Ртуть II тиоцианат

К таким работам относятся а)растворение металлов и руд в азотной кислоте с выделением оксидов азота б) обработка солянокислых растворов хлоратом калия с выделением хлора в) выпаривание и обработка плавиковой кислотой и ее солями, связанные с выделением фтора г) действие кислоты на технический цинк, обычно содержащий мышьяк, сопровождающееся выделением мышьяковистого водорода д) подкисление растворов, содержащих цианиды е) подкисление растворов, содержащих тиоцианаты (роданиды) ж) сильное подкисление растворов, содержащих ферроцианиды калия (натрия) з) подкисление растворов сульфидов и) подкисление растворов, содержащих соли брома к) выпаривание сероводородных растворов л) осаждение сульфидов металлов сероводородом м) очистка и заправка аппаратов для получения сероводорода н) прокаливание осадков, содержащих ртуть и мышьяк о) отгонка хлористого хромила п) разливка аммиака, брома, пиридина и других едких жидкостей. [c.371]

Кадмия-ртути тиоцианат d[Hg(S N)4], 27°С [c.788]

На основании исследования кинетики восстановления Еи + на Hg-катоде в пер-хлоратно-тиоцианатных растворах, содержащих небольшие количества тиоцианат-ионов, сделан вывод об участии в медленной электрохимической стадии адсорбированных комплексов, образующихся из специфически адсорбированного на ртути тиоцианат-иона и Еи в результате обратимой предшествующей поверхностной химической стадии [310, р. 759]. Этот вывод подтверждается наблюдаемым в присутствии адсорбированных на ртути тиоцианат-ионов тормозящим влиянием на скорость восстановления ЕиЗ+ иод-ионов, вытесняющих адсорбированные изотиоцианатные комплексы Eu(III). При более отрицательных потенциалах, при которых адсорбция тиоцианат-ионов на ртути слабо выражена, иод-ионы увеличивают скорость восстановления ЕцЗ+ в соответствии со сдвигом i )i-потенциала в отрицательную сторону [310, р. 759]. [c.163]

Сульфат меди/хлорид ртути/тиоцианат аммония [c.83]

При определении тиоцианат-иона к анализируемому раствору прибавляют 2-3 мл насыщенного раствора железоаммонийных квасцов в качестве индикатора и титруют раствором нитрата ртути(П) до обесцвечивания. [c.92]

Ртуть (II) роданид Ртуть (II) тиоцианат Н (ЗСЫ)., [c.428]

Ртуть (И) тиоцианат см. Ртуть (II) роданистая Ртуть (I) уксуснокислая [c.429]

Идентификация продукт (тв) — бесцветный порошок, обладает светочувствительностью продукт (тв) 1 - пенистая масса продукт (тв) + тиоцианат-ион (конц) —> осадок (ртуть), раствор, содержащий тетра(тиоцианато)меркурат(П)-ион. [c.280]

Метод меркурометрии основан на образовании малорастворимых соединений (главным образом галогенидов) ртути (I) -Hg2 l2, Hg2Br2, Hg2l2,. Титрантом служит раствор Hg2(N03)2, определяемые ионы - галогениды. Фиксация конечной точки титрования производится нреимуш,ественно с номош,ью индикаторов - раствора тиоцианата железа (III) или раствора дифенил-карбазона. При использовании тиоцианата железа (III) красная окраска раствора не исчезает во время титрования, пока в нем находится избыток галогенидов. При полном их связывании (после точки эквивалентности) в растворе появляется избыток титранта Hg2(N03)2. Раствор обесцвечивается вследствие осаждения роданид-ионов ионами ртути (I) в виде более прочного соединения [c.44]

I 4, получается красная форма сульфида [1]. Красный сульфид можно также получить кипячением Hg(SH)N S с раствором тиоцианата аммония или пропусканием сероводорода в теплый раствор соли ртути в присутствии уксусной кислоты и избытка тиоцианата или тиомоче-вины [2,3]. [c.23]

Методика приготовления. Растворяют 30 г аммония тиоцианата Р и 27 г ртути хлорида Р в количестве воды, достаточном для получения 1000 мл раствора. [c.387]

Щ катион ртути(П) (Зк) + тиоцианат-ион (конц, п/к, до растворения первоначально выпавшего осадка) — раствор + катион кобальта(П) (5к) — осадок (цвет). [c.196]

Сундность работы. Стандартизация раствора Н 2(МОз)з основана на титровании аликвоты стандартного раствора хлорида натрия раствором нитрата ртути(1). В качестве индикатора применяется тиоцианат железа(1П). Стандартный раствор нитрата ртути(1) готовят по навеске препарата Hg2(N03)2 2Н2О. [c.88]

П4 катион ртути(П) (Зк) + тиоцианат-ион (конц, п/к) осадок + тиоцианат-ион (конц, п/к, до растворения осадка) раствор раствор разделить на две порции и использовать в П5 и Пе. [c.205]

Щ катион ртути(П) (Зк) тиоцианат-ион (конц, п/к, до растворения осадка) раствор + катион меди(П) (Зк) осадок. [c.211]

Mer urorliodanid п роданистая ртуть, роданат ртути, тиоцианат ртути, Hg8(S N)8. [c.261]

Тиоцианат серебра AgS N образуется в виде белого нерастворимого осадка при взаимодействии раствора, содержащего ионы серебра, с растворимым тиоцианатом. На этой реакции основан объемный метод определения серебра (по Фольгарду). В качестве индикатора при этом титровании используется нитрат железа(1П). Как только заканчивается осаждение тиоцианата серебра, небольшой избыток тиоцианат-ионов образует тиоцианат железа ) Fe(S N)3, окрашенный в ярко-красный цвет и растворимый в воде. Эта цветная реакция применяется также для качественного обнаружения ионов железа(И1). Тиоцианат ртути ) Hg(S N)2 представляет собой нерастворимый осадок, образующийся при осаждении соли ртути тиоцианатом щелочного металла горит, когда его поджигают, оставляя объемистый остаток, состоящий из углерода, азота и серы (фараоновы змеи). [c.501]

Реактивы, посуда. Нитрат ртути Hg2(N03)2 2Н2О (кр.). Хлорид натрия Na l (кр.). Нитрат желеэа(1И) Fe(N03)3 - 5%-й раствор. Азотная кислота -концентрированная (р = 1,40). Ртуть Hg (металл). Тиоцианат калия KS N - [c.88]

Реактивы, посуда. Нитрат ртути(1) Hg2(N03)2 - 0,05М [ /2Hg2(N03)2] раствор (стандартизация раствора, см. работу 11.1). Нитрат железа(1Н) Fe(N03>3 -5%-й раствор. Тиоцианат калия KS N - 0,01 М раствор. Хлорид натрия Na l (кр.). [c.89]

Безводный тмоцианат водорода получают при нагревании тиоцианата свинца (или ртути) в токе Hj [c.373]

Саоеобразнв реакция происходит при нагревании тиоцианата ртути (белое нерастворимое вещество), при этом образуются нитрид углерода и сероуглерод [c.565]

Некоторые другие реакции тиоцианат-ионов. Тиоцианат-иош.1 разлагаются растворами H2SO4, HNOi и сильных окислителей, вступают в многочисленные реакции комплексообразования, осаждения, окислительно-восстановительные и другие эеакции. Так, например, с нитратом ртути(П) Н (ЫОз)2 они образуют белый осадок тиоцианата ртути(П) Hg(S N)2, растворимый при избытке S N -ионов с катионами ii " — растворимые комплексы изумрудно-зеленого цвета или (при избытке катионов Си ") черный осадок тиоцианата меди(П) u(S N)2, который при нафевании превращается в белый тиоцианат меди(1) uS N — и т. д. [c.462]

Аналитическая последовательность основана на реакции хлорида с тиоци-анатом ртути(П) с высвобождением тиоцианат-ионов, которые затем реагируют с железом (П1) с образованием интенсивно окрашенного тиоцианатного комплекса железа(Ш), светопоглощение которого измеряют. Пробы с содержанием хлорида 5-75 м.д. (1м.д. == инжектировали (S) через дозатор объемом 30 мкл в раствор носителя, содержащий смешанные реагенты и прокачиваемый со скоростью 0,8мл/мин. По мере распространения зоны введен- [c.443]

Аммония тетратиоциаиатмеркуриат. (NH4)aHg(S N)4. 2 н. Растворяют 8 г хлорида ртути (II) и 9 г тиоцианата аммония в 100 мл воды. Аммония тиоциаиатохромиат. (ЫН4)з[Сг(8СЫ)б1. 3 %-ный этанольный раствор. [c.378]

Ковалентные тиоцианаты и изотиоцианаты. Переходные металлы и металлы побочных групп (например, кадмий, ртуть) образуют многочисленные молекулярные и ионные комплексы, содерж ащие в качестве лигандов —S N и —N S. Обычно металлы первого переходного ряда, кроме меди(П), образуют изотиоцианаты со связями —М—N—С—S, тогда как металлы конца второго и третьего переходных рядов образуют тиоцианаты со связью —М—S—С—N или мостиковые соединения третьего типа. Однако для некоторых металлов (например, палладия) на выбор между М—N S и М—S N влияет природа других лигандов, связанных с М. Это было доказано методом ИК-спектроскопии частота валентных колебаний связи S—С дает возможность отличить тиоцианат от изотиоциа-иата, например. Pd (РРЬз)2(N S)2, но Pd (SbPh3)2(S N)2. o- [c.33]

Примеч. Приготовление раствора тетра(тиоцианато)мерку-рат(П)-иона катион ртути(И) (Зк) + тиоцианат-ион (конц, п/к, до растворения первоначально выпадающего осадка). [c.222]