Индикаторы константа

Отсюда следует, что для получения наиболее точных результатов титрования сильной кислоты и сильного основания надлежит пользоваться индикатором, константа которого должна составлять около 10- (р/С 7) такими индикаторами являются лакмус и бромтимоловый синий. Рассчитанная кривая титрования, приведенная на рис. 12.3, однако, показывает, что в данном случае выбор индикатора не имеет столь существенного значения можно пользоваться любым индикатором, имеющим значение р/С, лежащее в пределах между 4 (метиловый оранжевый) и 10 (тимолфталеин), и при этом ошибка не превысит 0,2%. [c.342]

Основание Индикатор Константы ионизации оснований в воде РКо [c.34]

Если рН р/Со+1, раствор имеет окраску основной формы (1п ). Кислотно-основной индикатор, константа диссоциации (Ка) которого равна 1,00-10 или р/Са=8,00, претерпевает изменение окраски, когда pH его раствора изменяется от 7 до 9 обратный переход окраски наступает, когда pH изменяется от 9 до 7. [c.134]

Индикаторы Константа диссоциации Окраска в щелочной среде (цвет анионов) Окраска в кислой среде (цвет молекул) [c.104]

Определение Яо предполагает наличие серии индикаторов, охватывающей широкую область кислотности. Значение константы /Сн п+ для каждого индикатора должно быть известно. Эти константы определяются следующим образом. Индикатор, константа диссоциации которого в воде хорошо известна, колориметрически сравнивается с несколько менее сильным индикаторным основанием в соответствующем растворителе. Последовательное повторение таких ступенчатых определений с рядом индикаторов в растворителях с увеличивающейся кислотностью позволяет определить константу кислотности даже чрезвычайно слабых оснований. Некоторые из них, практически недиссоциированные в воде, хорошо диссоциируют в серной кислоте . Поэтому возможно выбрать такой состав растворителя, состоящего из серной [c.153]

Наиболее важная характеристика индикатора — константа диссоциации [c.231]

Индикатор Константа образования Индикатор 1 Константа образования [c.186]

Спиновый обмен в разбавленных растворах является бимолекулярным процессом, и его константа скорости зависит от свойств обеих взаимодействующих частиц. Поэтому при изучении влияния природы лигандов на способность комплексов к обменному взаимодействию целесообразно измерять константы скорости обмена различных комплексов с одной и той же парамагнитной частицей (индикатором). Константа скорости спинового обмена обм может быть найдена из концентрационной зависимости уширения компонент сверхтонкой структуры спектра ЭПР индикатора в присутствии парамагнитного комплекса (рис. 70). [c.182]

Какая задача решается в присутствии индикатора, константа ионизации которого K = 1 10" [c.70]

В табл. 8 приведены характеристики некоторых часто встречающихсн индикаторов. Константы диссоциации характеризуют их поведение как кислот. [c.306]

Основание Индикатор Константы ионизации осио-ваиий в воде РК [c.34]

Рассмотрена теория хроматографического разделения смесей щелочноземельных элементов на анионитах, насыщенных комплексообразующим реагентом (лимонная кислота). Зная константы устойчивости образующихся комплексов, концентрацию адденда, величину pH и определив и ) хроматографического опыта объем промывного раствора, соответствующего максимуму выходной кривой, можно рассчитать константы обмена комплексов элементов на анионитах. Приведены конкретные примеры таких определений. Использован метод радиоактивных индикаторов. Константы устоичивости цитратных комплексов щелочноземельных элементов имеют порядок 10 —10. [c.245]

Так, например, метилоранж (щелочной индикатор) и бром-феноловый синий (кислый индикатор) при комнатной температуре имеют зону перехода окраски от 3 до 4,5 pH. При повышении температуры до 100° интервал значений pH для метилоранжа сдвигается до 2,5—3,7 pH, а для бромфеноло-вого синего остается постоянным. Так как у некоторых индикаторов константы диссоциации тоже меняются с температурой, то сдвиг зоны перехода окраски с температурой не наблю -дается, как, например, в случае индикатора метилового красного и других сульфофталеинов. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология