Окисление до азота

Определите валентность и степень окисления азота в следующих соединениях [c.86]

Соединения со степенью окисления азота —1. Промежуточное положение между пероксидом и пернитридом водорода по составу и структуре занимает гидроксиламин [c.352]

Как изменяется в каждом случае степень окисленности азота [c.166]

Соединения со степенью окисления азота —2. Азот, как и кислород, образует соединения перекисного типа — пернитриды. Последние можно рассматривать как производные радикалов, образующихся при последовательном разрыве связей в молекуле N2 [c.351]

Соединения со степенью окисления азота —3. При высоких температурах азот окисляет многие металлы и неметаллы, образуя нитрид ы [c.345]

Дуговой метод. В 1785 году Г. Кавендиш поставил опыты по прямому окислению азота воздуха кислородом под воздействием электрических разрядов. В1814 году В.Н. Каразин выдвинул идею технического метода производства селитры из воздуха посредством облачной электрической силы , которая не была реализована. Первая промышленная установка окисления азота кислородом при пропускании воздуха через дуговую электрическую печь по методу X. Биркеланда и С. Эйде была введена в действие в 1905 году в Норвегии. Товарным продуктом в ней являлся нитрат кальция норвежская селитра. В после- [c.189]

Оксид азота окисляется до диоксида, который поглощается водой с образованием НЫОз. Метод оказался нерентабельным ввиду малого выхода оксида азота и громадной затраты электроэнергии на образование электрической дуги. Однако в настоящее время подобный метод высокотемпературного окисления азота кислородом воздуха возрождается на основе применения плазменных процессов. [c.84]

Как и у других р-элементов 2-го периода, у азота четыре валентные орбитали. При этом валентные орбитали азота могут находиться в состоянии рз, или 5р-гибридизации. При двух последних гибридных состояниях возможно образование соответственно одной и двух я-связей. В соединениях степени окисления азота равны—3, —1, +1, +3, -Ь5, а также +2 и +4. [c.389]

В процессе сгорания в результате окисления азота, содержащегося в топливе, и атмосферного азота выделяется также оксид азота [c.20]

Действуя в качестве окислителя, ион N0 восстанавливается обычно до N0, а в реакциях с сильными восстановителями — до более низких степеней окисленности азота [c.166]

Потому что 1) степень окисленности азота в этом соединении не максимальная 2) азот имеет не-поделенную пару электронов 3) молекула парамагнитна. [c.234]

Азотистая кислота и нитриты, действуя в качестве восстановителей, окисляются при этом в азотную кислоту или ее соли. Действуя в качестве окислителей, они восстанавливаются при этом до N0 или более низких степеней окисления азота в зависимости от характера восстановителя. Гидроксиламин восстанавливается до аммиака, а окисляется до свободного азота или до NjO. Гидразин сильный восстановитель, но сам может восстановиться, подвергаясь действию водорода в момент выделения. [c.154]

Назовите важнейшие состояния окисления азота и фосфора. [c.459]

Соединения со степенью окисления азота —3 [c.390]

Степень окисления азота в (N 14)2804 равна а) + 3, б) - 3, в) - 5, [c.589]

Согласно [5021, окислы азота (N50, N0, МОз) образуются в ионно-молекулярных реакциях N + я с О2, 0+ и с N5. Участие нейтральных активных частиц в окислении азота в основном характеризуется следующими процессами [111] [c.199]

Некоторое значение при радиолизе смесей N2 и имеют, по-видимому, и реакции возбужденных ионов и возбужденных нейтральных частиц. На роль возбужденных молекул в процессе окисления азота указывают данные по облучению смесей N2—О2 фотонами с энергией 6,66 эв [62]. [c.199]

Реакция окисления азота происходит с незначительным увеличением объема, следовательно, давление снижается, способствуя образованию окиси азота. В настоящее время в качестве катализатора используют сплав платины с родием. При температуре 650—700° С реакция протекает почти со 100% выходом. По мере повышения температуры скорость реакции увеличивается, но степень превращения уменьшается. [c.302]

В основе дугового метода лежит эндотермическая реакция прямого окисления азота кислородом воздуха, протекающая при температуре около 3000°С в пламени вольтовой дуги [c.185]

При низких температурах (вблизи стандартной температуры) окисление азота кислородом по реакции [c.76]

Однако такой подход не охватывает многообразия типов соединений и проявляемых р-элементами степеней окисления. Проиллюстрируем это на примере химии азота. За счет участия в образовании связей трех и пяти электронов степени окисления азота равны —3, +3 и +5 [c.87]

А как объяснить степени окисления азота в молекулах [c.88]

Степень окисленности азота в азотистой кислоте равна, +3, т, е. является промежуточной между низшими и высшей нз во,з-. мо Кных значений степепи окисленности азота. Поэтому HN02 проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Под. действием восстановителей она восстанавливается (обычно до N0),-а в реакциях с окислителями — окисляется до HNO3. Примерами, могут служить следующие реакции [c.412]

Связанный азот можно получать прямым окислением азота в плазма электрической дуги при 3000—4000 °С по реакции [c.110]

Из данных табл. 6 (стр. 124) видно, что электроотрицательность хлора и иода меньше, а фтора бо/п.ше, чем электроотрнцателыгость азота. Отсюда следует, что п соединениях N I3 и NI3 степень окисленности азота равна —3, а в NF3 опа равна -НЗ, Поэтому фторид азота отличается по свойствам от нитридов хлора и иода. Например, при взаимодействии с водою N lj или NIj образуется аммиак, а а случае NFj получается оксид азота (П1) [c.401]

Азот (15 2з 2р ) — типичный неметаллический элемент, по электро-стрицательности (3,0) уступает лишь фтору и кислороду. Как и у других р-элементов 2-го периода, у азота четыре валентные орбитали могут находиться в состоянии р , или 5р-гибридизации. При двух госледних гибридных состояниях возможно образование соответст-Еенно одной и двух л-связей. Степени окисления азота в соединениях [c.344]

Исходя из сказанного, легко, например, установить, что н соединениях NHз, МаН4, ЫИгОИ, КгО, N0, НЫОг, N02 и НКОз степепь окисленности азота соответственно равна —3, —2, —1, -(-1, 4-2, 4-3, 4-4, 4-5. [c.157]

Указать, в каких из приведенных процессов происходит окисление азота и в каких — восстановление, как изменяется в каждом случае степень окис-ленностм азота NHI->N/, NOa- NO NO -)-NO NO,->NO]. [c.159]

Так, азот образует соединения, в которых степень его окисленности изменяется от —3 (аммиак и соли аммония) до +5 (азотная кислота и ее соли). Азот, входящий в состав аммиака, может выступать только в качестве восстановителя, азот азотной кислоты— только в качестве окислителя. Азотистая же кислота HNO2 и ее соли, где степень окисленности азота равна - -3, вступают в реакции как с сильными окислителями, так и с сильными восстановителями. В первом случае она окисляется до азотной кислоты, во втором — восстанавливается обычно до оксида азота N0. [c.271]

Какова степень окисления серы в сернистой кислоте, НзВОз, и в серной кислоте, НзЗО Какова степень окисления азота в азотистой кислоте, НМ02, и азотной кислоте, НЫОз Как степени окисления связаны с названиями кислот [c.457]

Какова степень окисления азота в каждом из следующих ионов или молекул ЫН,, Н2Н4, N0, N0 , N0 , НОз [c.459]

В качестве одного из примеров приведем реакцию окисления азота в горячих пламенах. Сог.тасно исследованиям Зельдовича с сотр. [49, 50, 605], скорость этой реакции (без учета обратной реакции) описывается формулой [c.23]

На рисунке 48 показана зависимость энергии I s-электронов атома азота от эффективного заряда атома азота в соединении. Эти данные говорят о том, что при степени окисления азота в NaNO.i атом азота имеет эффективный заряд [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология