Принцип Ле Шателье. Сдвиг равновесия

Давление влияет на увеличение скорости как прямой, так и обратной реакции пропорционально числу реагирующих молекул. Таким образом, давление влияет через увеличение концентраций реагентов, что практически относится к реакциям, идущим в газовой среде, особенно с уменьшением объема. Давление сдвигает равновесие реакции, если она идет с изменением объема (по принципу Ле Шателье), и ускоряет реакции из-за увеличения плотности и, следовательно, концентрации реагирующих веществ. Если не лимитирует равновесие, то влияние давления зависит от порядка реакции [c.144]

Общую формулировку влияния различных факторов на смещение химического равновесия дает положение, известное в химии под названием принципа Ле Шателье при изменении в равновесной системе одного из параметров состояния (Р. Т, С) происходит сдвиг равновесия в направлении процесса, ведущего к ослаблению произведенного воздействия. [c.101]

Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется смещением или сдвигом равновесия. Направление, в котором происходит смещение химического равновесия, определяется принципом Ле Шателье изменение внешних условий (температура, давление, концентраци.ч) вызывает смещение равновесия в направлении реакции, противодействующей произведенному изменению. [c.64]

Состояние равновесия данной реакции определяется температурой и концентрацией реагирующих веществ. Повышение температуры, согласно принципу Ле Шателье, сдвигает равновесие реакции влево, т. в. в сторону уменьшения выхода водорода, поэтому в процессе конверсии СО требуется отвод тепла. [c.30]

Посмотрим теперь, что предсказывает принцип Ле Шателье относительно сдвига равновесия в реакции образования водяного газа при повышении давления. Реакция описывается уравнением [c.107]

Решение. Из рис. У1-9 следует, что снижение давления, согласно принципу Ле Шателье, сдвигает равновесие реакций вправо (выделение водорода) процесс при этом проходит при более низкой температуре. Выбор оптимальных условий зависит от того, какой из продуктов будет целевым, нужно ли уменьшить содержание побочного продукта до минимума (например, иногда побочный продукт используется в другом синтезе), можно ли применить рециркуляцию, необходимо ли добиться определенной скорости реакции (кинетический фактор). Приняв, что реакция проходит достаточно быстро, рассмотрим указанные в условиях примера случаи. [c.179]

ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ. СДВИГ РАВНОВЕСИЯ [c.34]

Согласно принципу Ле Шателье сдвигу равновесия в сторону образования продуктов реакции благоприятствуют высокая температура и низкое давление. Зависимость константы равновесия от температуры реакции первой стадии выражается уравнением [c.282]

Мы видели, что в случае обратимой экзотермической реакции повышение температуры ведет к неблагоприятному сдвигу равновесия. Однако при адиабатическом проведении экзотермической реакции температура будет увеличиваться, а в случае эндотермической реакции — уменьшаться. Это, конечно, — проявление принципа Ле Шателье для нас же важно то, что это приводит к необходимости использовать для адиабатических процессов многостадийные реакторы. Посмотрим на рис. 111.4 (стр. 54). Из него следует, что равновесная степень полноты реакции для адиабатического процесса, начавшегося при некоторой температуре, значительно меньше той, которая была бы достигнута, если бы все время сохранялась начальная температура. Если, однако, остановить [c.214]

Так, согласно принципу Ле Шателье, введение в равновесную систему дополнительных количеств какого-либо реагента вызывает сдвиг равновесия в том направлении, при котором концентрация этого вещества уменьшается и соответственно увеличивается концентрация продуктов его взаимодействия. Допустим, к равновесной системе [c.180]

Сделанный вывод является частным случаем принципа Ле-Шателье (правилом сдвига равновесия или правилом химической косности), который позволяет заранее предугадать направление процесса. [c.91]

Для качественного определения направления сдвига равновесия в химической реакции пользуются правилом если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывают внешнее воздействие, то в системе происходит такое смещение равновесия, которое ослабляет это воздействие. Этот принцип называется принципом Ле-Шателье — Брауна, или принципом смещения. [c.139]

Согласно принципу Ле Шателье увеличение концентрации одного из компонентов равновесной химической реакции приводит к сдвигу равновесия в сторону усиления той реакции, при которой происходит химическая переработка этого компонента. И наоборот, уменьшение концентрации одного из компонентов приводит к сдвигу равновесия в сторону образования этого компонента. [c.183]

Влияние на сдвиг равновесия добавки одноименного нона можно объяснить и на основе принципа Ле Шателье, согласно которому, при увеличении или уменьшении содержания одноименного иона в растворе равновесие должно смещаться соответственно в сторону уменьшения или увеличения концентрации этого нона. Например, добавление какой-либо соли аммония к раствору гидроксида аммония сдвигает равновесие [c.101]

Состояние химического равновесия зависит от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления (для реакций с участием газов). При изменении хотя бы одного из факторов наблюдается нарушение (сдвиг) равновесия в ту или иную сторону. При этом происходит изменение концентраций реагирующих веществ до тех пор, пока соотношение их не станет равным константе равновесия данной реакции при новых условиях. Качественно направление сдвига равновесия можно определять, пользуясь принципом Ле Шателье если на систему, находящуюся в устойчив [c.122]

Приведенная химическая система содержит твердую фазу (углерод топлива) и газообразную (смесь газов СОз и СО). Следовательно, эта система гетерогенна. Исходя из принципа Ле Шателье, рассмотрим влияние изменения давления и температуры на состояние системы. Так как восстановление СО3 — процесс эндотермический, то повышение температуры сместит равновесие в сторону увеличения выхода СО, а охлаждение будет действовать обратно (сдвигать равновесие влево). [c.155]

В соответствии с принципом Ле Шателье введение в равновесную систему дополнительных количеств какого-либо реагента вызывает сдвиг равновесия в том направлении, при котором его концентрация уменьшается. Поэтому избыток исходного вешества (исходных веществ) вызывает смещение равновесия вправо, увеличивая степень превращения других реагентов добавление продукта (продуктов) реакции вызывает смещение равновесия влево, т. е. уменьшение степени полноты ее протекания. Так, избыток кислорода увеличивает степень превращения SO2 в SO3 при контактном получении триоксида серы — возрастание концентрации молекул веществ ускоряет ту реакцию, которая их расходует, причем константа равновесия не изменится, так как она зависит для данной реакции только от температуры. Если направление смещения равновесия в процессе определяется тем, какой из реагентов взят в избытке, то степень смещения равновесия при данном количестве реагента определится величиной стехио-метрических коэффициентов. [c.87]

Реакция идет с выделением теплоты, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье понижение температуры должно сдвигать равновесие в сторону образования большего количества водорода, и наоборот — повышение температуры будет сдвигать равновесие справа налево. Однако если вести процесс при низких температурах, то вследствие малой скорости реакции равновесие устанавливается очень медленно, и поэтому выход водорода в единицу времени будет небольшой. [c.294]

Принцип подвижного равновесия. Уравнения Планка и изобары-изохоры позволяют количественно рассчитать Кр, Кс и Kn, по величинам которых можно судить о направлении смещения равновесия при изменении температуры и давления, а также о составе равновесных смесей. В общей форме достаточно быстро направление сдвига равновесия при изменении внешних условий определяется с помощью принципа подвижного равновесия, сформулированного Ле-Шателье (1885) и Брауном (1886). [c.143]

Результат реакции определяется термодинамической устойчивостью реагентов и продуктов реакции, а скорость реакции — кинетическими факторами. Если в ходе реакции устанавливается равновесие между реагентами и продуктами, то в равновесной смеси преобладают те соединения, которые термодинамически наиболее устойчивы (т. е. те, которые имеют наиболее прочные связи и молекулы которых образуют наименее упорядоченную систему). Впрочем, иногда можно осуществить и невыгодную с точки зрения термодинамики реакцию, для которой реагенты термодинамически стабильнее продуктов. Такие реакции, конечно, не проводят лишь до достижения равновесия (при этом был бы низкий выход продуктов) а, напротив, все время нарушают равновесие, непрерывно удаляя продукты из реакционной смеси. При этом новые порции реагентов вступают в реакцию с образованием продуктов. Другой способ увеличения выхода заключается в том, что при экзотермических реакциях смесь охлаждают, отбирая выделившееся тепло, а при эндотермических реакциях смесь, напротив, нагревают. Аналогично если для реакций в газовой фазе давление понижается в результате уменьшения суммарного числа молекул продуктов (предполагается, что реакция протекает в закрытом сосуде, например е металлическом автоклаве), то увеличение давления приведет к сдвигу равновесия в сторону продуктов (принцип Ле Шателье). Примером такой реакции может служить присоединение водорода к этилену с образованием этана [c.101]

При распаде аммиака на водород и азот поглощается то же количество теплоты. В соответствии с принципом Ле Шателье понижение температуры этой равновесной системы приведет к сдвигу равновесия вправо, т.е. к увеличению концентрации аммиака. Однако в промышленных условиях синтез аммиака из азота и водорода проводят при довольно высоких температурах. Это вызвано тем, что при низких температурах хотя и достигается большой выход целевого продукта, но скорость установления равновесия мала. Продолжительность процесса становится столь большой, что экономически выгоднее проводить его с меньшими выходами, но за более короткий срок. [c.178]

В самом общем случае направление, в котором происходит сдвиг равновесия системы, может быть определено исходя из принципа Ле-Шателье — Брауна если, изменить одно из условий состояния системы, находящейся в равновесии, — температуру, концентрацию, давление, то в системе усиливается процесс, стремящийся свести это изменение к минимуму, т. е. ослабить его. [c.101]

Основные условия, влияющие на количество получаемого продукта,— температура t, давление Р и концентрации (соотнощения в реакционном объеме) реагирующих веществ Сд, Св и Сь. Для сдвига равновесия вправо, т. е. увеличения количества продукта (повыщения равновесного выхода), согласно принципу Ле Шателье необходимо понижать температуру t и концентрацию продукта Сп, т. е. выводить продукт из реакционной зоны, а также увеличивать давление Р и концентрации исходных веществ Сд и Св в реакционной зоне. Причем повыщение Са будет способствовать более полному превращению вещества В, и обратно, повыщение Св способствует более полному превращению вещества А. Это обстоятельство часто используют в промышленности. Так, например, при синтезе хлороводорода по суммарному уравнению реакции [c.40]

Согласно принципу Ле Шателье, если равновесная система подвергается внешнему воздействию, то равновесие всегда смещается в таком направлении, чтобы в системе возникало противодействие приложенной внешней силе. Когда температуру равновесной системы повышают нагреванием, сама система не может непосредственно устранить это воздействие, но зато равновесие в ней смещается таким образом, что для нагревания реакционной смеси до определенной температуры требуется уже большее количество теплоты, чем в отсутствие смещения равновесия. Другими словами, когда температура возрастает, сдвиг равновесия происходит таким образом, что он сопровождается поглощением теплоты. Это утверждение можно проверить, если учесть знаки величин, входящих в уравнение (5.70). [c.166]

Может быть, легче осознать понятие сдвигов равновесия количественным образом, используя принцип Ле-Шателье. Он гласит, что если равновесие системы нарушено, она отреагирует таким образом, чтобы довести до минимума эти навязанные изменения. Так, в случае равновесия для формальдегида (3) любое повышение содержания НСНО в растворе будет снижено за счет стремления реакции сдвинуться вправо, производя большее количество метиленгликоля. [c.34]

Однако для соблюдения санитарных норм для крупных сернокислотных цехов необходимо достигать степени окисления 99,5%. Такая степень достигается на системах, работающих по схеме, получившей название двойное кэнтактирование — двойная абсорбция — ДК— ДА (рис. 119). Суть ее состоит в том, что на первой стадии контактирования степень превращения составляет около 90%. Перед тем как направить газ на вторую стадию контактирования (нйпример, в IV слой контактного аппарата, рис. 119), из газа в абсорбере 9 абсорбируется основное количество ЗОз, что в соответствии с принципом Ле Шателье сдвигает равновесие окисления в сторону продукта реакции — триоксида серы и степень превращения оставшегося диоксида [см. уравнение (Х.7)1 достигает 0,95—0,97. Общая степень превращения составляет 99,5—99,7 %, а содержание 50г в отходящих газах снижается до санитарной нормы. [c.263]

В самом общем случае направление, в котором происходи сдвиг равновесия системы, может быть определено исходя йз принципа Ле, Шателье-Брауна если изменить одно из цсловий [c.92]

Количество тех или иных побочных соединений в продукциои-ной смеси зависит от температуры, давления, состава исходной газовой смеси, селективности и состояния катализатора. Наиболее существенными примесями являются метан и диметиловый эфир. По сравиению со всеми побочными процессами (а) — (е) получение метилового спирта идет с максимальным уменьшением объема, поэтому Б соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления сдвигает равновесие в сторону образования метилового спирта. Так как процесс экзотермичен, то при повышении температуры равновесие сдвигается влево и равновесная степень превращения синтез-газа в метиловый спирт уменьшается. В то же время при недостаточно высоких температурах скорость процесса чрезвычайно мала. Поэтому в промышленности процесс ведут в узком интервале температур с колебаниями в 20—30°С. Константа равновесия основной реакции [c.165]

Эта система содержит твердую фазу (уголь) и газообразную (смесь паров СО2 и СО). Поскольку процесс восстановления СОг идет с поглощением тепла, т. е. является эндотермическим, то согласно принципу Ле Шателье нагревание системы сместит равновесие в сторону увеличения выходаСО, а ее охлаждение будет сдвигать равновесие влево. Изменение давления также окажет сущест- [c.185]

В соответствии с принципом Ле Шателье сжатие смещает химическое равновесие в даправлении процесса, сопровождающегося уменьшением объема, а понижение давления вызывает сдвиг равновесия в противоположную сторону. Таким образом, направление смещения равновесия определится з н а к о к АУ. Так, повышение давления будет смещать равновесие реакций (IV) и (VI) влево, а реакций (II) и (VII)— вправо (см. рис. 24 и 34). Очевидно, при вычислении АУ мом но пренебречь объемом негазообразных реагентов. [c.84]

На оснозании принципа Ле Шателье предложите способ сдвига равновесия в сторону образоваиия реагентов для реакций б), г), [c.64]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Положение равновесия (т. е. равенство скоростей прямой и обратной реакций и постоянство концентраций всех веществ в системе) сохраняется сколь угодно долго при постоянных внешних условиях (температуре, а если в реакции участвуют и газообразные вещества, то и давлении). При изменении температуры системы или концентрации реагентов скорости прямой и обратной реакций всегда меняются по-разному. Это приводит к изменению концентраций веществ в системе и данный процесс продолжается до тех пор, пока в новых условиях скорости прямой и обратной реакций не сравняются. В этом случае вновь устанавливается равновесие, но уже при иных, чем раньше, концентрациях. Нарушение равновесия, вызванное изменением одного из условий существования данной системы, называется смещением или сдвигом хими-ческогоравновесия. [c.86]

Для протекания реакции Оптимальными условиями являются наличие катализатора, температура 500" С и давление 2-10" кПа. Реакция экзотермична, поэтому согласно принципу Ле Шателье равновесие будет смещено вправо тем большее, чем ниже температура. Однако при низких температурах теряет активность катализатор и скорость реакции очень. мала. В качестве катализатора используется пористое железо, содержащее в виде добавок оксиды аллюминия, калия, кальция и кремния. Реакцию ведут при температуре около 500° С, компенсируя вызываемый сдвиг равновесия влево повышением давления. [c.218]

Степень аутопротолиза в известной мере зависит от температуры. При О °С концентрации [Н3О+] и [0Н ] равны 0,83-10 М, а при 100°С они равны 6,9Х Х10 М. При смешивании раствора сильной кислоты с раствором сильного основания выделяется большое количество теплоты. Это показывает, что данная реакция протекает с выделением теплоты и, следовательно, реакция диссоциации воды пдет с поглощением теплоты. В соответствии с принципом Ле Шателье в этом случае повышение температуры будет сдвигать равновесие диссоциации воды так, чтобы способствовать восстановлению первоначальной температуры иными словами, реакция будет проходить в том направлении, которое связано с поглощением теплоты. Таким направлением является диссоциация воды на ионы водорода и ионы гидроксила данный принцип, следовательно, требует, чтобы повышение температуры приводило к усилению диссоциации воды, а именно такое усиление и установлено опытным путем. [c.333]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология