Комплексы с металлами устойчивость, константа

Таблица 7.1. Логарифмы констант устойчивости аммиачных комплексов металлов

Таблица 7.25. Константы устойчивости некоторых комплексов металлов с ЭДТА при 20 °С и ионной силе раствора, равной 0,1 моль/дм

Методы Бьеррума и Ледена основаны на представлении о ступенчатости комплексообразования и на применении взаимосвязанных вторичных концентрационных переменных п, и Ф. С их помощью определяют составы и константы устойчивости моноядерных комплексов при условии, что удается найти концентрации лигандов, аквакомплекса или комплексов металла Образование полиядерных и смешанных полиядерных комплек сов существенно усложняет задачу. Количественное изучение та ких процессов встречается с большими трудностями в интерпре тации экспериментальных данных и сложностью их обработки [c.620]

Значение условной константы устойчивости комплекса металла с индикатором должно быть больше 1 10 . [c.190]

Константы устойчивости комплекса металл — фермент порядка 10 — [c.364]

Изучение взаимодействий металл— лиганд при использовании в качестве жидкой неподвижной фазы комплексов металлов Определение констант устойчивости комплексов металл —олефин [c.140]

Константа равновесия (сродства) этой реакции (К) определяется аналогично константе устойчивости комплексов металлов [c.298]

Способность образовывать хелаты с металлами отражена в разд. 17 Константы устойчивости для комплексов металлов . [c.38]

Металлоиндикаторы (металлохромные индикаторы) используют в комплексометрическом титровании. Это красители, которые образуют с ионами металлов (М"+) окрашенные комплексы Mind, менее стойкие, чем комплекс того же металла с ЭДТА. Краситель и его комплекс различаются по окраске. Интервал перехода окраски определяется в зависимости от константы устойчивости комплекса как рХ = р/Суст 1. Изменение окраски происходит в тот момент, когда при титровании ЭДТА комплекс индикатора с металлом полностью разрушается, замещаясь более прочным комплексом металла с титрантом, и раствор приобретает окраску свободного индикатора. [c.156]

Заметим, что введенное выше понятие условной константы устойчивости справедливо при наличии относительно простого равновесия (7.1). В других случаях, в зависимости от конкретной ситуации, в понятие условной константы устойчивости вкладывают несколько иной смысл. Так, например, под условной константой устойчивости комплексонатов металлов — комплексов металлов с анионами четырехосновной этилендиа- [c.196]

КОНСТАНТЫ Устойчивости КОМПЛЕКСОВ МЕТАЛЛ-ЭДТА (20 °С. ИОННАЯ СИЛА 0,1) [c.80]

Вопросы устойчивости комплексов металлов сложны и разнообразны Влияние большего числа факторов, обуслэвлен-ных видом и характером центрального атома М и лиганда L, а также непостоянства температуры и других условий создает трудности при изучении устойчивости комплексов. Единственный приемлемый метод изучения устойчивости состоит в фиксировании наибольшего числа переменных с последующим изучением устой чивости в узкой области. Для удобства вначале нужно установить с какой точки зрения нам интересно рассматривать вопросы устой чивости с термодинамической или кинетической. В первом слу чае нам придется иметь дело с энергиями связи металл-лиганд константами устойчивости или с окислительно-восстановитель ными потенциалами, которые характеризуют стабилизацию ва лентного состояния и т. д. во втором — со скоростями и механиз мами химических реакций, а также с рассмотрением термодинами ческих характеристик образования активных комплексов. Вообще, более правильно говорить об инертных или лабильных комплексах, а не об устойчивых или неустойчивых. Эти термины СЛИШКОМ часто смешивают и применяют неправильно. Устойчивые комплексы могут быть и инертными, и лабильными, а неустойчивые — обычно лабильные, но могут быть и инертными. Например, [Ре(Н20)бР и [Сг(Н.20)в1 имеют почти одинаковые энергии связи (116 и 122 ккал/моль соответственно), т. е. обладают одинаковой устойчивостью, но первый комплекс лабильный и обменивает лиганды быстро, а второй — инертный и обменивает лиганды медленно. Подобных примеров можно привести очень много. [c.285]

Доля металла, включаемого в такие комплексы, зависит от содержания гумусовых компонентов в воде и от прочности образуемых комплексов. Последняя характеризуется константой устойчивости [c.250]

При этом сб-атом углерода может образовывать с атомом азота как одинарную, так и двойную связи. Наиболее изучены макроциклические соединения с двумя, четырьмя и шестью заместителями в макрокольце Лиганды рассматриваемого ряда образуют устойчивые комплексы с ионами переходных металлов Порядок константы устойчивости таких комплексов изменяется от 9—14 для ионов цинка до 20—28 для ионов меди, образующих с этими лигандами наиболее прочные комплексы. [c.60]

Индикаторная ошибка титрования вычисляется аналогично ошибке в осадительном титровании. Для атого нужно знать концентрацию взятого для титрования [Ме], [Ме] в точке эквивалентности, которая вычисляется на основании константы устой чивости комплекса с ЭДТА при данном pH и [Ме] в момент, когца инцикатор меняет окраску. Эта величина вычисляется с использованием константы устойчивости комплекса металла с инцикатором. [c.117]

В. Ион металла М образует с двухосновной кислотой НгЬ комплекс МЬ с константой устойчивости / д L М + 1 мь [c.227]

Лиганды рассматриваемого ряда образуют устойчивые комплексы с ионами переходных металлов. Порядок константы устойчивости таких комплексов изменяется от 9—14 для ионов цинка до 20—28 для ионов меди, образующих с этими лигандами наиболее прочные комплексы. [c.60]

Константу устойчивости К комплекса металла с ЭДТА AX определяют следующим образом (см. уравнение (179)) [c.182]

Константы образования однотипных комплексов зависят от ряда факторов, и прежде всего от природы центргшьного атома и лигандов. В комплексах с центрг1льиыми ионами, обладающими слабой поляризующей способностью, например с ионами 1целочных и щелочноземельных металлов, устойчивость растет по мере увепичения интенсивности электростатического взаимодействия между центральным ионом и лигандами чем больше заряды центрального иона и лигандов и чем меньше их радиусы, тем выше прочность комплексов. Эти катионы образуют более устойчивые комплексы с лигандами, содержащими элементы малых периодов (кислород, азот) и с нонами F . [c.376]

О способности к комплексообразованию и прочности образующихся комплексов свидетельствуют значения констант устойчивости комплексов висмута с различными лигандами (табл. 2.3). Следует отметить, что значения этих констант, определенные в многочисленных работах, часто имеют значительные расхождения. Более правильные результаты получены в работах, в которых комплексообразование исследовалось при различных значениях ионной силы раствора в широком интервале температур с одновременным определением констант устойчивости для нескольких ступеней комплексообразования. Наиболее надежные данные по константам устойчивости комплексов металлов с различными лигандами приведены в монофафиях [38—40]. При образовании комплексов висмута в водных растворах обычно реализуется координационное число 6, а реакция образования протекает ступенчато с предварительным удалением молекул воды из внутренней сферы иона [Bi(H20) ] соответствующим лигандом и образованием внутрисферных комплексов. [c.33]

Так же, как и для комплексов металла с ЭДТА, можно ввести условную константу устойчивости комплекса индикатора с ионом металла К [c.188]

Согласно [33] комплексы металлов с ЭДТА можно разделить на три группы (табл. 5.2.26). В первую группу входят комплексы с константами устойчивости lg > 20 все четырех- и трехвалентные ионы металлов (за исключением А1 и ТК), а также Hg(II) и 8п(11). Все эти элементы можно титровать при pH = 1-3. Вторая группа содержит комплексы с константами устойчивости lgP Y = 12-19 сюда относятся ионы ТК и двухвалентных металлов, за исключением щелочноземельных — их можно определять при pH = 5-6. В третью группу входят комплексы щелочноземельных металлов и серебра с константами устойчивости lgPмY =7-11, их определяют обычно при pH =8-10. Определению катионов первой группы не мешает присутствие катионов третьей группы катионы второй группы не мешают лишь в малых концетрациях. Определению катионов второй группы не мешают катионы третьей группы, а все остальные титруются совместно. Все катионы первой и второй групп мешают определению катионов третьей грутгпы. Определению индивидуальных катионов внутри каждой группы мешают остальные члены этой группы, если не применять маскирующие реагенты [33]. [c.653]

Оценены также константы устойчивости (Ig К) комплексов металлов с ДНК и РНК ( i = 0,15, pH 7,2, 0,11 М Na-барбитал) Mg(flHK) 2,10 Са(ДНК) 2,10 Мп(ДНК) 2,44 Mg(PHK) 2,32 Са(РНК) 2,32 [АВВ 72, 66 (1957)]. [c.344]

Ион другого металла N образует с кислотой НгЬ комплекс ЫНЬ с константой устойчивости / NHL [c.227]

Многие же полидентатные лиганды реагируют с ионами металлов в простом стехиометрическом соотношении (чаще всего 1 1). На рис. 9.20 приведены кривые титрования ионов металла тетрадентатным, бидентатным и монодентатным лигандами, каждый из которых образует комплексы с общей константой устойчивости 10 . Из рисунка вддно, что максимальное изменение рМ вблизи ТЭ на 1фивой титрования [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология