Парциальное давление зависимость от температуры в растворах

Рис. 12-1. Зависимость между растворимостью газа в жидкости и парциальным давлением его над раствором при различных температурах.

Так как химический потенциал компонента в различных фазах равновесной системы имеет одну и ту же величину, то в уравнениях (V, 30), (V, 30а) и (V, 31) летучести относятся к компонентам в любой фазе системы, а числа молей и мольные доли—к какой-либо одной из фаз. Если имеется равновесие бинарного жидкого (или твердого) раствора с его насыщенным паром, а последний—идеальный раствор идеальных газов, то в уравнении (V, 31а) можно мольные доли х и отнести к газовой фазе или к жидко-му раствору. В первом случае уравнение (V, 31а) приводится к особой форме уравнения Дальтона (в чем легко убедиться) и может быть использовано как таковое. Во втором случае, определив изменения парциальных давлений компонентов жидкого раствора с изменением его состава, можно найти изменение химических потенциалов компонентов жидкого раствора с его составом. Знание зависимости 1пД-(1пр,.) или l от состава раствора дает возможность вычислять многие термодинамические свойства раствора при данной температуре, а изучение тех же величин при различных температурах приводит к расчету теплот образования раствора. [c.182]

Активностью (точнее — термодинамической активностью) данного компонента называется такая величина, которая связана с другими термодинамическими величинами, так же как в идеальных растворах с ними связана концентрация этого компонента Активность данного компонента зависит от состава раствора (точнее— от концентраций каждого из компонентов), а также от температуры и давления. К таким свойствам принадлежат изобарный потенциал, парциальные давления насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, константа равновесия химической реакции и др. Для выражения соотношений между активностью и этими свойствами в любом растворе или газовой смеси достаточно подставить величину активности вместо концентрации в соотношения, выражаюш,ие зависимость этих свойств от концентрации в простейших (идеальных) растворах. [c.313]

Так, если парциальные давления компонентов раствора оказываются больше, чем следует из условия линейной зависимости от мольных концентраций в жидкой фазе, то такие отклонения называются положительными. Примером этого рода неидеальных систем может служить раствор ацетона в сероуглероде при температуре 35° С (фиг. 6). Если же парциальные давления компонентов и соответственно общее давление над раствором оказываются меньше, чем следует из условия линейной зависимости от мольной концентрации в жидкой фазе, то такие отклонения называются отрицательными. Примером этого рода неидеальных систем может служить раствор ацетона в хлороформе при 35° С (фиг. 7) или эфира в хлороформе при 17° С. [c.16]

Рис. 2.12. Зависимость парциального давления воды в растворе диэтиленгликоля от температуры

Уравнение (123.10) показывает, что при постоянной температуре обш,ее давление пара над идеальным жидким раствором является линейной функцией состава раствора. Зависимость общего давления пара и парциальных давлений паров отдельных компонентов от состава идеального раствора представлена на рис. 116. [c.353]

Равновесная поглотительная способность раствора МЭА (в пересчете на 100%-ный реагент) зависит от парциального давления сероводорода, температуры абсорбции и концентрации раствора. Поглотительная способность увеличивается с новышением парциального давления сероводорода, снижением температуры абсорбции и уменьшением концентрации раствора. В практических условиях, когда парциальное давление сероводорода является, как правило, заданной величиной. Поглощение данного компонента ведут большей частью в интервале температур 20—40° при концентрациях раствора 10—15 вес. %. Температуры абсорбции ниже указанных обычно не применяются, так как это связано с необходимостью дополнительного специального охлаждения раствора, что экономически себя не оправдывает. Кроме того, при снижении температур повышается вязкость раствора, что ухудшает условия абсорбции. Использование пониженных концентраций раствора влечет за собой необходимость повышения количества циркулирующего раствора. В табл. 77 показана зависимость поглотительной способности раствора МЭА (в молях НаЗ на 1 моль амина) от температуры абсорбции, парциального давления сероводорода и концентрации раствора. [c.337]

Кривая I на рис. 3.12 дает зависимость давления пара чистого растворителя от температуры. Так как давление пара над раствором прн всех температурах ниже давления пара над чистым растворителем, кривая II зависимости парциального давления растворителя (в случае нелетучего вещества парциальное давление пара растворителя совпадает с общим давлением пара над раствором) лежит ниже кривой I. Следовательно, при одном и том же внешнем давлении (например, при р= атм) раствор кипит при более высокой температуре Т, чем чистый растворитель (То). [c.138]

При растворении смеси газов растворимость каждого из них определяется его парциальным давлением и обычно равна растворимости этого газа в чистом состоянии при давлении, равном его парциальному давлению в смеси. С повышением температуры обычно уменьшается растворимость газов, как это видно из табл. 30. Влияние это удобно выяснить, рассматривая равновесие между газом и раствором как равновесие между раствором и паром, т. е. рассматривая зависимость парциального давления газа над раствором от температуры. Эта зависимость определяется уравнением Клаузиуса — Клапейрона (УП1, 8). [c.326]

Растворимость газов зависит от вида газа и растворителя, температуры и давления. Зависимость растворимости газа от парциального давления в разбавленном растворе описывается законом Генри [c.194]

Химически связанную воду можно идентифицировать методами спектрального анализа. Наличие адсорбированной и капиллярной влаги, кластеров и ассоциатов устанавливается с помощью изотерм сорбции воды неметаллами (рис. 1.1), которые выражают зависимость количества поглощенного вещества — воды (0 от ее активности Р/Ро Р— парциальное давление паров над раствором, Ро — давление чистого пара) при постоянной температуре. [c.28]

Повышение температуры обычно уменьшает растворимость газов, как это видно из данных, приведенных в табл. 54. Влияние это удобно выяснить, рассматривая равновесие между га ом и раствором как равновесие между раствором и паром, т. е. рассматривая зависимость парциального давления газа над раствором от температуры. Эта зависимость определяется уравнением Клаузиуса — Клапейрона (VIH, 7). [c.391]

На рис. VI, 16 изображена зависимость относительного парциального давления р1/р первого компонента (А) от состава раствора (х). Каждая кривая является изотермой, которой соответствует определенное значение некоторого параметра, 3, который увеличивается с понижением температуры. [c.205]

Абсорбционная способность раствора является суммой абсорбционных способностей его отдельных компонентов, т.е. воды и этаноламина. Практически в зависимости от концентрации МЭА, парциального давления СО в очищенном газе и температуры абсорбции I м МЭА поглощает J.J-45 м Температура поддерживается обычно в преде- [c.216]

Рис. 53. Зависимость парциального давления пара растворенного вещества от его мольной доли (а) и температуры (б) для идеального раствора

Кривая I на рис. 4.11 дает зависимость давления пара чистого растворителя от температуры. Так как давление пара над раствором при всех температурах ниже давления пара над чистым растворителем, кривая II зависимости парциального давления растворителя (в случае нелетучего вещества парциальное давление растворителя совпадает с общим давлением пара над раствором) лежит ниже кривой /. Следовательно, при одном и том же внеш- [c.131]

Уравнение (ХП.З) является выражением закона Рауля (1886) при постоянной температуре равновесное парциальной давление пара р каждого компонента равно давлению пара р] этого компонента в чистом виде при данной температуре, помноженному на его мольную долю в жидкой фазе (в растворе). Зависимость (ХП.З) позволяет называть идеальным раствором такой раствор, который подчиняется закону Рауля во всей области концентраций от Л" = О до = 1 и при всех температурах и давлениях. При этом насыщенный пар над раствором должен вести себя как идеальный газ. Так как условие идеальности пара не всегда соблюдается, уравнение (ХП.З) целесообразнее употреблять в другой форме [c.180]

Если все компоненты гомогенной реакции находятся в газообразном состоянии, то следует учитывать также зависимость химического потенциала каждого компонента от парциального давления его пара. Если же в реакции участвуют жидкие или твердые вещества, не образующие жидких или твердых растворов друг с другом или с газообразными компонентами реакции, то их химический потенциал равен энергии Гиббса и, следовательно, при постоянной температуре является величиной постоянной, так же как постоянно в этих условиях давление насыщенного пара над чистой фазой данного вещества. [c.77]

Неограниченная взаимная растворимость твердых металлов. Если два металла неограниченно растворяются друг в друге в твердом состоянии, из их жидких смешанных расплавов при соответствующем охлаждении кристаллизуются твердые растворы, состав которых должен быть таков, чтобы парциальные давления (упругости) паров его компонентов были бы равны парциальным давлениям паров компонентов жидкого расплава. Кривые зависимости температуры начала кристаллизации, или полного расплавления, от состава жидкого расплава (кривые ликвидуса) возможны трех видов. [c.29]

Зависимость количества поглощенной СО в условиях равновесия от концентрации К СОз, парциального давления и температуры (дано Рсоа = 0,03 МПа, 4 = 80 °С, 30%-ный раствор КзСОз, получено 38 СО3). [c.207]

Согласно (VIII, 45) парциальное давление компонента идеального раствора пропорционально его концентрации. Поэтому для каждой температуры зависимость парциального и общего давлений от состава раствора выражается прямыми [см. рис. 95 (линии парциального давления нанесены только при t = 36,1)]. [c.282]

На рис. 6 представлена зависимость парциального давления гексаметиленимина от содержания его в жидкой фазе. Из графика видно, что в интервале концентраций гексаметиленимина от О до примерно 4 вес. % наблюдается линейная зависимость парциального давления от состава раствора, т. е. в указанном интервале составов система подчиняется законам бесконечно разбавленных растворов. Начйная с —8 вес. %, кривые для 62,1 и 67,6° иллюстрируют влияние критической области, где парциальное давление компонента очень мало зависит от состава раствора. При температуре 50°, наиболее удаленной от критической, кривая парциального давления уже не имеет такого явного горизонтального участка. [c.65]

Для кислорода, азота и других газов, не вступающих в химическое взаимодействие с водой, действителен закон Генри о пропорциональности между растворимостью газа и его парциальным давлением над раствором. Повышение температуры уменьшает растворимость газов в воде. Рассматривая равновесие между газом и раствором как равновесие между раствором и паром, можно использовать уравнение Клазиуса—Клапейрона для расчета парциального давления газа над раствором при разных температурах. Растворимость газов в водных растворах электролитов меньше, чем в чистой воде. Установлена эмпирическая зависимость между концентрацией (с> электролита в растворе и растворимостью газов (S) [c.58]

Рис. 52. Зависимость скорости зарождения цепей в окисляющемся тетралине 17о а— от парциального давления кислорода температура 141° С б — от концентрации тетралина в растворе н, декана, температура 130° С

Коэффициенты активности у компонентов в растворах определяют по данным экспериментального исследования парциальных давлений в изотермических условиях (см. рис. 37). Если экспериментально найденные значения подставить в формулу (66), то можно получить зависимость у от X при постоянной температуре (см. разд. 4.4.1). Для систем, образующих азеотроп, коэффициенты активности целесообразно определять по методу Карлсона и Кольбурна [95] этот метод подробно рассматривается Орличеком и Пеллем [85]. Коэффициенты активности можно [c.85]

Рис. 20. Содержание ЗО, в растворах Са(Н50з)2, насыщенных СаЗОз, в зависимости от парциального давления и температуры

Согласно уравнению (VIII, 45) парциальное давление компонента идеального раствора пропорционально его концентрации. Поэтому для каждой температуры зависимость парциального и общего давлений от состава раствора выражается прямыми линиями [см. рис. 81 (линии парциального давления нанесены только при = 36,1)]. Сочетая уравнения (VIII, 45) и (X, 1), получим уравнение [c.296]

Изучены [272—276] равновесные давления соединений фтора над системами, содержащими реактивные кислоты. Приведены [273, 274] уравнения для расчета парциального давления паров НР и НгО в зависимости от концентрации и температуры. На рис. У1-2 показана зависимость парциального давления НР от концентрации фтористоводородной кислоты и температуры [275]. В растворе фтористоводородной кислоты возможно существование двух стабильных гидратов Н2р2-2НгО и Н4р4-Н20. Парциальное давление НР над раствором фторида водорода в. воде, концентрацией 5%, при 25°С составляет 13,3 Па, поэтому НР можно улавливать водой и разбавленными растворами НР [257], [c.183]

Рис.65. Зависимость парциального давления над 1-н. воднш раствором при различных температурах от степени превращения карбоната в бикарбонат

Соотношение между адсорбционными процессами и электроокислением в стационарных условиях рассматривалось также для метана и этана в работах [107—109]. Согласно данным [108, 109], окисление метана в стационарных условиях при потенциалах 350— 500 Mg при температуре 60° С определяется скоростью диссоциативной адсорбции метана. Такой вывод был получен на основе изучения зависимости скорости окисления метана от потенциала, pH раствора, парциального давления метана, температуры и присутствия специфически адсорбирующихся анионов. Энергия активации процесса окисления нри0,4 в составляет примерно 16 ккал/моль. [c.318]

Парциальные мольные величины можно определить также по зависимости свойства раствора Хобщ от числа молей г-го компонента прн постоянстве давления и температуры. Угловой коэффициент касательной к кривой на графике в координатах Собщ — равен парциальной мольной величине [c.207]

Р е щ е н и е. Построим диаграмму зависимости давления от состава системы при температуре 313 К (рис. 21). На оси абсцисс отложим молярную долю дихлорэтана в %. На осях Ьрдинат отложим давления паров чистого дихлорэтана с.н. с1, и чистого бензола Я2.н,-Затем соединим прямой точки Рс.н, и Яс.н.с , и проведем прямые линии, соединяющие начала координат с точками Рс.н.с , и Я ,н,. Эти линии показывают зависимость общего давления и парциальных давлений насыщенного с к4с1 пара над бинарной системой от состава при условии подчинения раствора закону Рауля. Нанесем на этот график точки, соответствующие экспериментальным значениям парциальных давлений компонентов, и суммы парциальных давлений. Из графика видно, что в пределах ошибок опыта раствор можно считать подчиняющимся закону Рауля, или совершенным раствором. По графику находим, что при давлении Р = 2,267" 10 Па кипеть будет раствор с молярной долей [c.210]

Изучение кинетики гидрогенолиза индивидуальных сераорганических соединеппй над кобальто-молибденовым катализатором [198— 201] показало, что скорости протекания реакций гидрогенолиза в сильной степени зависят от строения молекул гидрируемых соединений. Характер изменения скорости реакции гидрогенолиза сераорганических соединений в зависимости от их строения виден из данных, приведенных в табл. 82, где коэффициент а — величина, пропорциональная константе скорости реакции в 0,5%-ных растворах сераорганических соединений. Гидрогенолиз проводился при температуре 375° С п парциальном давлении водорода 33,3 атм. [c.386]

На рис. VH. 1 представлена зависимость парциальных давлений и общего давления пара от состава раствора при постоянной температуре для системы eHsBr— eHs l, которая по своему поведению близка к идеальной. [c.88]

При заданной температуре общее давление р раствора складывается из парциальных давлений рд и рп кo шoнeнтoв Р р + рв- Опыт показывает, что на зависимость общего и парциальных давлений от концентрации индивидуальные физико-химические свойств"а компонентов влияют по-разному. Поэтому вид кривых Я = / (М), р1 = I (М) меняется в зависимости от свойств компонентов. На этом основании различают три группы растворов идеальные, предельно разбавленные И неидеальные растворы. [c.179]

Если же содержание металла А в твердом растворе а меньше, чем в жидком расплаве, из которого он кристаллизуется, парциальные давления пара компонента А над твердым раствором а и жидкостью уравниваются при температуре выше температуры плавления чистого металла А. В связи с этим температура кристаллизации твердого раствора а по мере увеличения содержания металла В в расплаве будет повышаться, между тем как температура кристаллизации твердого раствора р изменится так же, как в первом случае. В итоге зависимость температуры ликвидуса обоих твердых растворов от состава жидкого расплава выразится кривыми АР ВР, которые пересекутся в точке Р, расположенной между значениями температуры кристаллизации чистых металлов (рис. 5). Эта точка называется перитек-тической, или точкой перехода. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология