Хлорид аммиакат

Получение аммиакатов. В одну пробирку наливают небольшое количество раствора сульфата меди (И), в другую — раствор хлорида никеля (II) и добавляют к ним по каплям раствор аммиака. Что наблюдается Почему [c.164]

Для палладия и платины (см. гл. 9), как и других платиновых металлов, характерно образование ацидокомплексов (хлоридов, нитридов, роданидов, цианидов), аммиакатов и других комплексов. В комплексах палладия и платины с неоднородной внутренней координационной сферой (см. 9.5) проявляется геометрическая (цис — транс) изомерия. [c.408]

Аммиакаты ртути (И), например [Hg(МНз)4](N03)2, образуются только при большом избытке аммиака и в присутствии хлорида аммония. В концентрированном растворе ЫН С хлорид ртути (II) с аммиаком образует lHg(NHз)2] l2 [c.423]

Нельзя сушить хлоридом кальция аммиак, так как хлорид дает с аммиаком комплексные соединения — аммиакаты. [c.294]

Соли двухвалентного никеля легко присоединяют к себе аммиак, образуя соединения фиолетового (безводные соли) или синего цвета (в водном растворе). Так, безводные хлорид и сульфат двухвалентного никеля, взаимодействуя с аммиаком, образуют [Ni (NHg)J С1а и [Ni (NHg)J SO4. Из водного раствора кристаллизуются комплексные соединения, в которых находятся катионы [Ni (NHg)J2+ ц [Ni (NHg) (Н20)2] . Все эти комплексные соединения никеля хорошо растворимы выводе. Существует много соединений типа аммиакатов никеля, которые вместо аммиака содержат другие азотсодержащие лиганды (анилин, пиридин, этилендиамин и др.). [c.392]

Таким образом, после разделения катионов на группы получили четыре пробирки, содержащие а) осадок хлоридов и сульфатов катионов 1 и II групп б) раствор смесн катионов III и VI групп в) раствор аммиакатов катионов V группы и г) осадок карбонатов и основных солей катионов IV группы. Каждый из этих объектов анализируют отдельно. [c.266]

Из аммиакатов наиболее известны продукты присоединения аммиака к хлориду алюминия. Все они существуют в твердом состоянии и разрушаются водой. Их термическая стойкость может быть проиллюстрирована приводимыми ниже температурами ( С), при которых парциальное давление NH3 над соответствующими соединениями достигает 1,33-10 Па [c.154]

По кислотно-щелочному методу сначала отделяют малорастворимые хлориды (2-я аналитическая группа), затем малорастворимые сульфаты (3-я группа). После этого в отдельной пробе определяют натрий и калий (1-я группа), далее малорастворимые гидроокиси (5-я группа), хорошо растворимые аммиакаты (6-я группа), соли, хорошо растворимые в воде в присутствии гидроокиси натрия и перекиси водорода (4-я группа). [c.157]

Проанализируйте приведенные ниже уравнения реакции аммиакатов платины с нитратом серебра с выделением осадка хлорида серебра и сделайте как можно больше выводов [c.62]

Эта реакция выполнима с большинством солей серебра, в том числе и комплексных аммиакатов, цианидов и др. В качестве восстановителей можно также пользоваться металлическим железом, магнием, цинком, хлоридом оло- [c.301]

С помощью своего первого прибора Калоусек [ 11 испытал различные способы включения (схемы I — III) и при помощи прямоугольного напряжения с частотой 5 гц изучил обратимость ряда электродных процессов. Он подтвердил обратимость процессов восстановления Na+, К , NH+, Zn + в растворах сульфатов, d +, РЬ " " в хлоридах, аммиакатов d +, тартратов Си d , РЬ + и кислорода в кислой, нейтральной и щелочной средах. Обратимыми оказались анодные волны С1 и ОН . Была подтверждена необратимость выделения Н+, восстановления [c.454]

К хлориду аммиаката серебра [Лд(ЫНз)2]С1, полученного растворением хлорида серебра в концентрированном растворе аммиака, добавляют при перемешивании гранулированную калийную или натриевую щелочь. Реакция заканчивается после прекращения выделения аммиака, происходящего под действием щелочи. Смесь разбавляют в 3—4 раза холодной водой и серо-черный хлопьевидный осадок нитрида серебра AgзN фильтруют, промывают водой и помещают в пробирку с водой, где его и сохраняют. [c.173]

Чему равны координационные числа комплексообразователей в следующих соединениях а) хлороплати-нат калия б) хлорид аммиаката серебра в) сульфат комплексного аммиаката меди [c.65]

Малоустойчивый комплекс Н[СиСЬ] при сильном разбавлении водой раствора диссоциирует на НС1 и u l, который выпадает в осадок. С хлоридами щелочных металлов u l образует хлоро-купраты(1), например К [СиСЬ], с аммиаком — бесцветные аммиакаты, в частности [Си(ЫНз)з]С1. [c.586]

В качестве производных катионных комплексов Са (II) и его аналогов можно рассматривать их некоторые кристаллогидраты. Например СаСи-бНзО, ([Са (ОН2)б]С1з). Склонностью к образованию кристаллогидратов объясняется гигроскопичность соединений. В частности, из-за высокой гигроскопичности СаС1з применяется в качестве обезвоживающего средства. Безводные хлориды, бромиды и иодиды склонны также к присоединению H3N с образованием аммиакатов состава SHaU-SHaN. В ряду Са — Sr — Ва устойчивость аммиакатов несколько падает. Так, давление аммиака 50 мм рт. ст. достигается у [Са(МНз)в]1з при 96°С, у [ г(МНз)а]12 — при 62°С, а у [Ва(МНз)ц]12 — всего лишь при 20°С. Водой аммиакаты легко разрушаются. [c.575]

Опыт. 3. Электролитическая диссоциация аммиакатов. Полученный в оп. 1 сине-фиолетовый раствор аммиаката меди разделить на две части. К одной части прибавить 2—3 капли раствора хлорида бария, чтобы убедиться в присутствии ионов SO -. Что наблюдается Наиисать уравнение реакции в ионной форме. [c.93]

Вторая условная группа — катионы Си +, Zn +, d +, Со +, Ni + — под действием NH4OH превращаются в основания, не растворимые в воде, но растворяющиеся в избытке NH4OH с образованием комплексных соединений— аммиакатов. Сюда же относится и катион Мп2+, который в присутствии избытка хлорида аммония не осаждается раствором NH4OH (см. работу 13). [c.106]

Так как для данной соли при постоянной температуре Уо=сопз1, то теория Дебая — Гюккеля предсказывает линейную зависимость между lg(s/so) и /Т с наклоном z+z h. Подобная зависимость действительно была получена для иодатов серебра, таллия, бария и некоторых комплексных аммиакатов кобальта в присутствии хлорида натрия, нитрата калия и других солей в концентрациях, соответствующих пределам применимости теории Дебая — Гюккеля. [c.45]

Проанализируйте приведенные ниже уравнения реакции аммиакатов платины с нитратом серебра с выделением осадка хлорида серебра и сделайте как можно больше выводов КСЦ бЫНз + 4Ag = 4Ag l + Pt(NHз)в + [c.56]

Галогениды склонны к образованию кристаллогидратов, чем и о Ъясияется их гигроскопичность. Так, СаС1а применяется в качестве обезвоживающего средства. Прокаленный, он жадно поглощает воду. Безводные хлориды, бромиды и иодиды способны присоединять молекулы МНз с образованием аммиакатов состава МГ,.- 8ЫНз. Поэтому нельзя сушить аммиак, используя СаС . В ряду Са — Зг — Ва устойчивость аммиакатов падает. [c.265]

Подготовка. Синтез [Со(ЫНз)5С1]С]2 Ю г карбоната кобальта растворить в возможно малом количестве НС1 (1 2), раствор отфильтровать и к фильтрату прибавить 125 мл концентрированного раствора аммиака и раствора 25 г хлорида аммония в 125 мл воды. Смесь поместить в цилиндр и в течение 3—4 ч пропускать силь-. ный ток воздуха для окисления Со2+->Со +. Во время окисления происходит образование [Со(ЫНз)бС1] I2 и других аммиакатов кобальта. Для разрушения последних к смеси прибавить 75 г NH4 I и раствор выпарить в фарфоровой чашке на водяной бане до выпадения осадка. Затем к смеси добавить при помешивании разбавленный раствор НС [до прекраш,ения выделения оксида углерода (IV)]. Далее раствор следует нейтрализовать разбавленным раствором аммиака (доводя обш,ий объем примерно до 200—250 мл) и нагревать на водяной бане в течение 1 ч. После этого прибавить 150 мл концентрированной НС] и продолжить нагревание еще 30—40 мин. Теперь р,аствор охладить. Выпавшие красные кристаллы [Со(ЫНз)5С1]С12 отсосать и промыть небольшим количеством воды и спиртом. Получается около 15 г соли. [c.194]

Наряду с этим образуются и другие аммиакаты кобальта. Для их разрушения к смеси прибавляют 50 г хлорида аммония и раствор выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане до выпадения заметного осадка. Затем к раствору добавляют небольшими порциями прн непрерывном помешивании 100 мл концентрированкоп хлороводородной кислоты. Раствор нагревают в течеппе [c.276]

Опыт 4. Получить хлорид серебра. Слить раствор с осадка. Растворить осадок в 10% растворе аммиака, избегая избытка. Для этого аммиак следует добавлять не до полного растворения осадка. Нерастворивщийся хлорид серебра отфильтровать. К полученному раствору добавить сульфат никеля. Имея в виду, что выпавший при добавлении сульфата никеля осадок представляет собой хлорид серебра, написать уравнение реакции и сделать вывод о сравнительной устойчивости аммиакатов серебра и никеля. [c.221]

Наиболее простыми из металлических катионных комплексов являются такие, которые содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминкомплексы, содержащ,ие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аквакомплексы называют иногда кристаллогидратами, а амминкомплексы — аммиакатами. Число молекул воды или аммиака в комплексе определяется координационным числом металлического комплексообразователя. Аква- и амминкомплексы образуют преимущественно двух- и трехзарядные ионы металлов В-групп. Они получаются при взаимодействии простых солей соответствующих металлов с водой или аммиаком. Так, например, при растворении безводного хлорида кобальта (И) в воде происходит реакция [c.23]

Растворы аммиакатов двухвалентного кобальта склонны окисляться в аммиакаты трехвалентного кобальта. Трехвалентный кобальт связывает аммиак значительно прочнее, чем двухвалентный. Существуют аммино-, аква- и ацидокомплексные соединения трехвалентного кобальта. Так, например, при пропускании в течение некоторого времени воздуха через раствор хлорида кобальта (И), к которому добавлены хлорид аммония и аммиак, выделяется соединение состава [Со(ЫНз)з]С1з в виде оранжево-желтых кристаллов. Измерение электропроводности раствора этой соли показывает, что она диссоциирует на четыре иона, из которых три являются ионами хлора. [c.375]

Получение и выделение аммиаката никеля. В 2 мл воды растворить около 0,5 г шестиводного хлорида никеля и прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до тех пор, пока выпавший осадок не растворится. Добавить равный объем концентрированного раствора аммиака, насыщенного хлоридом аммония. Выпадает светло-фиолетовый осадок гексаамминникель-хлорида. Написать уравнения реакций. [c.332]

Комплексные соединения. Галлий, как и другие элементы подгруппы, не является типичным комплексообразователем. В водных растворах он не образует комплексов с аммиаком и аминами. Но в безводном состоянии или в неводных растворах некоторые соединения галлия дают аммиакаты различного состава. Например, при действии аммиака под давлением на эфирный раствор трихлорида галлия выделяется осадок ОаС1з-5ЫНз. При нагревании осадка получают низшие аммиакаты. Эти соединения термически довольно стойки (моноаммиакат хлорида галлия плавится при 124° и кипит при 438° без разложения), но мгновенно гидролизуются при действии воды. [c.243]

Хлориды элементов от La до Ей, включая Gd, имеют гексагональную решетку, а от Dy до Lu, а также Y I3 — моноклинную [6]. Температура плавления хлоридов РЗЭ постепенно снижается от La до Dy и затем снова возрастает до Lu. Летучесть хлоридов увеличивается с возрастанием порядкового номера элемента (с уменьшением ионного радиуса). Безводные трихлориды очень гигроскопичны и расплываются на воздухе. Хорошо растворимы в воде и спирте. Поглощ,ают аммиак, выделяя тепло и образуя аммиакаты Ln lg-nNHa. Устойчивость аммиакатов зависит от температуры, она увеличивается с возрастанием порядкового номера лантаноида. [c.72]

Аммиачный метод анализа основан на первоначальном действии на катионы 111 аналитической группы смеси избытка гидроокиси аммония н хлорида аммония. При этом выпадают в осадок гидроокиси, которые не растворяются в избытке ЫН40Н и МН,4С1 с растворе остаются ионы кобальта, никеля и цинка в виде аммиакатов и ионы марганца. Появление в растворе аммиакатов объясняется [c.276]

Условия проведенияреакции. I. При проведении пробирочной реакции pH среды изменяют в зависимости от исходных веществ. Так, например, аммиакаты восстанавливаются формальдегидом, глюкозой, хлоридом олова (И) и другими восстановителями при pH = = 8—9 ионы серебра восстанавливаются цинком при pH = 1-2. [c.302]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология