Друде

В начале XX в. Друде и Лоренц применили к электронам проводимости металлов кинетическую теорию газов и ввели представления об электронном газе. Эта теория свободных электронов хорошо объясняла закон Ома и связь электрической проводимости с теплопроводностью (закон Видемана—Франца), но не объяснила главного отличия металлов от других твердых тел, а именно температурную зависимость электрической проводимости. Действительно, в теории свободных электронов Друде и Лоренца кинетическая энергия электрона равна [c.130]

Впервые электронная теория проводимости металлов была развита П. Друде. [c.508]

Предположение о том, что электроны в металле свободно перемещаются и в отсутствие электрического поля, подтверждается рядом экспериментальных фактов. Так, обнаруживается универсальная связь между электропроводностью и теплопроводностью металлов. Теплопроводность металлов значительно выше, чем теплопроводность изоляторов найдено, что отношение электропроводности и теплопроводности, по крайней мере при средних температурах, является универсальной функцией температуры и не зависит от природы металла (закон Видемана — Франца). Это указывает на общность механизма обоих процессов перенос тепла, как и перенос электричества, осуществляется за счет движения свободных электронов следовательно, свободные электроны в металле имеются и в отсутствие электрического поля. Факт существования в металлах свободно перемещающихся электронов подтверждается также явлением термоэлектронной эмиссии (испускание электронов нагретыми металлами). Следует отметить, что распределение скоростей электронов в металле, как показывает опыт, является максвелловым. Таким образом, наличие в металлах электронного газа можно считать экспериментально подтвержденным. Предположив, что электронный газ в металле обладает свойствами классического идеального газа, Друде дал теоретическое истолкование наблюдаемой на опыте зависимости между теплопроводностью и электропроводностью. Был объяснен ряд термоэлектрических явлений. Правда, возникли расхождения между теоретическими и экспериментальными значениями теплоемкости металлов. Согласно классическому закону равнораспределения энергии электронный газ должен давать вклад в теплоемкость металла, равный 3/2 Я а а 1 моль свободных электронов (если металл одновалентный, это вклад на 1 моль вещества). Однако экспериментально установлено, что вклад электронов в теплоемкость практически равен нулю. Это противоречие нашло объяснение наос- [c.183]

Металлическое состояние, казалось бы, трудно описать, пользуясь понятиями комплексной химии. Однако, согласно простейшим представлениям Друде [11], металлический кристалл состоит из правильной решетки положительных ионов (ядер), окруженных облаком валентных электронов, играющих роль как бы отрицательных ионов ионных кристаллов. [c.30]

Плавные кривые приближенно описываются эмпирическим уравнением Друде для одной или двух составляющих [c.185]

Друде, полагая, что электроны сталкиваются с атомом, принял, что / я 10 см. Скорость он вычислил в соответствии с законом распределения по степеням свободы по уравнению [c.509]

Приближенные методы решения уравнения Друде. Для определения толщины тонких пленок (до 10—15 нм), когда -ф — й и можно пользоваться приближенными соотношениями, [c.188]

Метод Холмса позволяет найти точное решение уравнения Друде и основан на том факте, что модуль экспоненты в пра- [c.189]

Представим уравнение Друде (9.14) как квадратное относительно неизвестного Х = е [c.190]

В каких случаях возможно использование линейного приближения уравнения Друде [c.195]

В аналитической химии методы диэлектрометрии используются еще недостаточно. Это объясняется тем, что хотя методы измерения ДП жидкостей и были разработаны более 75 лет назад (Друде, Нернст), они были сложны для использования и только начиная с 30-х годов, после появления более совершенных методов, началось использование диэлектрометрии в аналитической химии. [c.6]

Первые попытки создать физическую модель оптической активности на основе электромагнитной теории света принадлежат Друде. Его идея заключалась в том, что в оптически активном веществе электрон вынужден двигаться по спиральной орбите. Друде показал, что подобный спиральный электрон должен по-разному реагировать на воздействие левого и правого циркулярно-поляризованных лучей, что и [c.293]

Друде Пауль (1863—1906) — немецкий физик. Основные труды по приложениям классической электронной теории к металлам. Лоренц Хендрик Антон (1853—1928) —нидерландский физик, создатель электронной теории. Основные работы в области электромагнитных явлений, отражения и преломления света. Ввел пространственно-временные преобразования (преобразования Лоренца). Член многих академий и научных обществ мира. [c.130]

Обоснование уравнения Зелльмейера-Друде. Коэффициент преломления света (п) представляет собой отношение скорости света в вакууме (2,9986 X 10 см/сек) к скорости света в веществе. Это отношение зависит от длины волны света, а также от плотности и химического состава вещества, через которое проходит свет. Как правило, чем короче длина волны и чем больше плотность вещества, тем более замедляется прохождение света через него. [c.250]

И ОН преломляется сильнее, чем красный свет (ббльшая длина волны). Исследования, начатые Зелльмейером [76, 44, 42], были завершены Друде [14, 441, давшим количественную зависимость коэффициента преломления от числа, заряда и массы колеблющихся частиц в веществе, через которое распространяется световая волна. [c.251]

Уравнение Зелльмейера-Друде в наиболее простой форме имеет следующий вид [c.251]

В своей работе Друде пользовался отношением заряда электрона к его массе, потому что в то время еще не были известны истинные вели-чи1ш заряда и массы электрона. Термин электроны дисперсии применяется для обозначения тех электронов, на которые воздействуют электромагнитные волны света (14, 18, 44], вследствие чего замедляется распространение этих волн. [c.251]

Заметим, что различие между этим уравнением и уравнением Зелльмейера-Друде состоит в наличии выражения Л- 2 в знаменателе левой части и тройки в знаменателе правой части. [c.253]

Так как функция Золльмспсра-Друде согласуется сданными для групп иаомерои, а также дает возможность истол1Ювать дисперсионные данные, имеет смысл пс пытаться видоизменить ее таким образом, чтобы она учитывала влияние температуры и давления так жо хорошо, как и функция Эйкмана. [c.259]

Эта форма молекулярной рефракции соответствует удельной рефракции Ньютона и дисперсионной функции Зелльмейора-Друде. [c.260]

Уравнение Друде и более точные уравнения (УП1.26, а) и (VIII.26, б) -не описывают вращение плоскости поляризации света в области поглощения, так как согласно этим уравнениям при v-vvf i или k- kki должно на- [c.185]

Комплексное, трансцендентное уравнение (9.14) впервые бь1ло получено Друде, который использовал его для определения показателя преломления и толщины оксидных пленок нэ [c.182]

Номограмма Арчера. Номографический метод решения точного уравнения Друде впервые применил Арчер в исследованиях пленки двуокиси кремния на поверхности монокристаллического кремния. Номограмма Арчера представляет собой семейство кривых равных толщин d и равных показателей преломления Па, построенных в координатах г , Д (рис. [c.189]

Номогр .фический метод решения уравнения Друде избавляет от ут( мптсльных расчетов и удобен в тех случаях, когда провсдятся сследования на большом количестве одинаковых образцов, однако он теряет свои преимущества, если параметры подложки заметно меняются от образца к образцу или если приходится изменять условия измерения (среду или угол падения луча света на образец). [c.189]

Приближенные методы реихения уравнения Друде. Для вычисления трех параметров d, 112, k ) поглощающей пленки одной пары эллипсометрических углов tl , А становится недостаточно. Измерение эллнпсометрнческих параметров поверхности в двух средах с различными показателями преломления и и 12 позволяет достаточно просто решить эту задачу, если вос-иользоваться приближением Люси (9.18). Запишем это соотношение в виде [c.191]

В основу метода Ведама так же, как и метода Холмса, положено представление уравнения Друде (9.14) в виде квадратного уравнения (9.20). Однако для поглощающих пленок модуль экспоненты е в общем случае не равен I, соответственно толщина пленки, вычисляемая по формуле (9.23), в общем случае является величиной комплексной [c.191]

Первыми работами, которые послужили основой для использования методов диэлектрической проницаемости в химии, были работы Друде (1897), в которых была установлена эмпирическая связь между строением молекул и диэлектрическими потерями, и Дебая (1925—1929), установившего связь между величиной диэлек-трической проницаемости и диэлектрических потерь со строением молекул. [c.246]

Теория электропроводности металлов успешно использует модель, основанную на представлении о существовании в металлах свободных электронов, т. е. электронов, не связанных с определенными атомами и движущихся по всему объему металла. Если в изолированном атоме все электроны прочно связаны, то в металле имеются как связанные, так и свободные электроны (к связанным можно отнести практически все электроны внутренних оболочек атома валентные электроны ведут себя как свободные). Металл представляют как совокупность положительно заряженных ионов, находянщхся в узлах кристаллической решетки, и свободно перемещающихся в металле электронов (электронный газ). Идея о существовании в металле электронного газа была высказана впервые Друде. [c.183]

Кратко охарактеризуйте роль Лошмидта, Ле-Беля, Релея, Друде, Бьеррума, Деннисона, Ельяшевича, Степанова, Вильсона в разработке приложений классической физики к описанию строения молекул. Дайте общую характеристику подхода классической физики к описанию молекул и макротел и используемых ею моделей этих объектов. [c.4]

Адсорбция газов и паров на однородных поверхностях (1975) -- [ c.251 ]

Химия полимеров (1965) -- [ c.143 ]

Основы стереохимии (1964) -- [ c.482 , c.483 , c.529 , c.534 , c.542 ]

Стереохимия соединений углерода (1965) -- [ c.401 , c.402 ]

Дисперсия оптического вращения и круговой дихроизм в органической химии (1970) -- [ c.334 , c.345 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.278 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.111 , c.112 , c.117 , c.118 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология