Равновесие принцип Ле Шателье

Химическое равновесие. Обратимость химических реакций. Закон действующих масс для химического равновесия. Константа равновесия. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации. [c.26]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Еслн система находится в состоянии равновесия, то она будет пре бывать в нем до тех пор, пока внешние условия сохраняются пО стоянными. Если же условия изменятся, то спстема выйдет из равновесия — скорости прямого н обратного процессов изменятся неодинаково — будет протекать реакция. Наибольшее значение имеют случаи нарушения равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в равновесии, давления или температуры. [c.187]

Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Физический смысл константы скорости. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации, ее влияние на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса, Явление катализа. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы, ингибиторы, промоторы, каталитические яды. Химическое равновесие. Реакции обратимые и необратимые. Состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье. [c.4]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье 187 [c.187]

В системе, находящейся в состоянии динамического равновесия, прямой и обратный процессы протекают с одинаковыми скоростями. Изменение условий, в которых находится система, может нарушить состояние равновесия. В результате этого равновесие смещается до тех пор, пока не установится новое равновесие. Принцип Ле Шателье указывает, что смещение равновесия должно происходить в таком направлении, чтобы свести к минимуму или уменьшить влияние воздействия, вызвавшего нарушение равновесия. Следовательно, если в химическую систему, находящуюся в равновесии, добавить какое-либо вещество (реагент или продукт), реакция сместится таким образом, чтобы равновесие восстанавливалось в результате поглощения части добавленного вещества. И наоборот, удаление из равновесной системы какого-либо вещества приводит к смещению равновесия в направлении, соответствующем образованию дополнительного количества данного вещества. [c.52]

Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и катализатора. [c.167]

Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле Шателье 188 [c.646]

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ВНЕШНИХ УСЛОВИЙ НА ПОЛОЖЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ [c.113]

Самопроизвольные процессы, обратимые процессы и равновесие. Принцип Ле Шателье. [c.50]

Влияние изменения внешних условий иа положение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье [c.53]

Если система, находящаяся в равновесии, подвергается ка-кому-либо внешнему воздействию (подвод или отвод теплоты, введение или отбор того или иного вещества, сжатие, расширение и т. д.), то направление изменения, которое произойдет в этой системе, легко устанавливается принципом смещения равновесия (принципом Ле-Шателье), согласно которому при воздействии внешних сил, вызывающих нарушение равновесия, система переходит в такое состояние, в котором эффект внешнего воздействия ослабляется. Этот принцип является следствием второго начала термодинамики. [c.88]

Процесс адсорбции экзотермичен, т. е. протекает с выделением тепла. В соответствии с принципом смещения равновесий (принцип Ле-Шателье), если на систему, находящуюся в установившемся динамическом равновесии, воздействуют извне, изменяя одно из условий, определяющих положение равновесия, то в системе усиливается тот процесс, течение которого ослабляет влияние произведенного воздействия. При этом положение равновесия сместится. Так, если процесс происходит с выделением тепла, повысить температуру системы можно, только подведя тепло извне. Такое воздействие вызовет увеличение колебания частиц, которое сопровождается поглощением тепла, т. е. десорбцию. Десорбция ослабит влияние оказанного воздействия, Таким образом, адсорбцию выгодно осуществлять при низких температурах. [c.44]

Сформулируйте в общем виде принципы смещения равновесия (принцип Ле Шателье). Какие движущие силы возникают в системе при выводе ее из состояния равновесия [c.60]

При изучении процессов плавления и полиморфных превращений производная с1Р[йТ характеризует изменение температуры перехода с давлением. Поскольку при таких процессах АУ=К2—1 1 невелико, то в соответствии с принципом смещения равновесий (принцип Ле-Шателье) температура слабо меняется при изменении давления. Силикаты при плавлении несколько увеличивают свой объем, следовательно, температура плавления их повышается с увеличением давления. [c.47]

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье [c.188]

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. .... Глава 8. Раствор. Электролитическая диссоциация. Гидролиз. . [c.430]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ [c.30]

Смещение химического равновесия. Состояние химического равновесия при неизменных внешних условиях может сохраняться сколь угодно долго. В действительности же реальные системы обычно испытывают различные воздействия (изменение температуры, давления или концентрации реагентов), выводящие систему из состояния равновесия. Как только в системе нарушается равновесие, скорости прямой и обратной становятся неодинаковыми, и в системе преимущественно протекает процесс, который приводит ее к состоянию равновесия, но уже отвечающему новым условиям. Изменения, происходящие в системе в результате внешних воздействий, определяются принципом подвижного равновесия — принципом Ле Шателье. [c.98]

Рассмотренные факторы, влияющие ня химическое равновесие , были в свое время проанализированы французским ученым Ле Шателье, сформулировавшим в 1884 г. принцип подвижного равновесия (принцип Ле Шателье). [c.82]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Состояние химического равновесия зависит от целого ряда факторов, основные из которых — температура, давление и концентрация компонентов. Изменение хотя бы одного из этих факторов приводит к смещению равновесия. [c.227]

В применении к химическому равновесию принцип Ле Шателье гласит если на систему, находящуюся в равновесии, оказывают воздействие извне путем изменения какого-либо условия, определяющего положение равновесия, то оно смещается в направлении той реакции, протекание которой ослабляет эффект внешнего воздействия. [c.29]

Способы смешения химического равновесия Принцип Ле Шателье. если на систему находящуюся в состоянии равновесия оказывать внешнее воздействие (изменить Т Р концентрацию) то равновесие в системе смещается в том направлении при котором эффект воздействия уменьшается [c.9]

Изменения, происходящие в системе в результате внешних воздействий, определяются принципом подвижного равновесия — принципом Ле Шателье. [c.79]

Рассмотренные факторы, влияющие на химическое равновесие, были в свое время проанализированы фрайцузским ученым Ле Шателье, сформулировавшим в 1884 г. принцип подвижного равновесия (принцип Ле Шателье) внешнее воздействие (изменение концентрации, температуры и давления) на систему, находящуюся в состоянии подвижного химического равновесия, вызывает его смешение в направлении, при котором уменьшается влияние этого воздействия. [c.62]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Положение равновесия (т. е. равенство скоростей прямой и обратной реакций и постоянство концентраций всех веществ в системе) сохраняется сколь угодно долго при постоянных внешних условиях (температуре, а если в реакции участвуют и газообразные вещества, то и давлении). При изменении температуры системы или концентрации реагентов скорости прямой и обратной реакций всегда меняются по-разному. Это приводит к изменению концентраций веществ в системе и данный процесс продолжается до тех пор, пока в новых условиях скорости прямой и обратной реакций не сравняются. В этом случае вновь устанавливается равновесие, но уже при иных, чем раньше, концентрациях. Нарушение равновесия, вызванное изменением одного из условий существования данной системы, называется смещением или сдвигом хими-ческогоравновесия. [c.86]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Состояние равновесия (одинаковые скорости прямой и обратной реакщ1Й и постоянство концентраций всех веществ в системе) сохраняется сколь угодно долго при постоянных внешних условиях (температуре, а если в реакции участвуют и газообразные вещества, то и в давлении). При изменении температуры системы или концентрации реагентов скорости прямой и обратной реакций всегда меняются по-разному. Это приводит к изменению концентраций веществ в системе и данный процесс продолжается до тех пор, пока в новых условиях скорости прямой и обратной реакций не сравняются. [c.97]

В применении к химическому равновесию принцип Ле Шателье гласит если на u rejuy, находяш,уюся в равновесии, оказывают воздействие извне путем изменения какого-либо условия, определяющего положение рав- [c.34]

ЛЕ ШАТЕЛЬЁ -БРАУНА ПРЙНЦИП, согласно совр. представлениям объединяет два не связанных друг с другом правила собственно принцип Ле Шателье (1884) и сокращенный принцип Ле Шателье - Брауна (1887). Оба правила представляют собой следствия общего принципа равновесия Гиббса (см. Термодинамическое равновесие). Принцип Ле Шателье гласит если система находится в состоянии равновесия, то при действии на нее сил, вызывающих нарушение равновесия, система переходит в такое состояние, в к-ром эффект внеш. воздействия ослабевает. Принцип Ле Шателье определяет смещение хим. и фазовых равновесий при изменении т-ры, давления, состава системы. Напр., повышение т-ры смещает равновесие эндотермич. р-ций в сторону образования конечных продуктов, экзотермич. р-ций-в сторону образования исходных в-в (принцип смещения подвижного равновесия Вант-Гоффа). Повышение давления смещает хим. равновесие в направлении процесса, при к-ром объем системы уменьшается. Введение в систему дополнит, кол-ва к.-л. реагента смещает равновесие в направлении того процесса, при к-ром концентрация этого в-ва убывает. [c.588]