Кислоты процессе титрования

Поэтому при вычислении pH здесь исходят из уравнения константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Для расчета кривой титрования необходимо вывести три формулы а) расчет [Н+] (pH) до титрования, т. е. в растворе слабой кислоты б) расчет [Н+] (pH) в процессе титрования, когда в растворе присутствует слабая кислота и ее соль и, наконец, в) расчет [Н+] (pH) в точке эквивалентности, когда в растворе находится только соль слабой кислоты и сильного основания. Прежде всего рассчитаем [Н+] и pH в растворе слабой кислоты НАп. Кислота ионизирует в растворе [c.261]

Титрование смеси кислот или оснований. Дифференцированное титрование смеси сильных кислот или щелочей в водной среде невозможно по понятной причине концентрация водородных ионов в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот или щелочей в растворе, С другой стороны, при титровании раствором щелочи можно определить сильную кислоту в присутствии слабой с точностью, зависящей от константы диссоциации слабой кислоты (А р д). Так, чтобы выяснить, какова должна быть величина для обеспечения заданной точности определения сильной кислоты, необходимо проследить за изменением pH в процессе титрования, пользуясь следующими расчетными формулами [c.68]

Таблица 5 Изменение pH потенциала водородного электрода в процессе титрования смеси одноосновных сильной и слабой кислот (0,1 М)

Процесс титрования состоит в том, что к определенному, точно отмеренному объему щелочи (или кислоты) постепенно прибавляют из бюретки титрованный раствор кислоты (или щелочи). до достижения эквивалентного количества, которое определяется с помощью соответствующего индикатора. Понятие титрованный раствор означает, что концентрация этого раствора (титр или нормальность) была предварительно установлена с определенной степенью точности. [c.17]

В процессе титрования растворов кислот или оснований pH титруемого раствора непрерывно меняется. График зависимости pH раствора от количества прибавленного титранта носит название кривой титрования. Кривые титрования дают возможность проследить изменение pH раствора в различные моменты титрования, изучить влияние температуры и концентрации реаги- [c.177]

В процессе титрования происходит непрерывная нейтрализация кислоты. В точке 100 наступает полная нейтрализация. Так как соль сильного основания и сильной кислоты не способна к гидролизу, pH в этой точке равен 7 (рис. 4). При дальнейшем титровании в растворе накапливается избыток щелочи. Для сильной кислоты и сильного основания pH рассчитывают по формулам (1) и (2), приведенным в табл. 91. [c.178]

Такова величина pH 0,1 и. раствора уксусной кислоты, соответствующая начальной точке кривой титрования. Перейдем к расчету значений pH в процессе титрования СНЗСООН. [c.264]

В качестве примера рассмотрим процесс титрования смеси одноосновных сильной и слабой кислот в растворе, содержащем их равные концентрации (0,1 М) (табл. 5). [c.69]

Если количество железа определяется в растворе, содержащем кроме Ее- -ионов также ионы Ее +, то последние предварительно восстанавливаются до железа (П). Так поступают, в частности, прн анализе чугуна, стали и железных руд после растворения их в серной кислоте. Все операции приготовления рабочих растворов, содержащих Ее-+-ионы, и сам процесс титрования следует проводить по возможности быстро, чтобы сократить время контакта растворов с кислородом воздуха. [c.106]

Если в растворе определяют кислоту титрованным раствором щелочи (первый случай), то теоретически в т.э.[Н ]= 1Кц о или pH 7, между тем как концентрация ионов хлорида в процессе титрования не меняется. Скачок э.д.с. в области т.э. отвечает завершению кислотно-основной реакции. Наоборот, когда определяют ионы хлорида титрованным раствором нитрата [c.147]

Кислотно-основное титрование. Проследим за изменением потенциала водородного электрода в процессе титрования сильной кислоты раствором щелочи. [c.109]

Растворение осадка и титрование. Осадок оксихинолината магния растворяют на фильтре в 2 н. соляной кислоте, собирая раствор в стакан или колбу, в которых производилось осаждение. После полного растворения осадка фильтр промывают 6—7 раз 2 н. соляной кислотой, собирая промывные воды в тот же стакан. К раствору при(5ав-ляют 1 г бромистого калия и, после его растворения, 2—3 капли метилоранжевого (или метилкрасного) титруют 0,1 н. раствором КВгОд, тщательно перемешивая содержимое стакана. В процессе титрования красный цвет индикатора постепенно бледнеет и, наконец, становится почти совершенно незаметным. Тогда приливают еще 1—2 капли индикатора и- [c.399]

При дальнейшем прибавлении шелочи в раствор оттитровывается вторая кислота НА с константой К2. В процессе титрования в [c.83]

В чистой (обезжиренной) и высушенной делительной воронке вместимостью 100 см точно взвешивают примерно 40 мг бензойной кислоты, затем вносят пипеткой 25 см тетрахлорида углерода, насыщенного водой. Для установления равновесия хорошо закрытую делительную воронку в течение примерно 5 мин вращают вокруг поперечной оси (при простом встряхивании можно легко получить устойчивую эмульсию). По завершении распределения фазы тщательно разделяют. Из каждой фазы отбирают пипеткой по 20 см раствора в стакан Филлипса и титруют 0,1 н. раствором едкого натра из бюретки вместимостью 5 см в присутствии фенолфталеина. Фазу тетрахлорида углерода перед титрованием нужно смешать с 25 ом ССи, насыщенного водой. Так как экстракционное равновесие устанавливается довольно медленно, смесь в процессе титрования нужно постоянно хорошо перемешивать и раствор едкого натра, особенно вблизи точки эквивалентности, добавлять по каплям. [c.233]

Рассмотрим процесс титрования какой-либо сильной кислоты щелочью с использованием в качестве индикатора водородного [c.263]

При титровании удельная электропроводность раствора уменьшается (на рис. 25, й от точки N до точки эквивалентности А), так как у ионов Ыа+, заменяющих в процессе титрования иоиы Н+, абсолютная скорость, а следовательно, эквивалентная электропро-иодпость при бесконечнодг разведении раствора значительно меньше, чем у иона Н+ (точнее Н3О+) Яц+, о = 349, а Яка+, о = 50,1 Ом Х Хсм -г-.экв" . Ионы Н+ (и ОН ) в отличие от других ионов переносят заряды через раствор путем специ([)ического обмена с молекулой воды. Когда в титруемую соляную кислоту введен эквивалентный объем раствора гидроокиси натрия и реакция нейтрализации завершена, электропроводность исследуемой системы становится минимальной, равной электропроводности раствора хлорида нат- [c.115]

Для нейтрализации образующейся в процессе титрования кислоты в раствор вводят небольшое количество ZnO. [c.111]

Выполнение работы. В мерную колбу вместимостью 100—200 мл получить у преподавателя точно отмеренный объем исследуемого раствора сульфата железа (И). Добавить в колбу 10 мл 4 и. раствора серной кислоты и до половины колбы дистиллированной воды. Целесообразно также прибавить 5—10 мл раствора фосфорной кислоты. Последняя с ионами Ре +, образующимися в процессе титрования, дает бесцветное комплексное соединение, благодаря чему в конце титрования окраска переходит из бесцветной в розовую. При отсутствии фосфорной кислоты окраска раствора в конечной точке титрования изменяется от желтой к розовой, что несколько затрудняет наблюдение розовой окраски. [c.106]

Из расчета теоретических кривых титрования следует, что в зависимости от значения (р Со+р ь) процесс титрования смесей кислот с солями протекает следующим образом (р/Са+ +р/Сг,)с12 — сначала реагирует кислота, затем вытесняется слабое основание из его соли (рКа+Р ь) >16 — реакция вытеснения слабого основания из соли предшествует реакции взаимодействия кислоты с титрантом (р/Са+р/Сь) = 12-=-1б— обе реакции протекают параллельно, дифференцированное титрование невозможно. [c.107]

Используя уравнение (2.32), покажем, что между электропроводностью и объемом добавляемого титранта в первом приближении наблюдается линейная зависимость. Пусть исходный раствор содержит а эквивалентов кислоты НА, а объем раствора V в процессе титрования изменяется незначительно, что возможно при использовании относительно концентрированного раствора ВОН. Добавим к раствору кислоты л эквивалентов ВОН (х< а). Тогда удельная электропроводность образовавшегося раствора окажется равной [c.103]

Если в установке для хронокондуктометрического титрования линейная зависимость показаний регистратора от Электропроводности раствора справедлива только в случаях, когда сопротивление растворов меньше 1000 Ьм, то кривые титрования растворов очень слабых электролитов, имеющих сопротивление выше этой величины, несколько отличаются от наблюдаемых при классическом методе кондуктометрического титрования. В начале титрования на кривых имеется горизонтальный участок, и только с уменьшением сопротивления в процессе титрования кривые приобретают обычную форму. Примером может служить кривая титрования едким натром раствора борной кислоты (рис. 18, кривая 2). Точки эквивалентности устанавливаются графиче- [c.106]

В процессе титрования под воздействием кислот нли оснований динамические равновесия смещаются, а координированно связанные молекулы растворителя, являясь акцепторами нли донорами протонов или соответствующих анионов, реагируют с образованием продуктов нейтрализации. [c.397]

Реакции, протекающие в процессе титрования слабых электролитов. При титровании в водном растворе сильной кислотой слабого основания или сильным основанием слабой кислоты pH мало изменяется вблизи точки эквивалентности (см, книга 2, гл. II, 5 и 6) кривые титрования имеют пологий характер скачок титрования у точки эквивалентности уменьшается с увеличением рА титруемого основания или кислоты. [c.424]

Если в растворе присутствует только серная кислота, на титрование ионов водорода, образующихся в процессе ее диссоциации по первой и второй ступени, расходуются равные объемы стандартного раствора основания (V ). [c.448]

Перейдем теперь к выводу формулы для расчета [Н+] и pH а процессе титрования, т. е. для тех случаев, когда в растворе имеется кислота НАп и ее соль МеАп. Напишем выражение для константы ионизации [c.262]

Таким образом, в тот момент, когда оттитрована как раз половина всей слабой кислоты, pH раствора равен рКшсл. Нужно отметить, что в процессе титрования раствор до точки эквивалентности является буферной смесью (кислота + соль кислоты), что определяет медленное и постепенное изменение pH в процессе титрования. [c.264]

Многие кислотно-основные реакции находят применение в химическом анализе. Н шример, содержание карбоната в образце можно установить его титрованием сильной кислотой, скажем H I. Методика титрования была кратко описана в гл,. 3 (см. разд. 3.11, ч. 1). Как мы уже знаем, для установления конечной точки титрования, или точки эквивалентности (в которой система содержит стехиометрически эквивалентные количества кислоты и основания), могут использоваться кислотно-основные индикаторы. Но какой из множества индикаторов, изменяющих окраску при различных pH, л)"1ше всего подходит для каждого конкретного титрования На этот вопрос можно ответить, рассматривая график изменения pH в процессе титрования. График зависимости pH от объема добавляемого титранта называется кривой титрования. [c.119]

Сильная кислота титруется сильным основанием. Допустим, что взято 10 Л1Л 0,1 н. сильной кислоты, например НС1. Раствор титруется 0,1 н. раствором сильного основания, например NaOH. Объем реакционной смеси в процессе титрования непрерывно увеличивается, что, конечно, сказывается на концентрациях. Однако в дальнейших расчетах будем пренебрегать этим изменением объема, что значительно упростит расчеты и практически не повлияет на окончательные выводы. [c.500]

Если кислота и основание более разбавленные, например 0,00Г н., то кривая титрования лежит в более узких пределах рК начинается при рН = 3 и кончается при рН=П, а вертикальный участок кривой лежит примерно в интервале значений р1-[ лишь от 5 до 9. Чем разбавлеинее взятые растворы кислоты и основания, тем менее четко выражен участок вертикального подъема. При исходных нормальностях 0,0001 этот участок лежит между значениями рН = 6-ь8, т. е. практически отсутствует. При титровании сильной кислоты сильной щелочью или наэборот расчет pH раствора для любой стадии титрования достаточно прост при условии, что можно пренебречь коэффициентами активности. Введение поправки на изменение объема раствора в процессе титрования трудности не представляет, [c.501]

Прием количественного анализа, при котором концентрацию раствора кислоты или основания количественно определяют добавлением раствора известной концетраг и (нормальный, или титрующий раствор). Определенное количество (10 мл) анализируемого раствора помещают в стакан или широкогорлую коническую колбу Эрленмейера и добавляют туда несколько капель индикатора. Затем к раствору в колбе медленно прикапывают из бюретки титрующий раствор до тех пор, пока изменение окраски индикатора не покажет, что реакция нейтрализации закончена. В процессе титрования колбу следует постоянно покачивать, чтобы Жидкость в ней перемащивалась. По окончании реакции кран бюретки закрывают и по шкале бюретки устанавливают объем раствора, пошедший на титрование. Исходя из количества за- [c.237]

Если проследить аа изменением потенциала водородного электрода в процессе титрования сильной, кислоты раствором щелочи,то ивдикаторные электрохимические реакции могут быть выражены следующими уравнениями до т.э. [c.65]

Титрование выполняют по классическому компенсационному методу измерения э.д. с. цепи с примененпем индикаторного хингидронного электрода. Испытуемый раствор титруют стандартным раствором щелочи. Стандартный потенциал хингидронного электрода н /с,н.(он), = 0,72 В. Поэтому при титровании кислот хингидронный электрод в цепи является положительным полюсом ( к,э.с.—0,25 В). В процессе титрования с ростом pH раствора потенциал хингидронного электрода уменьшается, а при достижении pH—8 становится меньше к.э.с.. Вследствие этого приходится переключать полюса хингидронного электрода и электрода сравнения. [c.125]

Навеску, взвешенную на аналитических весах, переносят в стакан, приливают туда 10—15 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты и сразу же накрывают стакан часовым стеклом. Для растворения необх(адимо брать азотную кислоту, не содержащую примеси хлоридов в противном случае образуется хлористое серебро. После растворения навески раствор кипятят до полного удаления окислов азота. Это необходимо сделать, так как иначе в процессе титрования часть роданистого калия окислится азотистой кислотой и на титрование будет потрачено слишком много рабочего раствора. Кроме того, азотистая кислота образует с роданистоводородной кислотой окрашенное в красный цвет соединение, мешающее титрованию своей окраской. [c.423]

Таким образом, в процессе титрования сильной кислоты сильным основанием равновесная концеетрашя ионов воцороца складывается из ионов водорода сильной кислоты и ионов водорода, образующихся при диссоциации воды. Концентрация последних ничтожно мала, и если раствор сильной кислоты не очень разбавлен, ею можно пренебречь. [c.62]

В процессе титрования первой кислоты в р>астворе присутствуют кислота Н2А и сопряженное с нею основание (кислота НА"), учитывая, что Кд К 21 расчет концентрации водородных ионов провоцят по формуле ферного растворш [c.82]

Например, при титровании хлорид-иона раствором нитрата серебра применяют натриевую соль флуоресцеина флуоресцеин является слабой кислотой, анион этой кислоты обладает индикаторными свойствами ( Зп ), В процессе титрования осадок Ag l [c.104]

В процессе титрования оснований в растворе устанавливается несколько равновесий между растворенными частицами, растворителем и продуктами реакции. Например, при титровании амина НЫНг в безводной уксусной кислоте уксуснокислым раствором хлорной кислоты протекают следующие реакции [c.219]

Концентрацию определенного компонента раствора (как заряженного, так и незаряженного) можно контролировать потенциометричес-ки, если подобрать электрод, потенциал которого определяется реакцией, включающей этот компонент Проводя титрование анализируемого компонента, потенциометрически определяют конечную точку титрования по резкому изменению потенциала электрода в точке эквивалентности. Так, используя электрод, потенциал которого зависит от pH раствора, можно провести потенциометрическое титрование кислоты или щелочи по методу нейтрализации. Индифферентные электроды используются для титрования обратимых окислительно-вос-становительных систем (окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование). Широко применяется также потенциометрическое титрование по методу осаждения или комплексообразования. В этом случае рабочий электрод должен быть обратим по отношению к компоненту раствора (чаще иону), который в процессе титрования образует осадок или комплекс. [c.123]

Титрование сильной кислоты сильным основанием. Для объяснения характера изменения электрической проводимости в процессе титрования сильной кислоты, например НС1, сильным основанием (NaOH) (рис. 10.11) необходимо оценить величины удельной электрической проводимости исходного раствора (х ), раствора в к. т. т. (хктт) и перетитрованного раствора (кп). Согласно уравнению (10.36), при а= 1 [c.156]

Часть приготовленного раствора (20 мл) помещают в термостатированную ячейку для титрования и титруют 0,03 и. НС1, одновременно измеряя вязкость раствора, как это описано в работе IV. 1. Вязкость измеряют для исходного раствора и в процессе титрования кислотой вблизи следующих значений pH 4,75 4,5 4,25 4,0 3,5 3,0 2,5 2,1. По окончании титрования электроды промывают дистиллированной водой, вискозиметр тщательно моют горячей водой и определяют время истечения чистого растворителя (дистиллированной воды) при40°С. [c.133]

В процессе титрования к исследуемому, например кислому, раствору, содержащему индикатор, приливают определенные порции щелочи. При этом концентрация ионов в растворе будет уменьшаться, что, согласно принципу Ле Шателье, приведет к изменению в нем концентрации ионов и молекул индикатора.В определенной области значений pH, называемой областью перехода индикатора, концентрация одной из этих форм, ионной или молекулярной, станет преобладающей и раствор приобретет ее окраску. К числу индикаторов, представляющих собой слабые органические кислоты, принадлежат лакмус, фенолфталеин, феноловый красный, ализариновый желтый. К индикаторам, представляющим слабые основания, относятся, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, кри-сталлвиолет. Выбор того или иного индикатора определяется интервалом pH, в котором необходимо поддерживать кислотность исследуемого раствора (табл. 18). [c.162]

Пример. Рассмотрим титрование сильной кнслоты растзором сильного основания. Так как концентрация сильной кнслоты в первом приближении равняется [Н ] вследствие полной ее диссоциации, в процессе титрования кислоты сильным основанием fH" ] уменьшается, а pH раствора возрастает, что приводит к падению потенциала водородного электрода. Предположим, что титруем 100 мл 0,1 н. раствора H I 0,1 н. раствором NaOH (для простоты расчета не будем учитывать разбавлення раствора во время тнтрования), тогда получим данные, представленные в табл. 1. [c.41]

Реакций титрования. Вследствие малой диэлектрической проницаемости некоторых неводных растворителей типа безводной уксусной кислоты все известные кислоты и основания мало диссоциированы в них. Наиболее сильной кислотой в среде безводной уксусной кислоты является хлорная кислота (р/ = 4,87). Серная кислота в безводной уксусной кислоте проявляет себя более слабой кислотой (рЛ = 7,24), чем сама уксусная в водном растворе (р/( = 4,74), Поэтому для титрования слабых оснований в иеводных растворах очень часто применяют растворы хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте и диоксане. Как показали наши исследования, лучшим растворителем для хлорной кислоты является метилэтилкстон или смесь растворителей безводная уксусная кислота — уксусный ангидрид, В качестве титрантов оснований широко используются также /г-толуолсульфокислота и хлористоводородная кислота. Процессы, протекающие при титровании органических оснований К(Аг)ЫНг в среде протогенных растворителей, можно представить в виде уравнений [c.396]

Влияние воды. Присутствие воды в неводных растворителях (в особенности высокошкальных), как правило, оказывает неблагоприятный эффект на процессе титрования. Это объясняется тем, что кислоты реагируют с водой как с основанием, а основания— как с кислотой (см. стр. 425). В результате многие реакции нейтрализации протекают не [c.427]

Метод основан на образовании осадка Сс1Вг2- Ионы кадмия титруют стандартным уксуснокислым раствором бромида калия в среде безводной уксусной кислоты по току окисления бромид-ионов. В процессе титрования выпадает осадок СёВгг, который как известно, хорошо растворим в воде, но малорастворим в безводной уксусной кислоте. [c.440]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология