Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Индикатор, определение

    Поддержание нужного значения pH обусловливает определенную окраску индикатора. Определение общей жесткости воды проводят по индикатору хромогену черному Т при pH 9, что обеспечивается использованием аммиачного буферного раствора. Титруют до перехода винно-красной окраски в синюю. [c.372]

    Растворы индикаторов. Набор индикаторов, приведенный в табл. VI. 3, заимствован у Кольтгофа и Стенгера [16]. В ней даны области перехода pH, указаны переходы окрасок, а также заряд кислотной А или основной В форм индикатора. Последняя колонка содержит значения коэффициента солевой поправки индикатора. Определение этой величины дается в следующем разделе настоящей главы. [c.132]


    Ступенчатый фотометр типа ФМ , Пульфрих . Визуальный метод изучения спектров поглощения основан па сравнении освещенности фотометрического поля лучами, прошедшими через кювету с раствором и через кювету с растворителем. Глаз не может количественно оценить разность освещенностей фотометрических полей. Однако глаз является одним из наиболее точных индикаторов определения одинаковой освещенности двух соприкасающихся фотометрических полей одного цвета. Точность определения оптической плотности при помощи глаза составляет 0,5—5%. Поэтому необходимо добиваться каким-либо методом ослабления интенсивности одного из световых потоков до такой величины, когда оба потока становятся одинаковыми. Обычно ослабление производится при помощи диафрагмы изменением входного отверстия фотометра. [c.28]

    РАБОТА № 16. ИНДИКАТОРЫ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH СРЕДЫ, БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ [c.79]

    Кислотно-основные индикаторы (определение pH). [c.298]

    Задолго до появления потенциометрических методов для измерения pH применили индикаторы. Современные спектрофотометрические методы позволяют измерять pH с помощью индикаторов столь же точно, как и потенциометрические, а в некоторых случаях они оказываются и более полезными. Если спектр поглощения индикатора определен для сильнокислого и сильнощелочного растворов, величину поглощения при данной длине волны кислой или основной формой индикатора можно связать с их концентрациями. При наличии соответствующей калибровочной кривой в любом растворе можно определить соотношение концентраций кислой и основной форм. Используя растворы с известным pH, можно вычислить константы ионизации для индикатора. [c.386]

    Данных прямого определения растворимости гидроокисей в воде и средах с разной кислотностью очень немного. Можно указать лишь на единичные работы.проведенные с радиоактивными индикаторами определение растворимости Ьа(ОН)з в воде при 25° С [1325] (см. ниже) и растворимости гидроокисей Рг и N(1 [1929] [c.72]

    Выполнение определения. Через колонку с катионитом в Н-фор-ме (марки КУ-2 и др.) пропускают аликвотную часть раствора Vn из мерной колбы V со скоростью 2 капли в 1 с. Вытекающий из колонки раствор собирают в колбу для титрования. Затем через катионит пропускают порциями по 10—15 мл 60—100 мл дистиллированной воды. Новую порцию воды наливают тогда, когда уровень жидкости в колонке достигает поверхности катионита. Промывные воды собирают в ту же колбу. Проверяют полноту вымывания выделившейся кислоты по метиловому оранжевому капля элюата на часовом стекле должна иметь нейтральную реакцию. Содержимое колбы титруют стандартным раствором щелочи в присутствии 1 нли 2 капель раствора подходящего индикатора. Определение повторяют 3—5 раз. [c.249]

    Важно отметить, что экстракционный вариант позволяет титровать соли элементов, не отличающихся большим сечением захвата нейтронов. В таких случаях применяют соль кадмия в ка"честве индикатора. Определение возможно, если дитизонат определяемого катиона (например, Си +, Bi + и др.) отличается большей константой образования, чем соответствующее соединение кадмия. [c.25]


    После пропускания всей пробы газа кран 10 закрывают, последовательно открывают краны 11 п 9 и раствор заполняет ячейку, вытесняя газ через кран 9. Ячейку тщательно промывают, для чего раствор выдерживают в ячейке 15 минут, затем 100 мл раствора сливают через кран 9 в стакан, где находится первая порция раствора. Раствор кипятят до исчезновения запаха аммиака, после охлаждения подкисляют уксусной кислотой в присутствии лакмуса и снова нагревают до кипения. В охлажденный до комнатной температуры раствор прибавляют 1 г иодистого калия. Выцедившийся иод оттитровывают раствором гипосульфита из микробюретки, в присутствии крахмала в качестве индикатора. Определение занимает 1,5—2 часа. [c.125]

    Величины рКа одних и тех же индикаторов, определенные в водных и неводных растворах разных кислот, оказались близкими друг к другу. [c.93]

    Интервалы перехода индикаторов, приведенные на рис. 75, перекрывают большую часть шкалы pH (от 3 до 10), т. е. как раз тот интервал значений pH, в котором обычно заканчивается большинство титрований. Поэтому в обычной практике вполне можно удовлетвориться четырьмя или даже тремя из приведенных индикаторов. Определение нейтральной точки (pH=7) при титровании совсем не обязательно. [c.204]

    Радиохроматографический метод. Метод основан на использовании радиоактивных индикаторов . Определение веществ заключается в том, что трубку из стекла или другого инертного водонепроницаемого материала высотой 100—120 мм и диаметром [c.179]

    В некоторых случаях титрование можно вести таким образом, что радиоэлементы являются адсорбционными индикаторами. Определение сульфатов ведется при добавлении бедных носителем радиоактивных фосфат-ионов с последующим титрованием раствором хлористого бария. Активность раствора измеряют не меньше двух раз при добавлении избытка раствора [c.329]

    Работа № 20. Индикаторы. Определение pH среды. Буферные растворы [c.5]

    Анализ едких щелочей. Имеющиеся в продаже едкий натр и едкое кали бывают самой различной степени чистоты даже наиболее чистые марки содержат карбонаты вследствие поверхностного поглощения влаги и углекислого газа из воздуха. Поэтому большое практическое значение имеют методы определения едких щелочей в присутствии карбонатов. Как мы уже отмечали, метилжелтый и бромфенолсиний не чувствительны к угольной кислоте поэтому сумму едкой щелочи и карбоната (общую щелочность) можно определить титрованием кислотой с одним из этих индикаторов. Определение одной едкой щелочи (в присутствии карбоната) , может быть сделано методом Винклера или, если содержание карбоната незначительно, методом Уордера. [c.134]

    ИЗОТОПНОГО РАЗБАВЛЕНИЯ МЕТОД, метод количеств. хим. анализа с использ. радиоактивных или обогащенных стаб. изотопов. Особенность метода — возможность проводить количеств, определения при неполном выделении в-ва. В классич. варианте метода с использ. радиоакт. индикаторов определение компонента основано на изменении уд. активности вследствие разбавления в ходе анализа, К анализируемому р-ру добавляют известное кол-во W определяемого в-ва, содержащего радиоактивный изотоп с активностью А и уд. активностью Si = Ajw. После достижения равновесия изотопного обмена между радиоактивными и стаб. атомами из р-ра выделяют тем или иным способом (экстракцией, ионным обменом, осаждением и т. д.) часть определяемого в-ва, измеряют ее массу (спектрофото-метрич., гравиметрнч., титриметрич. или др. методом), радиоактивность и устанавливают уд. активность 5г = = Al w -t- л), где X — исходное кол-во определяемого в-ва. Из ур-ний для Si и 5г можно найти л = г0[(3)/3г) — 1]. Предел обнаружения ограничен чувствительностью измерения массы выделенной доли в-ва и составляет 10" — 10" % по массе. [c.213]

    Описан [618] косвенный метод определения ЗЬ(П1), основанный на осаждении ее анилином в виде ЗЬгОз, растворении осадка в титрованном растворе К и последующем меркурометричес-ком титровании избытка с применением дифенилкарбазона в качестве индикатора. Определению ЗЬ мешают РЬ и А . [c.40]

    III) раствором бихромата калия с применением дифениламинсуль-фоновой кислоты в качестве индикатора. Титрование и само восстановление проводят в атмосфере инертного газа. Для получения более точных результатов вводят поправку на добавленное железо и индикатор. Определению не мешают фосфаты, арсенаты, висмут и малые количества нитратов. [c.102]

    Известны методы прямого титриметрического определения серебра, основанные на реакциях осаждения с применением цветных, флуоресцентных и окислительно-восстановительных адсорбционных индикаторов. Серебро титруют галогенид-, цианид- или роданид-ионами в присутствии различных цветных индикаторов. Определение серебра [732, 1644] титрованием в щелочной среде цианидом калия с индикаторами и-диметиламинобензилиденрода-нином или тиофлуоресцеином заключается в следующем. [c.79]

    Цветные реагенть , участвунмцие в окислительно-восстановительных реакциях, т. е. преимущественно реагенты на Се, известны в довольно большом количестве и с успехом применяются для определения Се. Цветные реагенты, изменяющие свои спектральные свойства в результате реакций комплексообразования с ионами рзэ, известны менее, однако некоторые из них не уступают по чувствительности редокс-индикаторам. Определение же одних рзэ в присутствии других и в настоящее время представляет неразрешенную проблему. Определения легких и тяжелых элементов в смеси довольно условны. По отношению к посторонним элементам задача разрешается сравнительно просто как при помощи специфичных реагентов, так и регулированием условий образования окрашенных соединений. [c.185]


    Торий определяют косвенно комплексонометрическим титрованием при pH 2,8—3,2 оттитровывают его раствором ЭДТА в присутствии ксиленолового оранжевого, нагревают в присутствии NH4F, при этом ЭДТА вытесняется из комплексоната тория и ее титруют раствором соли меди с ПАН-2 в качестве индикатора. Определению тория не мешают (в мг) Al,La, Nd, Рг, Sm — 5 Ag, Ва, Са, d, e(HI), Со, Сг(П1), Fe(H), К, Li, Mg, Na, Pu(IV), U(VI)—3 [803]. [c.175]

    Поскольку Ig (yih/yhib) в первом приближении является кратным IgY (см. табл. VI. 5), солевая поправка может бытьохарак-теризована величиной г с, которую мы назовем солевым поправочным коэффициентом. Величина yi вычисляется по уравнению (VI. 6) для простых ионов и по уравнению (VI. 8) для амфионов. Значения коэффициента с даны в последнем столбе табл. VI. 3 для индикаторов определенного типа заряда. Таким образом, при заданной ионной силе I [c.137]

    Определение основано на титровании раствора фторида никеля трилоном Б в присутствии мурексида в качестве индикатора. (Определение никеля в присутствии меди см. в методике № 107.)  [c.200]

    Одна из важнейших особенностей органических соединений состоит в том, что в состав их молекул обычно входит несколько атомов одного и того же элемента, которые могут по-разному вести себя в различных химических процессах. Использование радиоактивных изотопов позволяет проследить за поведением отдельных атомов органических веществ при химических реакциях, если для исследования взяты вещества, в молекулах которых радиоактивные атомы занимают строго определенное положение. Например, за поведением карбоксильного углерода, входящего в состав молекулы пропионовой кислоты, можно проследить, используя пропио-новую кислоту, содержащую радиоактивные атомы только в карбоксильной группе С2Н5 СООН. Другая группа задач, решаемых в органической химии с помощью радиоактивных индикаторов (определение количеств органических веществ, скоростей расходования или накопления какого-либо продукта и т. д.), не нуждается в использовании соединений, содержащих радиоактивную метку в строго определенном положении. В этом случае возможно применение веществ, состоящих из равномерно меченых молекул или молекул, радиоактивную метку в которых несет любой атом данного элемента. [c.295]

    Титрованию не мешают ионы щелочных металлов и аммония, бария, стронция, кальция, железа (II), марганца, хрома, кобальта, никеля, цинка, алюминия, свинца, меди, висмута, кадмия (в присутствии последнего требуется большее количество индикатора). Определение можно праизводпть в мутных и окрашенных растворах, [c.409]

    Прямые реакции с иодом. Стандартный раствор иода, который является слабым окислителем, можно применять для титрования сильных восстановителей. Широкие возможности его применения можно проиллюстрировать кратким перечислением некоторых примеров титрование As в гидрокарбонатном растворе в присутствии крахмала в качестве индикатора определение олова после восстановления его до Sn свинцом, сурьмой, алюминием, никелем или железом определение таллия (III) после восстановления его до таллия (I) определение сульфидов либо прямым титрованием раствором иода, либо косвенным способом, основанным на добавлении избытка иода и последующем обратном титровании определение тиоацетамида титрованием иодом как основа микроопределения ионов тяжелых металлов определение сульфитов обратным титрованием раздельное определение гипофосфита и фосфита в одной пробе титрованием при двух различных значениях pH определение цианидов по количественной реакции с иодом в щелочной среде определение титрованием иодом ряда органических соединений [78], например, полифенолов, аскорбиновой кислоты, меркаптанов, мочевой кислоты, гидразинов, фенолов, дитиогликолевой кислоты, металлорганических меркаптидов, алкильных соединений алюминия и др. Йодные числа применяют в качестве меры нена-сыщенности жиров и масел. Подробное описание многих методов анализа с использованием иода можно найти в руководстве Кольтгофа и Белчера [1]. [c.399]

    Опубликован метод [10] титрования иодида комплексом ртуть(И)—ЭДТА в присутствии комплекса Hg(II)—метилтимоловый синий в качестве индикатора. Определение основано на образовании комплекса состава (1 1) комплексоната ртути и иодида (цианид и роданид образуют аналогичные комплексы). Иодид определяют по градуировочному графику, который линеен при содержании иодида 0,3—32 мг. [c.385]

    Предложен еще один вариант комплексометрического определения сульфата, основанный на первоначальном осаждении сульфата свинца. Этот осадок обладает значительно лучшими свойствами, чем BaS04, а его относительно высокую растворимость можно уменьшить, добавляя этанол. Для проведения определения анализируемый образец, содержащий 5—350 мкг сульфата, обрабатывают известным избытком раствора нитрата свинца в среде, содержащей уксусную кислоту и 25—30% этанола [85]. После фильтрования осадка фильтрат титруют стандартным раствором ЭДТА, используя комплексное соединение медь(П)—ПАН[1-(2-пиридилазо)-2-нафтол] в качестве индикатора. Определению сульфатов описанным методом не мешают ионы калия, натрия, аммония, магния, хлорида, а также СОг однако кальций и фосфат соосаждаются на сульфате свинца и мешают определению сульфатов. [c.535]


Смотреть страницы где упоминается термин Индикатор, определение: [c.259]    [c.243]    [c.103]    [c.189]    [c.88]    [c.240]    [c.54]    [c.708]    [c.264]    [c.243]    [c.540]    [c.247]    [c.162]   
Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.11 , c.39 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бромиды, определение с адсорбционными индикаторам

Важнейшие индикаторы для определения

Влияние коллоидов на окраску индикатора при. определении pH коллоидных систем

Влияние концентрации ионов водорода на окраску индикатора . 140. Определение pH растворов при помощи универсального индикатора

Выбор индикатора для определения конца титрования

Галоиды, определение с адсорбционными индикаторам

Генри диссоциации индикатора, спектрофотометрическое определени

Дитизон в качестве индикатора при объемных определениях

Индий, определение объемное Йодид калия в качестве индикатора

Индикатор для определения H в воздух

Индикатор для определения времени пребывания

Индикатор радиоактивный, определение

Индикатор рудничный карманный для определения сероводорода

Индикатор, определение константы

Индикатор, определение константы диссоциации

Индикаторные бумаги. Растворы индикаторов. Буферные растворы. Методы и средства колориметрического определения pH Потенциометрия

Индикаторы для ацидиметрических определений

Индикаторы для объемного определения

Индикаторы для объемного определения бромидов

Индикаторы определение кислорода

Индикаторы определения утечек холодильных агентов

Индикаторы титриметрического определения

Индикаторы, использование при определениях

Индикаторы, применение для определения параметров структур потоков

Индикаторы, применяемые при объемных и колориметрических определениях

Индикаторы, применяемые при объемных определениях и при колориметрическом определении

Индикаторы. Определение pH среды. Буферные растворы

Колориметрическое определение КПАВ применением индикатора метилового оранжевого

Комплексометрическое определение с индикаторами

Конечная точка титрования, определение с индикаторами

Константы ионизации определение с помощью индикаторов

Набор индикаторов для кислотно-основного титрования и определения

Нитрит, определение натрий как индикатор

О п ы т 53. Определение pH раствора с помощью универсального индикатора

Объемно-аналитические определения индикаторы, выбор

Объемный метод определения ионов сульфата с индикатором нитхромазо (Е. П. Пантелеева, Э. В. Черепанова)

Окислительно-восстановительные индикаторы определение

Определение pH в окрашенных и мутных средах при помощи индикатора и органических растворителей

Определение pH при помощи индикаторов

Определение pH при помощи универсального индикатора

Определение pH раствора безбуферным методом одноцветными индикаторами

Определение pH раствора универсальным индикатором

Определение pH растворов двухцветными индикаторами

Определение pH с цветными индикаторами

Определение pH среды при помощи индикаторов

Определение АПАВ фотоколориметрическим методом с применением индикатора Азур А или метиленового синего

Определение альбумина в сыворотке крови унифицированным микрометодом с индикатором бромкрезоловым пурпурным (БКП)

Определение галогенидов титрованием нитратом серебря с адсорбционными индикаторами

Определение галоидов титрованием нитратом серебра с адсорбг. , i дионными индикаторами

Определение галоидов титрованием нитратом серебра с адсорбционными индикаторами

Определение давления насыщенного пара эффузионным методом с применением радиоактивных индикаторов

Определение изменений окраски индикатора

Определение интервала перехода окраски индикаторов

Определение ионов водорода и гидроксильных ионов. Индикаторы Измерение

Определение класса ПАВ с применением смешанного индикатора (метиленового голубого и пирокатехинового фиолетового)

Определение константы устойчивости при помощи радиоактивных индикаторов

Определение коэффициента продольного перемешивания в экспериментах с импульсным вводом индикатора

Определение момента эквивалентности при кислотно-основном титровании. Индикаторы

Определение параметра Пекле и коэффициента продольного перемешивания в экспериментах с импульсным вводом индикатора

Определение поверхности методом радиоактивных индикаторов

Определение подвижности ионов в свободном растворе с применением радиоактивных индикаторов

Определение подвижности ионов методом радиоактивных индикаторов

Определение растворимости труднорастворимой соли при помощи радиоактивных индикаторов

Определение серной и органических кислот титрованием с различными индикаторами

Определение серы в органических и неорганических соединениях с различными индикаторами

Определение состава комплексов методом изомолярных серий с использованием металл-индикаторов

Определение состава комплексов методом сдвига равновесия с использованием металл-индикаторов

Определение сульфат-ионов в природных и промышленных водах с различными индикаторами

Определение точки эквивалентности. Кислотноосновные индикаторы

Определение хлорид—иона методом Фаянса (с адсорбционными индикаторами)

Опыт 2. Определение pH раствора яри помощи универсального индикатора

Опыт 2. Приближенное определение pH раствора при помощи универсального индикатора

Опыт 51. Безбуферный метод определения pH растворов с помощью универсального индикатора

Опыт 8. Потенциометрическое определение рК индикатора

Основные определения Титрованные растворы, индикаторы, титрование

Потенциометрическое определение конечной точки изменение окраски индикатора

Приближенное определение pH при помощи набора индикаторов

Применение индикаторов для определения истинной скорости фильтрации, активной пористости пород и распределения пор по размерам

Применение универсального индикатора для приближенного определения

Применение цветных индикаторов определению концентрации водородных ионов

Радиоактивные индикаторы определение примеси бария

Растворы индикаторов для определения

Соловьева, К- П. Столяров, Н. Н. Григорьев. Применение морина как флуоресцентного металлометрического индикатора при определении микрограммовых количеств некоторых элементов

Спектрофотометрические определение константы диссоциации индикатора

Спектрофотометрический метод для определения константы индикатора

Спектрофотометрическое определение кажущейся константы диссоциации индикатора

Спектрофотометрическое определение константы диссоциации одноцветного индикатора

Трилонометрическое определение циркония с индикатором ксиленоловый оранжевый в сплавах, окислах и технических солях

УИРС). Определение критической концентрации мицеллообразования ПАВ титрованием с цветным индикатором

Уран определение методом разведения радиоактивным индикатором

Флуоресцеин как индикатор при определении ККМ

Хлориды, определение с адсорбционными индикаторами

Цинк, определение индикаторы

Экспрессное определение степени смешения газовых струй и использованием хемилюминесцентных индикаторов. Парахин В. В., Балашов Е. В., Субботин

спектропроектор определение с цветными индикаторам



© 2025 chem21.info Реклама на сайте