Парциальный молярный объем компонента

Укажите, какие значения (положительные, отрицательные или равные нулю) может принимать парциальный молярный объем компонента раствора. [c.38]

Рассмотрим пример расчета парциальной молярной величины по (9.24). Рассчитаем парциальный молярный объем компонентов в смеси воды и этилового спирта, содержащей 20 мае. долей, % этанола, т. е. в смеси с массовой концентрацией спирта ув = 0,20. Плотность раствора измеряется с высокой степенью точности. Поскольку необходимо найти значение производной [c.166]

Допустим, что парциальный молярный объем компонента смеси равен молярному объему чистого компонента под общим давлением. Тогда уравнение (33) запишется как [c.81]

Из равенства (А-2) и (А-3) можно найти парциальный молярный объем компонента / [c.439]

Если раствор образуется из компонентов без изменения объема, то очевидно, что парциальный молярный объем компонента равен его молярному объему, т. е. = где индекс нуль означает, что вещество находится в чистом состоянии. В отличие от молярного объема парциальный молярный объем может быть отрицательной величиной. Последнее имеет место, если вследствие сильного молекулярного взаимодействия при добавлении компонента к раствору происходит уменьшение объема. Если при образова- [c.99]

Если парциальный молярный объем компонента известен только при 25 °С, то для нахождения его при более вьюоких температурах вплоть до 250 °С можно применять уравнение (IV.11), в котором принято, что относительное изменение с температурой парциального моляр- [c.96]

Парциальный молярный объем компонента бинарной смеси в соответствии с (1-106) выражается уравнением [c.147]

Парциальные молярные экстенсивные величины обозначаются звездочкой с правой стороны буквы. Например, уГ означает парциальный молярный объем компонента г. Если парциальная экстенсивная величина отнесена не к одному молю компонента а к единице массы, то, кроме звездочки, над буквой помещаются две черты. Так, кГ означает парциальный молярный объем, отнесенный к единице массы. [c.11]

Ft —парциальный молярный объем компонента i. [c.16]

Парциальный молярный объем компонента при растворении остается постоянным [c.220]

VI — парциальный молярный объем компонента г, см моль w —работа переноса [c.80]

VI — парциальный молярный объем компонента см моль у — расстояние от электрода, см [c.296]

Парциальный молярный объем компонента / дается равенством [c.439]

Парциальный молярный объем компонента г в смеси иде- ильных газов, которые не реагируют друг с другом, равен его молярному объему -о,- в системе, так как при смешении объем не меняется. Если pi представляет собой парциальное давление данного компонента, то равняется RT p , где Н—газовая постоянная на моль, а Г — абсолютная температура. Из термодинамики известно, что парциальный молярный объем связан с химическим потенциалом уравнением [c.192]

VI — парциальный молярный объем компонента при давлении Р [c.9]

Иначе говоря, приближение Доннана и Гуггенгейма означает, что парциальный молярный объем компонента в реальном растворе всегда равен молярному объему компонента в идеальной системе сравнения, зависит от давления в системе и не зависит от состава реального раствора. Очевидно, что это приближение точно лишь для идеального раствора, в котором fi = 1 при любых давлениях. При принятом допущении уравнение (1.55) может быть записано в форме [c.29]

Парциальные молярные величины могут быть определены графическим методом. Например, для определения парциального молярного объема компонента раствора наносят на график общий объем системы в зависимости от числа молей этого компонента, полагая молярные числа всех других компонентов постоянными наклон кривой дает парциальный молярный объем компонента при выбранной концентрации (см. гл. XV). [c.42]

Fi —парциальный молярный объем компонента г. [c.16]

Уг — парциальный молярный объем компонента г Уо г—молярный объем компонента I ум — парциальный молярный избыточный объем компонента I [c.11]

Если раствор образуется из компонентов без изменения объема (ЛКр = 0), то очевидно, что парциальный молярный объем компонента равен его молярному объему, т. е. где индекс нуль означает, что вещество находится в чистом [c.173]

Классическая термодинамика оперирует с величинами интенсивными и экстенсивными. К первым относятся величины, не зависящие от массы системы, т. е. температура, давление, напряженность поля и т. п., ко вторым — величины, зависящие от массы объем, заряд, энтропия, энергия и т. п. Парциальные величины, например энергия, отнесенная к единице массы компонента, являются уже интенсивными. Так, производная энергии по массе компонента при постоянных энтропии и объеме есть химический потенциал вещества — величина интенсивная. Аналогично обстоит дело с объемом объем системы относится к экстенсивным величинам, так как он пропорционален массе системы, но парциальный молярный объем компонента от общей массы не зав исит [c.19]

Если раствор образуется из компбнентов без изменения oo-fieMa, то очевидно, что парциальный молярный объем компонента равен егр молярному объему, т. е. V,- == vl, где индекс нуль означает, что вещество находится в чистом состоянии. В отличие от молярного объема парА иальный молярный, объем может,быть отрицательной величиной. Последнее имеет место, если вследствие молекулярного взаимодействия при до влен и компонента к раствору происходит уменьшение объема. Если п и образовании раствора из компонентов соблюдается аддитивность, тб, например, для бина )ного раствора, состоящего из п молей первого ко1(кпонентв и 2 молей второго j [c.79]