняя точка), кислая форма индикатора преобладает над основной формой в отношении 10 1 т. е. 91 % данного индикатора в этом случае находится в кислой форме и 9% — в основной форме. В пределах изменения pH на две единицы данный индикатор изменяется от 91% кислой формы до 91 % основной формы. Для большинства индикаторов изменение цвета определяется на глаз при изменении pH приблизительно в интервале 1,2—1,8 единиц. [c.355]

Согласно ионной теории индикаторов изменение цвета индикатора вызывается смещением равновесия диссоциации. Если это равновесие смещено влево, то в растворе преобладают недиссоциированные молекулы индикатора и окраска раствора соответствует окраске молекул. При смещении равновесия диссоциации вправо в растворе будут преобладать ионы индикатора и раствор примет цвет аниона. Наконец, если в растворе будут приблизительно в равных количествах одновременно находиться и молекулы и ионы индикатора, раствор, будет иметь смешанную окраску. [c.236]

Изменение окраски индикатора происходит при определенных значениях pH, называемых интервалом индикатора. Изменение цвета [c.54]

Интересной способностью некоторых красителей является их способность изменять цвет при изменении реакции среды. Это позволяет применять их в объемном количественном анализе в качестве индикаторов, изменение цвета которых указывает на конец реакции. [c.293]

В процессе титрования кислоты щелочью или, наоборот, щелочи кислотой изменяются относительные концентрации понов И и ОН, что и вызывает перемену в окраске индикатора. Изменения цвета характерны для определенных индикаторов, так как происходят в известных границах pH. Это и позволяет использовать их в качестве объективных (хотя и условных) показателей конца реакции титрования. [c.243]

Согласно ионной теории индикаторов изменение цвета индикатора вызывается смещением равновесия диссоциации. Если это равновесие смещено влево, то в растворе преобладают не-диссоциированиые молекулы индикатора и окраска раствора [c.198]

Благодаря способности некоторых азокрасителей изменять цвет при определенном значении pH растворов они находят себе применение в аналитической химии в качестве индикаторов. Изменение цвета обусловлено переходом бензоидной структуры в хино-идную. [c.411]

Если. pH уменьшить на единицу, то значение [Н+] становится в десять раз больше, чем ЛГхп, и отношение [Н1п]/[1п ] будет равно 10. Следовательно, при pH на единицу меньше, чем данного индикатора (его средняя точка), кислотная форма индикатора преобладает над основной формой в отношении 10 1, т. е. 91% данного индикатора в этом случае находится в кислотной форме и 9% — в основной форме. В пределах изменения pH на две единицы данный индикатор изменяется от 91% кислотной формы до 91 % основной формы. Для большинства индикаторов изменение цвета заметно нри изменении pH приблизительно в интервале 1,2—1,8 единицы. [c.431]

Ниже приводятся сведения о некоторых распространенных адсорбционных индикаторах приготовление раствора индикатора, изменение цвета индикатора при определении Вг, С1, J, S N и других ионов титрованием раствором AgNOj. [c.421]

I состав специальных сред вводят индикаторы. Изменение цвета 1реды указывает на образование кислоты или щелочи при фермен-Уативной деятельности микробов (табл. 138). [c.295]