Принцип Ле Шателье. Смещение химического равновесия

Смещение химического равновесия. Состояние химического равновесия сохраняется при данных условиях любое время. При изменении же условий равновесие нарушается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием (изменение концентрации реагентов, давления, температуры), можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье. Согласно этому принципу, если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия. При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермического процесса, при повышении давления — в сторону процесса, идущего с уменьшением объема. [c.135]

Домашняя подготовка. Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс и его математическое выражение. Константа скорости реакции. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние катализаторов на скорость реакции. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрация, температура, давление). Принцип Ле Шателье. [c.107]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Еслн система находится в состоянии равновесия, то она будет пре бывать в нем до тех пор, пока внешние условия сохраняются пО стоянными. Если же условия изменятся, то спстема выйдет из равновесия — скорости прямого н обратного процессов изменятся неодинаково — будет протекать реакция. Наибольшее значение имеют случаи нарушения равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в равновесии, давления или температуры. [c.187]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье 187 [c.187]

Странное превращение легко объяснимо с позиций принципа Ле Шателье о смещении химического равновесия. В случае протолиза в растворе аммиака имеет место протолитическое равновесие [c.46]

Общую формулировку влияния различных факторов на смещение химического равновесия дает положение, известное в химии под названием принципа Ле Шателье при изменении в равновесной системе одного из параметров состояния (Р. Т, С) происходит сдвиг равновесия в направлении процесса, ведущего к ослаблению произведенного воздействия. [c.101]

Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется смещением или сдвигом равновесия. Направление, в котором происходит смещение химического равновесия, определяется принципом Ле Шателье изменение внешних условий (температура, давление, концентраци.ч) вызывает смещение равновесия в направлении реакции, противодействующей произведенному изменению. [c.64]

Смещение химического равновесия подчиняется принципу Ле Шателье если изменить одно из условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия (концентрацию, температуру, давление), то в системе протекают процессы, ослабляющие произведенное изменение. Например, если в равновесной системе А+В 2 С+0 увеличить концентрацию вещества А, то увеличится скорость прямой реакции и снова уменьшится концентрация этого вещества А. В результате увеличатся концентрации веществ СиО. Такое изменение в состоянии равновесия называют смещением равновесия вправо. [c.84]

Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры способствует смещению реакции в сторону образования двуокиси азота, что мы и наблюдаем по появлению красновато-бурой окраски. Снижение температуры, наоборот, способствует смещению химического равновесия в сторону образования бесцветной четырехокиси азота. Изменение окраски прекращается, когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми. [c.105]

Принцип Ле Шателье. Состояние равновесия, как было рассмотрено, сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными внешние условия. С изменением внешних условий (концентрации, для газовых реакций — давления, температуры) происходит смещение химического равновесия. Направление смещения равновесия в общем виде определяется принципом (правилом) Л е Ш а-т е л ь е [c.191]

Направление смещения химического равновесия в зависимости от изменения внешних условий (температура, давление, концентрация и др.) определяется принципом смещения равновесия Ле Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие путем изменения какого-либо из условий, определяющих положение равновесия, то оно смещается в направлении того процесса (прямого или обратного), протекание которого ослабляет эффект произведенного воздействия. [c.41]

Смещение химического равновесия. Состояние химического равновесия при неизменных внешних условиях может сохраняться сколь угодно долго. В действительности же реальные системы обычно испытывают различные воздействия (изменение температуры, давления или концентрации реагентов), выводящие систему из состояния равновесия. Как только в системе нарушается равновесие, скорости прямой и обратной становятся неодинаковыми, и в системе преимущественно протекает процесс, который приводит ее к состоянию равновесия, но уже отвечающему новым условиям. Изменения, происходящие в системе в результате внешних воздействий, определяются принципом подвижного равновесия — принципом Ле Шателье. [c.98]

При смещении химического равновесия важно знать, в каком направлении будет происходить данное смещение при изменении одного из условий (температуры, концентрации, давления). Качественно направление смещения равновесия можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывается внешнее воздействие (изменяются температура, давление или концентрация), то положение равновесия смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие. [c.87]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Состояние химического равновесия зависит от целого ряда факторов, основные из которых — температура, давление и концентрация компонентов. Изменение хотя бы одного из этих факторов приводит к смещению равновесия. [c.227]

Способы смещения равновесия в желаемом направлении, основанные на принципе Ле Шателье, играют огромную роль в химии. Синтез аммиака и многие другие промышленные процессы были освоены благодаря применению способов смещения равновесия в направлении, обеспечивающем высокий выход получаемого вещества. Во многих процессах смещение химического равновесия в прямом направлении достигается путем вывода образующихся веществ из сферы реакции. Например, при удалении воды равновесие [c.125]

Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давления (в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия или принципа Ле Шателье [c.98]

Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации, температуры и давления определяется общим положением, известным под названием принципа Ле Шателье, или принципа подвижного равновесия. Согласно этому принципу, если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие. [c.44]

Паправление смещения химического равновесия в результате изменения внешних условий определяется принципом Ле-Шателье Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать внешнее воздействие, то оно будет благоприятствовать протеканию того из двух противоположных процессов, который ослабляет это воздействие. [c.53]

Смещение химического равновесия с изменением условий подчиняется принципу Ле Шателье если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, производится какое-либо внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет внешнее воздействие. Нарастание противодействия продолжается до того момента, пока система не достигает нового равновесия, соответствующего новым условиям. [c.83]

Анри Луи ле Шателье (1850—1936) — профессор в Париже. Известен металлургическими исследованиями. Принцип смещения химического равновесия высказал в 1884 г. Ле Шателье принадлежат многочисленные работы по методам исследования сплавов и металлографии. [c.164]

Обратимые и необратимые реакции. Состояние динамического равновесия. Концентрация, действующая масса. Закон действия масс. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрации, температуры и давления). Принцип Ле-Шателье. Закон Вант-Г оффа. [c.58]

При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого-либо из участвующих в реакции веществ) скорости прямого и обратного процессов изменяются неодинаково, и химическое равновесие нарушается. В результате преимущественного протекания реакции в одном из возможных направлений устанавливается состояние нового химического равновесия, отличающееся от исходного. Процесс перехода от одного равновесного состояния к новому равновесию называется смещением химического равновесия. Направление этого смещения подчиняется принципу Ле Шателье [c.97]

Закономерности, которые наблюдаются при смещении химических равновесий, охватываются общим принципом, называемым принципом Ле Шателье. Этот прннцип, распространяющийся также и н фазовые и вообш,е на любые равнозесня, формулируется следующим образом [c.103]

Процесс перехода от одного равновесного состояния к нoRoмv равновесию называется смещением химического равновесия. Направление этого смещения подчлняетс.я принципу Ле Шателье [c.29]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Положение равновесия (т. е. равенство скоростей прямой и обратной реакций и постоянство концентраций всех веществ в системе) сохраняется сколь угодно долго при постоянных внешних условиях (температуре, а если в реакции участвуют и газообразные вещества, то и давлении). При изменении температуры системы или концентрации реагентов скорости прямой и обратной реакций всегда меняются по-разному. Это приводит к изменению концентраций веществ в системе и данный процесс продолжается до тех пор, пока в новых условиях скорости прямой и обратной реакций не сравняются. В этом случае вновь устанавливается равновесие, но уже при иных, чем раньше, концентрациях. Нарушение равновесия, вызванное изменением одного из условий существования данной системы, называется смещением или сдвигом хими-ческогоравновесия. [c.86]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Состояние равновесия (одинаковые скорости прямой и обратной реакщ1Й и постоянство концентраций всех веществ в системе) сохраняется сколь угодно долго при постоянных внешних условиях (температуре, а если в реакции участвуют и газообразные вещества, то и в давлении). При изменении температуры системы или концентрации реагентов скорости прямой и обратной реакций всегда меняются по-разному. Это приводит к изменению концентраций веществ в системе и данный процесс продолжается до тех пор, пока в новых условиях скорости прямой и обратной реакций не сравняются. [c.97]

При смещении химического равновесия важно знать, в каком направлезши будет происходить данное смещение при изменении одного из условий (температуры, концентрации, давления). Качественно направление смещения равновесия можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье [c.98]

Основопологающим в химической кинетике является понятие о скорости химических реакций. Скорость химической 15сакции зависит от многих факторов, но важнейшими являются природа реагируюгцих веществ, концентрация, температура, давление и действие катализаторов. При постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Данное количественное соотношение известно как закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа. Если процесс протекает только в одном направлении, то его называют необратимым. Процессы, протекающие в двух противоположных направлениях, называют обратимыми. Когда в обратимом процессе скорости прямой и обратной реакций становятся равными, то в системе устанавливается динамическое равновесие. Смещение химического равновесия осуществляется в соответствии с принципом Ле Шателье. [c.102]

Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давлен я (в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия илн принципа Ле Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно б.тгопра-ятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие. Поясним это на при.мере той же реакции синтеза иодоводорода (с. 68). [c.69]

A. Если АЯ О, т. е. реакция в прямом направлении (слева направо) протекает с выделением тепла, то —<0- Это означает, что с ростом температуры константа равновесия /Ср уменьшается, следовательно, уменьшается числитель и увеличивается знаменатель выражения (VI,5), что возможно только при смещении химического равновесия в обратном направлении, справа налево, т. е. в соответствии с принципом Ле-Шатель в сторону поглощения тепла. [c.259]