Принцип смещения равновесий (принцип Ле-Шателье)

Эти же выводы получаются из принципа смещения равновесия Ле-Шателье — Брауна если к равновесной системе подводится теплота, то в системе произойдут такие изменения, чтобы ослабить это воздействие, т. е. произойдут процессы с поглощением теплоты. Например, для экзотермической реакции синтеза аммиака [c.142]

Процесс адсорбции экзотермичен, т. е. протекает с выделением тепла. В соответствии с принципом смещения равновесий (принцип Ле-Шателье), если на систему, находящуюся в установившемся динамическом равновесии, воздействуют извне, изменяя одно из условий, определяющих положение равновесия, то в системе усиливается тот процесс, течение которого ослабляет влияние произведенного воздействия. При этом положение равновесия сместится. Так, если процесс происходит с выделением тепла, повысить температуру системы можно, только подведя тепло извне. Такое воздействие вызовет увеличение колебания частиц, которое сопровождается поглощением тепла, т. е. десорбцию. Десорбция ослабит влияние оказанного воздействия, Таким образом, адсорбцию выгодно осуществлять при низких температурах. [c.44]

Сформулируйте в общем виде принципы смещения равновесия (принцип Ле Шателье). Какие движущие силы возникают в системе при выводе ее из состояния равновесия [c.60]

При изучении процессов плавления и полиморфных превращений производная с1Р[йТ характеризует изменение температуры перехода с давлением. Поскольку при таких процессах АУ=К2—1 1 невелико, то в соответствии с принципом смещения равновесий (принцип Ле-Шателье) температура слабо меняется при изменении давления. Силикаты при плавлении несколько увеличивают свой объем, следовательно, температура плавления их повышается с увеличением давления. [c.47]

Принцип Ле Шателье. Влияние различных факторов (температуры, давления, концентрации) на состояние химического равновесия качественно характеризуется принципом смещения равновесия Ле Шателье (1884) [c.33]

Направление смещения химического равновесия в зависимости от изменения внешних условий (температура, давление, концентрация и др.) определяется принципом смещения равновесия Ле Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие путем изменения какого-либо из условий, определяющих положение равновесия, то оно смещается в направлении того процесса (прямого или обратного), протекание которого ослабляет эффект произведенного воздействия. [c.41]

До сих пор равновесные системы рассматривались при неизменных внешних условиях. Общую формулировку влияния их изменения дает принцип смещения равновесий (Ле-Шателье, 1884 г.), который может быть выражен следующим образом если на равновесную систему производить внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, указываемую этим воздействием, и до тех пор, пока нарастающее в системе противодействие не станет равно внешнему действию. [c.125]

Понижение давления пара над раствором нелетучего вещества можно пояснить с привлечением принципа смещения равновесия Ле Шателье. Действительно, при увеличении концентрации нелетучего компонента в растворе равновесие в системе вода — пар сдвигается в сторону конденсации части пара (реакция системы на [c.248]

Понижение давления пара над раствором нелетучего вещества, например в воде, можно пояснить с привлечением принципа смещения равновесия Ле Шателье. Действительно, при увеличении концентрации нелетучего компонента в растворе равновесие в системе вода — насыщенный пар сдвигается в сторону конденсации части пара (реакция системы на уменьшение концентрации воды при растворении вещества), что и вызывает уменьшение давления пара. [c.149]

Поскольку реакции между ионами в растворе представляют собой пример химического равновесия, к ним приложим принцип смещения равновесий Ле Шателье. В соответствии с этим принципом равновесие можно сместить в одну сторону, если какое-либо вещество будет удаляться из сферы реакции по мере ее протекания. Удаление вещества может быть осуществлено следующим путем [c.162]

Поскольку реакции между ионами в растворе представляют собой пример химического равновесия, к ним применим принцип смещения равновесия Ле Шателье. В соответствии с этим принципом равновесие может сместиться, если какое-либо вещество будет удаляться из сферы реакции по мере ее протекания. Удаление вещества может быть осуществлено в трех случаях 1) образование малорастворимого осадка 2) выделение газообразного вещества 3) образование малодиссоциированного соединения. [c.153]

В исследовании термодинамики химических превращений в конце XIX в. большую роль сыграли работы голландского физикохимика Я. X. Вант-Гоффа. Мысленно проведя газовую реакцию в равновесных условиях, т. е. сжимая и расширяя газы с совершением максимальной работы в так называемом ящике Вант-Гоффа , он вывел знаменитое уравнение изотермы химической реакции, которым связал максимальную работу, т. е. изменение энергии Гиббса в реакции, с известной из закона действия масс константой химической реакции. Так закон действия масс получил свое термодинамическое обоснование. Вант-Гофф вывел также зависимость константы реакции от температуры, получившую название уравнения изобары химической реакции. Он показал, что знак и крутизна этой зависимости определяются знаком теплового эффекта реакции, чем термодинамически обосновал принцип смещения равновесия Ле-Шателье-Брауна (1884). [c.317]

Таким образом, принцип смещения равновесий Ле-Шателье позволяет заранее предсказывать, в какую сторону сместится равновесие при изменении параметров состояния реакции, и наоборот, какое изменение следует внести в условия проведения процесса для увеличения выхода продукта. Однако для количественных расчетов нового положения равновесия и теоретического предела протекания реакции необходимы термодинамические расчеты с использованием соответствующих уравнений в интегральной форме. [c.425]

В общем случае влияние на изменение химического равновесия различных факторов (главным образом температуры и давления) подчиняется принципу смещения равновесия (принцип Ле Шателье—Брауна ), рассмотренному выше. [c.134]

Качественно направление сдвига равновесия можно определять, пользуясь принципом смещения равновесий (принцип Ле-Шателье) если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя температуру, давления или концентрации реагирующих веществ, то в системе усилится тот процесс, который противодействует внешнему воздействию, в результате чего положение равновесия сместится в этом же направлении. Так, в соответствии с принципом смещения равновесий повышение концентраций исходных веществ увеличивает выход продуктов реакции, и наоборот. Повышение тем-пе ратуры усиливает реакции, идущие с поглощением теплоты (эндотермические реакции). Понижение температуры действует в противоположном направлении. Повышение давления благоприятствует течению газовых реакций, сопровождающихся уменьшением объема, т. е. уменьшением числа молей газов. [c.181]

Смещение химического равновесия в результате изменения условий подчиняется правилу, известному под названием принципа смещения равновесия (принцип Ле-Шателье) щш изменении одного из условий химического равновесия оно сдвигается в сторону той реакции, которая ослабляет произведенное изменение. [c.73]

Течение реакции в ту или иную сторону, а следовательно, изменение концентраций всех участвующих в реакции веществ, продолжается до того момента, когда отношение этих концентраций снова станет удовлетворять величине константы равновесия. Общую формулировку влияния изменения условий на равновесие системы дает принцип смещения равновесия, сформулированный Ле-Шателье в 1884 г. если изменить одно из условий, при которых система находится в равновесии и, таким образом, нарушить равновесие, то в системе возникают процессы, которые ведут к восстановлению равновесия. [c.7]

В качественной форме это влияние выражается принципом смещения равновесий (принцип Ле-Шателье), который может быть формулирован следующим образом [c.170]

Эти же качественные выводы о влиянии температуры на химическое равновесие могут быть получены из общего принципа смещения равновесия, сформулированного Ле Шателье и Брауном. Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, оказывать воздействие извне, изменяя какое-нибудь из условий, определяющих положение равновесия, например температуру, то в системе усилится то из направлений процесса, протекание которого ослабляет влияние произведенного воздействия. [c.256]

Оба закона (Коновалова и Вревского) являются следствием общего принципа смещения равновесия, сформулированного Ле-Шателье если на систему, находящуюся в состоянии устойчивого равновесия, оказать воздействие, изменяя условия, определяющие положение равновесия, то произойдет смещение равновесия в том направлении, при котором эффект внешнего воздействия уменьшается. [c.475]

Простейшая формулировка принципа смещения равновесия дана Ле Шателье (1884). Суть ее сводится к тому, что система, находящаяся в равновесии, реагирует на внешнее воздействие таким образом, чтобы уменьшить это воздействие. [c.225]

В соответствии с принципом Ле Шателье введение в равновесную систему дополнительных количеств какого-либо реагента вызывает сдвиг равновесия в том направлении, при котором его концентрация уменьшается. Поэтому избыток исходного вешества (исходных веществ) вызывает смещение равновесия вправо, увеличивая степень превращения других реагентов добавление продукта (продуктов) реакции вызывает смещение равновесия влево, т. е. уменьшение степени полноты ее протекания. Так, избыток кислорода увеличивает степень превращения SO2 в SO3 при контактном получении триоксида серы — возрастание концентрации молекул веществ ускоряет ту реакцию, которая их расходует, причем константа равновесия не изменится, так как она зависит для данной реакции только от температуры. Если направление смещения равновесия в процессе определяется тем, какой из реагентов взят в избытке, то степень смещения равновесия при данном количестве реагента определится величиной стехио-метрических коэффициентов. [c.87]

Влияние температуры на равновесие. В соответствии с принципом Ле Шателье, нагревание вызывает смещение равновесия в направлении того из двух противоположно направленных процессов, протекание которого сопровождается поглощением теплоты. Иначе говоря, повышение температуры вызывает возрастание константы равновесия эндотермического процесса. Естественно, что понижение температуры приводит к противоположному результату равновесие смещается в направлении того процесса, протекание которого сопровождается выделением теплоты, иначе говоря, охлаждение благоприятствует экзотермическому процессу и вызывает увеличение константы его равновесия. [c.212]

Ле Шателье в 1884 г. сформулировал общий принцип, качественно отражающий влияние изменения различных факторов на положение равновесия, — принцип смещения равновесий, называемый иначе принципом Ле Шателье, суть которого сводится к тому, что система, находящаяся в равновесии, реагирует на внешнее воздействие таким образом, чтобы уменьшить это воздействие. Более полная формулировка принципа Ле Шателье следующая [c.97]

Обменные реакции в растворах относятся к ионным реакциям, протекающим в обоих направлениях с большими скоростями (практически мгновенно). Они представляют пример химического равновесия, к которому применим принцип смещения равновесий Ле Шателье. В соответствии с этим принципам реакцию можно провести достаточно полно, если какое-либо вещество будет удаляться в ходе ее протекания. Удаление вещества в них осуществляется либо за счет более прочного связывания ионов с образованием малорастБоримого или слабодиссоциированного соединения, либо за счет выделения газообразного продукта реакции. [c.34]

Если на равновесную электрохимическую систему производить внешнее воздействие, то равновесие будет смещаться в сторону, указываемую этим воздействием, и до тех пор, пока нарастающее в системе противодействие не станет равным внешнему действию (принцип смещения равновесий Ле-Шателье). Наоборот, при бесконечно медленном процессе ( ->0) состояние электрохимической системы в каждый данный момент времени бесконечно мало отличается от равновесного. Полностью обратимый электрохимический процесс характеризуется, кроме /->-0, тем, что вся совокупность элементов (веществ), принимающих в нем участие, прохо1ДИт в точности через те же состояния, что и при прямом процессе, -но в обратной последовательности. Если же это условие не удовлетворяется, то имеет место необратимость. Примером необратимой системы в указанном смысле может служить элемент Zn-1 H2SO4 +Си, где даже при разомкнутой внешней цепи (г = 0) протекает самопроизвольная химическая реакция взаимодействия между цинком и серной кислотой. [c.134]

Влияние различных факторов на состояние химического равновесия качественно описывается принципом смещения равновесия Ле Шателье, который был сформулирован в 1884 г. Согласно этому принципу при всяком внешнем воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, в ней протекают процессы, приводящие к уменьшению этого воздействия. Действительно, повышение температуры увеличивает выход продуктов эндотермических реакций, в процессе которых подводимая извне теилота поглощается. Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, протекают более полно при охлаждении. Аналогичн1эШ образом при увеличении давления стимулируется реакция, сопровождающаяся уменьшением объема, так как этот процесс способствует уменьшению влияния давления. При этом чем больше изменение объема газовой смеси при взаимодействии, тем заметнее воздействие давления на положение химического равновесия. Добавление в реакционную смесь, находящуюся в равновесии, одного из компонентов благоприятствует протеканию той реакции, в процессе которой этот компонент расходуется. Практическое использование принципа смещения равновесия можно показать на примере синтеза аммиака. Эта реакция экзотермична и протекает с уменьшением объема [c.231]

Поскольку реакции между ионами в растворе представляют собой пример химического равновесия, к ним приложим принцип смещения равновесий Ле Шателье. В соответствии с этим принципом равновесие можно сместить в одну сторону, если какое-либо вещество будет удаляться из сферы реакции по мере ее протекания. Удаление вещества может быть осуществлено следующим путем 1) образованием малорастворимого осадка 2) выделением газообразного продукта реакции 3) образованием малодиссоци-ированного соединения 4) образованием прочного комплекса. Примером реакции первого типа может служить взаимодействие K l с AgNOa с образованием малорастворимого в воде осадка хлорида серебра. При взаимодействии раствора Na2S с серной кислотой образуется газообразный сероводород и равновесие реакции смещается вправо [c.269]

Если система, находящаяся в равновесии, подвергается какому-либо внещнему воздействию (подвод или отвод теплоты, введение или отбор того или иного вещества, сжатие, расширение и т. д.), то направление изменения, которое произойдет в этой системе, легко устанавливается принципом смещения равновесия (принципом Ле-Шателье), согласно которому /гр воздействии внешних сил, вызывающих нарушение равновесия, система переходит в такое состояние, в котором эффект внешнего воздействия ослабляется. Этот принцип является следствием второго начала термодинамики. [c.88]

Принцип смещения равновесий Ле Шателье позволяет качественно оценить влияние различных факторов внешнего воздействия на положение равновесия системы, а также направление изменений в равноЬесной системе. Если на систему, находящуюся [c.8]

Выражая AZ через константу равновесия по уравнению изотермы реакции (Шр =—= 1п Ар), дифференцируя и сокращая, получим уравнение изобары реакции (VII, 12). Легко убедиться в том, что уравнения изохоры и изобары реакции находятся в согласии с принципом смещения равновесия Ле-Шателье. Действительно, для экзотермического направления реакции ДЯ<0 (теплота выделяется) и < 0. Отсюда следует, [c.100]

Это положение, называемое принципом смещения равновесий или принципом Ле-Шателье (1884 г.), отражает тот факт, что система, в которой наступило истинное равновесие, находится в самом естественном своем состоянии энергия Гиббса (при Р, Т = onst) в ней уже не может уменьшиться. [c.124]

Основополагающий вклад в Т. х. внесен такж Г. И. Гессом (основной закон термохимии, 1840), Г. Гельмгольцем (применение второго начала термодинамики к хим. р-циям, 1882), Я. Вант-Гоффом (термодинамика хим. р-ций н растворов, 1883—90), А. Ле Шателье (принцип смещения равновесия, 1883—88), В. Нернстом (третье начало термодинамики, 1906), Г. Льюисом (метод термодинамич. активностей, 1907), И. Пригожиным (неравновесная термодинамика систем с хим. р-циями). [c.567]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология