Лошмидт

Число Лошмидта No 2,687-1019 молекула см (НТР) (идеальный газ) [c.568]

Истинное число молекул в одном моле вещества число Авогадро) было установлено позднее различными методами [первое такое определение выполнено Лошмидтом (1865 г.)] [c.14]

Однако макроскопические свойства системы могут быть выведены и иным путем — из анализа микроскопических свойств объектов и сил взаимодействия, существующих между ними. Наиболее простой и бесхитростный способ решения такой задачи состоит в том, чтобы, зная исходные данные (начальные условия), решить соответствующее уравнение связи для каждой частицы. Ситуация при этом носит достаточно общий характер — если объекты системы достаточно велики и подчиняются законам классической физики, то необходимо решать уравнения классической механики (Сравнения Ньютона) при знании начальных координат и импульсов каждого объекта если же речь идет о микрообъектах, подчиняющихся законам квантовой механики, то необходимо решать волновое уравнение Шредингера при знании начальных волновых функций и сил взаимодействия. Единственные затруднения такого прямолинейного анализа состоят в том, что, во-первых, число объектов в реальных системах весьма велико (например, при нормальных условиях Т = = 29.3 К, Р = 1 ат, в 1 см содержится N = 2,7-10 молекул — число Лошмидта, что означает необходимость решения 3-2,7-10 8-10 уравнений при 6-3-2,7 х X 10 5-10 значениях начальных условий) и, во-вторых, точные значения начальных условий неизвестны. Поэтому необходим иной подход [11]. [c.24]

Постоянная Лошмидта (число Авогадро Лд) [c.105]

Постоянная Лошмидта является коэффициентом пропорциональности, связывающим число частиц N и молярное количество вещества п. [c.105]

Исключения составляют универсальная газовая постоянная а, число Лошмидта L, относительная молекулярная масса /И, химический потенциал р.. [c.5]

В 1860-х годах на основе исследований этилена и ацетилена и родственных им соединений сложилось представление о существовании группы ненасыщенных органических веществ. О строении их были высказаны различные предположения. Б 18Г)8 г. Л. Кекуле предложил принять для этилена и ацетилена более плотное прилегание углерода . В 1861 г. И. Лошмидт дал графическое изображение углеводородов с кратными связями [c.203]

Лошмидта) прп 273,15 К и 01 325 Па Постоянная Фарадея [c.285]

Na молекул Число Лошмидта ni = —— =2,687- - [c.208]

Лошмидта число Па (число молекул в 1 см идеального газа при (У С и 1 атм).. . [c.515]

Одно из возражений, высказанное Лошмидтом,. состояло в следующем. Допустим, газ, находившийся в начальном состоянии Ао, через время / оказался в состоянии Л . В соответствии с Я-теоремой [c.72]

Число молекул в 1 см газа прн нормальных условиях (число Лошмидта) равно 2,687- 10 . [c.458]

N - число молекул в 1 газа при 0° и 760 мм рт. ст. (число Лошмидта) — 2,69-1019 [c.299]

Как известно, величина б.Об-Ю - з молекул г-моль называется числом Авогадро, а число молекул на 1 нормальный кубический сантиметр, равное 2,7-101 — чис- чом Лошмидта. [c.52]

Названа по имени Й. Лошмидта. [c.611]

Генри 1/1014, 1015 капиллярная 2/612 3/1171 Керра 2/739 криоскопическая 2/1033 Кюри 2/1237, 1238 Лошмидта 2/1214 молекул, вращательные 1/834 3/157 5/108 [c.689]

Число молекул в 1 см при нормальных условиях (число Лошмидта) 2,68709-10 [c.476]

После опубликования доклада А. М. Бутлерова в Шпейере появилась работа И. Лошмидта . Химические исследования (1861), в которой были приведены графические формулы для [c.143]

В 50-х и в начале 60-х гг. XIX в. существовали три точки зрения о ненасыщенных (непредельных) соединениях предполагали, что в их состав входит двухвалентный углерод допускали существование атомов углерода с незамещенными единицами сродства и ненасыщенность объясняли существованием кратных связей между атомами углерода. Это последнее доказательство было принято, в частности, А. Вюрцем и И. Лошмидтом. [c.144]

Формула Кекуле вызвала, однако, и некоторые замечания и критику со стороны отдельных химиков. Было предложено несколько других формул. Так, известны формулы И. Лошмидта (параллелограмм), Адольфа Клауса (1840—1900) — в виде шестиугольника со связями, направленными внутрь, формулы Дж. Дьюара (1842—1923), Альберта Ладенбурга (1842—1911) и т. д. Обсуждение всех этих формул в общем содействовало признанию бензольной теории Кекуле. В 1869 г. А. Ладенбург доказал, что все шесть атомов водорода в бензольном кольце равноценны, в результате чего были отвергнуты гипотезы о существовании изомеров двухзамещенных бензола в орто-положении. [c.148]

I см при стандартных условиях. Это число равно 2,6870-10 (число Лошмидта, уточненное в результате дальнейших определений). [c.161]

ЛОШМИДТА ПОСТОЯННАЯ (число Лошмидта), число частиц (атомов, молекул, ионов) в 1 см идеального газа при нормальных условиях (1,01 10 Па, О С). Обозначается и равна = Л/д/К = 2,68675 10 смгде Авогадро постоянная, объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях, равный 22413 см (см. Авогадро закон). [c.611]

Используя, по-видимому, представления И. Лошмидта о строении бензола и гипотезу Эрленмейера о существовании кратных связей, А. Кекуле в 1865 г. разработал теорию строения ароматических соединений. В статье О конституции ароматических веществ он писал Все ароматические вещества имеют какую-то общую группу, нечто вроде ядра, образованного шестью атомами углерода. Внутри этого ядра углерод находится, если позволено употребить ото выражение, в более конденсированном виде, чем в жирных веществах. К этому ядру затем присоединяются другие атомы углерода тем же способом или в таком же виде, как и в нсириых ветцестпах [c.208]

В 1861 г. австрийский физик И. Лошмидт в книге Конституционные формулы органичвскоГ Х1 мии в графическом изображении предложил гра-( )ичсчкие формулы для 368 органических соединений, в том числе и для бензола [c.208]

Кратко охарактеризуйте роль Лошмидта, Ле-Беля, Релея, Друде, Бьеррума, Деннисона, Ельяшевича, Степанова, Вильсона в разработке приложений классической физики к описанию строения молекул. Дайте общую характеристику подхода классической физики к описанию молекул и макротел и используемых ею моделей этих объектов. [c.4]

Затем опретелим число атомов точно в 12 г С. Пусть это чнс-ло будет L (оно называется числом Авогадро, но обозначено символом L потому, что впервые его определил Лошмидт). [c.19]

Лошмидта постоянная (число) 2/1214 Л-реагеит Вудворда 1/840 ЛУ, волокна 5/49 Лубелл 4/49, 50 [c.640]

Действительное количество молекул определяется путем умножения N па число Лошмидта (6,03молекул на грамм-моль). Аналогично л-юхсио определить общую молярную плотность (М=М1 + М2) и парциальные молярные плотное т и, или концентрации, М /У, М2/У, а также молярные доли [c.536]

Определение этого числа, обозначаемого в дальнейшем имеет первостепенное значенпе для химии, так как оно позволяет оперировать с абсолютными, а не относительиымп весами атомов и молекул. Впервые оно было вычислено Лошмидтом. Если V — мольный объем чистого вещества в любом состоянии, а у — средний объем, приходящийся в том же состоянии на 1 молекулу, то [c.19]

Иозеф Лошмадт (1821—1895) — профессор физики в Вене. Он широко известен своим расчетом числа молекул газа, содержащихся в 1 см газа (число Лошмидта). [c.143]

История химии (1976) -- [ c.194 , c.203 , c.208 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.58 , c.59 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.97 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.105 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.6 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.191 , c.204 , c.331 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.441 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология