Кумилгидроперекись разложение

При применении кумилгидроперекиси выход димера составлял 55% димер состоял из 80—85% диэфира линейного строения и 15—20% изомера, образующегося присоединением в положение 1,2 . При использовании грет-бутилгидроперекиси выход димера выше вероятно, это объясняется тем, что по сравнению с этой гидроперекисью кумилгидроперекись подвергается более сильному разложению [c.150]

Известно, что кумилгидроперекись в растворе ароматических углеводородов при температуре ниже 100° С разлагается очень медленно. Бензол-сульфокислота, как будет показано ниже, представляет собой эффективный катализатор, в присутствии которого гидроперекись кумила распадается на фенол и ацетон. В продуктах кислотного разложения мы обычно находили около 96% фенола и 80—85% ацетона от теоретически рассчитанного количества. Скорость кислотно-каталитического разложения кумилгидроперекиси в бензоле зависит от концентрации гидроперекиси, концентрации катализатора, присутствия некоторых дру. гих соединений, в том числе и продуктов этой реакции. [c.184]

Много исследований посвящено разложению кумилгидроперекиси под влиянием ионов меди, кобальта и магния. Недавно показано что в присутствии соединений свинца и кобальта создаются неблагоприятные условия для цепной окислительновосстановительной реакции вследствие высоких значений окислительных потенциалов для этих металлов. С триэтаноламином в водной среде кумилгидроперекись в отличие от перекиси бензоила реагирует не по радикальному механизму, поскольку кислород, стирол и винилацетат не влияют на эту реакцию, [c.44]

Способы 4 и 5 можно использовать для получения смешанных перекисей. Кумилгидроперекись при нагревании с этилбен-золом в присутствии перекиси ацетила дает 1-фенилэтил-кумил-перекись Разложение же кумилгидроперекиси в тетралине или индане в условиях, способствующих образованию перекисного радикала (в присутствии солей кобальта), позволяет получить перекиси с выходом, соответственно, 42 и 46%" [c.291]

Термическое разложение арилалкильных гидроперекисей, как, например, кумилгидроперекиси, отличается некоторыми особенностями, связанными с их чувствительностью к действию кислот. Б. А. Редошкин и В. А. Шушунов показали, что чистая кумилгидроперекись разлагается при 100—130° С с отчетливо выраженным самоускорением вследствие образования кислоты, которая дополнительно к гомолитическому свободнорадикальному распаду вызывает кислотно-каталитическое разложение. В итоге при 120° С из чистой кумилгидроперекиси образуется (в моль) фенола 0,31 ацетофенона 0,26 а-метилстирола 0,18 кислоты 0,047 и смолообразных продуктов в количестве 16% от веса гидроперекиси. Диметилфенилкарбинол в этих условиях не образуется, но в присутствии 70% кумола карбинол получается с выходом 0,54 моль, а образование фенола снижается до 0,02 моль. [c.33]

При рассмотрении результатов кислотного разложения кумилгидроперекиси в бензоле следует обратить внимание на возможность образования как внутримолекулярных, так и межмолекулярных водородных связей в молекулах соединений, находящихся в реакционной смеси. С этой целью нами было проведено криоско-пическим методом определение молекулярного веса ацетона, фенола, кумилгидроперекиси и бензолсульфокислоты. Результаты этих измерений показывают, что в исследованной нами области концентраций ацетон и кумилгидроперекись в бензоле не ассоциированы. Из наших измерений следует также, что фенол ассоциирован на 60—70%, что находится в хорошем согласии с другими данными . Однако Лассетре и Дикинсон при изучении ассоциации фенола изопиестпческим методом показали, что степень ассоциации его равна только 12% для концентрации 0,22 моль л. Такое большое расхождение обусловлено, вероятно, образованием твердого раствора между фенолом и бензолом. Результаты наших криоскопических определений молекулярного веса бензолсульфокислоты в бензоле показали, что в области изменения концентрации от 8-10 до 0,1 моль1л это соединение димеризо-вано. [c.187]

Изучение хемилюминесценцйи системы бромистый М-октаде-цил-3-карбамидопиридииий — кумилгидроперекись показало, что в данном случае полную интенсивность измерить трудно, поскольку эта система быстро теряет прозрачность, окрашиваясь в темнобурый цвет и становясь гетерогенной в результате образования продуктов разложения. В связи с этим нами изучалась хем 1лю- [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология