Гиббса изменения в реакции

V Стандартная энергия Гиббса образования. Под стандартной энергией Гиббса образования А0° понимают изменение энергии Гиббса при реакции образования 1 моля пещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых также находится в стандартном состоянии. Это определение подразумевает, что стандартная энергия Гиббса образования простого вещества, устойчивого в стандартных условиях, равна нулю. [c.175]

Аналогичным образом определяются и вычисляются изменения свободной энергии и энтропии, связанные с химической реакцией. Так, AG определяется как разность между свободной энергией Гиббса продуктов реакции и исходных веществ нри стандартных условиях. Стандартное изменение энтропии AS связано с AG и АН соотношением [c.44]

Равенство изменения энергии Гиббса при реакции в присутствии катализатора и без него означает, что катализатор в одинаковой степени ускоряет и прямую, и обратную реакции. Если реакция проводится в условиях, близких к равновесным, то данный катализатор можно, следовательно, применять для ускорения как [c.132]

Стандартные термодинамические величины. Химико-термодинамические расчеты. Величина изменения энергии Гиббса при реакции зависит от температуры, а также от природы и концентраций взятых и получаюш,ихся веществ. Для удобства сопоставления различных реакций принято сравнивать значения AG при [c.200]

Рассчитайте изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса для реакции окисления N0 в N02 в стандартных условиях. [c.23]

Бром и иод — достаточно сильные окислители, хотя и уступают по активности фтору и хлору. В ряду F — At снижается окислительная активность простых веществ. Так, изменение энергии Гиббса в реакциях взаимодействия галогенов с водородом [c.299]

В ряду О — 5 — 8е — Те — Ро уменьшается окислительная и возрастает восстановительная активность, о чем, в частности, свидетельствует сопоставление их электродных потенциалов. Об уменьшении окислительной активности можно судить и по характеру изменения АО однотипных реакций с участием рассматриваемых простых веществ. Так, изменение энергии Гиббса в реакции На + Э = НгЭ отвечает следующим значениям [c.338]

Таким образом, связь изменения энергии Гиббса при реакции с ее константой равновесия позволяет определить возможную глубину реакции, допускаемую термодинамикой — термодинамическую возможность осуществления реакции. При этом необходимо иметь в виду следующее. Термодинамика дает возможность установить, что реакция в данных условиях неосуществима (если при реакции ДО О), но термодинамическая осуществимость реакции еще не означает ее реальной осуществимости, так как величина ДО (и константа равновесия реакции) совершенно не связана со скоростью реакции. [c.7]

Задача. Рассчитать изменение энергии Гиббса для реакции [c.199]

Оксиды (белый К 2О, желтый Rb 2О и оранжевый s 2О), подобно Na2(), — очень реакционноспособные вещества, энергично взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды. Об усилении химической активности в ряду Li 2О — N3 20 — К 2О — Rb 2О — s 2О можно судить по изменению значений энергии Гиббса для реакции [c.493]

Вычисленные значения Ф°(Г) приведены в справочниках. Связь между приведенным тер.модинамическим потенциалом реагентов и изменением стандартной энергии Гиббса при реакции устанавливается следующим путем [c.268]

Уравнение (4.13) является частным случаем уравнения изотермы химической реакции. Оно связывает стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции с константой равновесия. Это очень важный результат, так как А0° можно рассчитать, из термодинамических данных, а следовательно, не проводя экспериментального исследования равновесия, можно рассчитать Кр. При расчете надо иметь в виду, что при выводе (4.12) использовалась зависимость ц от р в виде (2.127), в которой [c.164]

В 98 было показано, что протекающей в гальваническом элементе окислительно-восстановительной реакции соответствует э.д.с. этого элемента Е, связанная с изменением энергии Гиббса АО реакции уравнением [c.279]

Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции А В АВ при 298 К равно —8 кДж/моль. 11ачальныс концентрации [А]о = [В]о=1 моль/л. Найти константу равновесия реакции и равновесные концентрации веществ А, В и АВ. [c.104]

Вследствие того что энергия Гиббса — функция состояния, АО определяется начальным и конечным состояниями системы и может быть подсчитано как сумма ЛО, отдельных стадий процесса. Отсюда вытекает возможность нахождения равновесия неизвестной реакции путем комбинирования равновес 1Й известных реакций. Для этого нужно умножить уравнения известных реакций на подходящие коэффициенты, а затем просуммировать эти уравнения с тем расчетом, чтобы получить уравнение искомой реакции. Если это удастся, то нужно осуществить такие же действия с ЛО каждой реакции и получить таким образом изменение энергии Гиббса искомой реакции. Ввиду логарифмической зависимости ЛО и Кр сложение и вычитание изменений энергии Гиббса соответствуют перемножению и делению констант равновесия. [c.134]

Рассчитать изменение энергии Гиббса для реакции дегидрогенизации—дегидратации этанола в газовой фазе при [c.278]

Поэтому изменение стандартной энергии Гиббса при реакции может быть определено по уравнению [c.6]

Например, изменение стандартной энергии Гиббса в реакции [c.73]

Та блица 6.1. Тепловые эффекты и изменение стандартной энергии Гиббса прн реакциях полимеризации пропилена и бутенов [c.189]

Так как 1п /Ср > О при АО < О, реакция идет, как правило, с существенным выходом продуктов в том случару если она протекает с убылью энергии Гиббса (АО отрицательно). Изменение стандартной энергии Гиббса при реакции можно вычислить по уравнению [c.5]

Повышение давления и концентрации водорода увеличивает термодинамически возможную глубину гидрогенолиза. Гидрокрекинг идет с выделением тепла и (при температурах риформинга) с убылью стандартной энергии Гиббса. Тепловые эффекты и изменение стандартной энергии Гиббса в реакциях гидрокрекинга алкил-циклогексанов при 800 К следующие [c.244]

Эта система стандартных состояний может быть использована для расчета энергетических параметров химических реакций наряду с широко применяемой в электрохимии системой стандартных электродных потенциалов (см. следующий раздел). Например, необходимо рассчитать стандартное изменение энергии Гиббса в реакции, протекающей в водном растворе [c.242]

Рассмотрим равновесие М + + ze М. Изменения химической и электрохимической энергии Гиббса в реакции восстановления М + равны [c.135]

Изменения энергии Гиббса для реакций образования аммиа-катного и этилендиаминового комплексов никеля (II) при 30° С составляют [c.161]

Под стандартной энтальпией Ау Н (А,Т ) и энергией Гиббса АуС (А,Т) образования вешества А обычно понимают изменение энтальпии и энергии Гиббса в реакции [c.38]

Используя справочные данные по энергиям Гиббса образования отдельных ионов, находим = -58,79 кДж/моль. Разность редокс-потенциалов в этой реакции составляет 0,618 В, поэтому стандартное изменение энергии Гиббса в реакции [c.242]

Если реакция осуществляется при постоянных давлении и температуре (такой процесс называется изобарно-изотермическим), то изменение энергии Гиббса при реакции будет равно [c.182]

Справочник У. Д. Верятина и др. Термодинамические свойства неорганических веществ под редакцией А. П. Зефирова содержит для большого числа веществ значения теплот образования (АЯ , 293), энтропии (Згэз), параметров фазовых переходов, коэффициентов уравнений, выражающих температурную зависимость теплоемкости, давления насыщенного пара и изменения энергии Гиббса при реакциях образования (АСг . г), а также термодинамические свойства металлических сплавов. Данные приведены из разных источников. Наряду с этим приводятся характеристики кристаллической структуры веществ. Все величины, зависящие от единиц измерения энергии, выражены параллельно через джоули и термохимические калории. [c.76]

Изобарным потенциалом образования ДС°обр (или АгО°) называется изменение энергии Гиббса для реакции, по которой вещество в стандартном состоянии при данной температуре образуется из простых веществ, взятых в их стандартных состояниях при той же температуре. Поскольку О — функция состояния, ее изменение в результате химической реакции равно разности энергий Гиббса продуктов и исходных веществ [c.93]

Уравнение (3.33) является частным случаем уравнения изотермы химической реакции. Оно связывает стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции с константой равновесия. Это очень важный результат, так как AG° можно рассчитать из термодинамических данных, а следовательно, не проводя экспериментального исследования равновесия, можно рассчитать /С,> [c.98]

Пример 1. Рассчитать изменение энергии Гиббса для реакций дегидрато-дегидрогенизации этилового спирта в газовой фазе при атмосферном давлении, если процесс проходит по параллельной схеме [c.261]

Изменение энергшг Гиббса химической реакции при гемпературе Т находится по уравнениям [c.24]

Практически, зная энергии Гиббса образования различных соединении, по ним можно рассчитать изменение энергии Гиббса при реакциях, в кото )ых участвуют данные соединения. Согласно закону Гесса изменение энергии Гиббса н )и реакции равно разности между суммой энергий Гиббса образования конечных продуктов и суммой энергий Гиббса образования исходных веществ (с учетом коэффицис1гтов при формулах этих соединений в уравиении реакции). Ясно, что для реакций, в которых участвуют элементарные вещества, энергию Гиббса образования последних следует [c.87]

Электрическая энергия, получаемая в гальваническом элементе, есть результат непосредственного преобразования химической энергии в энергию электрического тока. Поскольку химическая энергия любого веш,ества выражается энергией Гиббса данной. массы вещества, энергия электрического тока, получаемого в ре- чультате работы гальванического элемента, В1>фазится величиной изменения энергии Гиббса при суммарной реакции, осуществляемой в гальваническом элементе. В данном случае, т. е. для работы медио-цинкового элемента, энергия получаемого в гальваническом элеме ггк электрического тока равна изменению энергии Гиббса в реакции [c.204]

В табл. 6.1 приведены данные о тепловом эффекте и изменении энергии Гиббса при реакциях полимеризации пропилена и бутенов. Тепловые эффекты полимеризации составляют 8 кДж/моль (17 2 ккал/моль) полимеризовавшегося олефина. При температурах до 500—550 К в стандартных условиях полимеризация идет с уменьшением свободной энергии Гиббса. Энергия Гиббса образования сооответствующих изоолефинов на 2—19 кДж/моль (0,5— 4,5 ккал/моль) ниже, чем а-олефинов нормального строения, и сни- [c.189]

Влияние на константу равновесия температуры. Константа химического равно-весия зависит от ирн юды реагентов и от температуры. Она связана с изменением стм] д< 1рт11ой энергии Гиббса химической реакции Л0° уравнением [c.134]

Заметим, что величина RT n oRT/Pq) представляет собой изменение энергии Гиббса в процессе изотермического сжатия одного моля газа от объема, равного V= RT/Pq, где Pq = 1 бар, до Vq = I л. Отсюда следует, что в качестве стандартного состояния удобно выбрать Т= системы 0 моль/л. Действительно, воспользовавшись общим условием равновесия (3.20) и подставляя в него (4.40), получаем уравнения (4.36) и (4.37), полностью определяющие равновесное состояние. Отсюда следует, что величина A G (T, q) представляет собой стандартное изменение энергии Гиббса в реакции, [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология