Объем молярный

На идеальные газовые смеси распространяется правило аддитивности, выражающееся в данном случав так называемым правилом смешения, согласно которому, любое аддитивное свойство (плотность, удельный объем, молярная теплоемкость, молярная масса -и т. п.) идеальной газовой смеси рассчитывается по уравнению [c.23]

Определение понятий раствор, растворенное вещество, растворитель. Состояние вещества в растворе. Объемный и тепловой эффект растворения. Сольватация и гидратация. Гидратная теория растворов Менделеева. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Рассмотрение их с точки зрения подвиа<-ного равновесия в системе. Растворимость веществ в воде и способы ее выражения. Кривая растворимости и ее применение. Определение понятия концентрации. Процентное содержание растворенного вещества в растворе по весу и по объему. Молярный, мо-ляльный и нормальный растворы. Титр и молярные доли. Приготовление растворов различных концентраций и пересчет концентраций из одного выражения в другое. [c.62]

Молярный объем, молярный кубический метр на моль м /моль [c.250]

Вещество Атомный объем Молярный объем [c.68]

Важное следствие закона Авогадро - то, что все газы при одних и тех же температуре и давлении имеют один и тот же молярный объем. (Молярный объем -- объем, занимаемый одним молем газа.) Ученые называют температуру 0°С и давление 1 атм (атмосфера) стандартными температурой и давлением (или нормальными условиями — н.у. — Перев.). При н.у. молярный объем любого газа равен 22,4 л. [c.379]

Так как один моль газа содержит одинаковое число молекул, различные газы при одном и том же количестве вещества должны занимать одинаковый объем. Отсюда вытекает второй вывод один моль любого газа при одинаковых условиях занимает определенный объем (молярный), который при нормальных условиях (ро—101 325 Па и Го = 273,15 К) составляет 22,414 л, или 22,4 л. [c.15]

V — объем молярный объем [c.451]

Одновременный учет поправок к давлению и объему молярного количества газа в уравнении [c.160]

V — объем, молярный объем W — влажность [c.6]

Молекулярный вес газа определяют умножением веса 1 л газа (прп нормальных условиях) на его молярный объем. Молярные объемы различных газов приведены в табл, I, II и III (стр. 212— 218). [c.47]

Результаты сорбции воды полимерами часто записываются с помощью математического выражения закона Генри. В этом случае количество сорбированной воды (масса, объем, молярное содержание), отнесенное к количеству полимера или смеси полимер — вода, откладывается на графике как функция активности паров воды. В широком интервале измерений такая обработка сорбционных изотерм редко приводит к линейным зависимостям, поэтому необходимо найти такой вид изотермы, который позволил бы упростить обработку экспериментальных результатов, особенно при высоких степенях влажности. С практической точки зрения это очень важно, поскольку интерполяция и экстраполяция количества воды, сорбированного при высокой относительной влажности, являются очень важными процедурами при расчете параметров, характеризующих защитные свойства полимерных мембран и качество полимерных покрытий. [c.421]

Моляльные растворы. Как уже отмечалось, физико-химики часто применяют единицы вес к весу для выражения концентрации раствора. Например, одномоляльный раствор (1 м) содержит 1 моль растворенного вещества в 1000 г растворителя. При сравнении моляльного и молярного растворов выявляются два существенных различия. Объем молярного раствора составляет 1000 мл, тогда как моляльный раствор имеет объем, превышающий 1000 мл, так как растворенное вещество прибавляется к 1000 г растворителя. Изменения температуры влияют на объем раствора и поэтому несколько изменяют концентрацию молярного раствора, но не сказываются на концентрации моляльного раствора. [c.127]

Вещество Относительный удерживаемый объем Молярное содержание, % [c.60]

Молярный объем = = молярной поляризации. .. [c.167]

Обозначим через р, V, и и Т давление, молярный объем, молярную внутреннюю энергию и абсолютную температуру газа. Пусть индекс 1 относится к входящему в турбодетандер сжатому газу. [c.44]

Молярные величины - означает отнесенные к 1 моль вещества. Например молярная масса, молярный объем, молярная теплоемкость. [c.66]

Отсюда следует, что при одинаковых внешних условиях (Р, 7 = onst) 1 моль идеального газа, независимо от его природы, занимает одинаковый объем (молярный объем Vm). Так, при нормальных условиях (273 К, 101325 Па) 1 моль любого идеального [c.17]

На 2 объема молярного раствора NaOH надо взять I объем молярного раствора НзЗО или на 5 мл 1 М раствора ЫаОН надо взять 2,5 мл I М раствора НзЗО , а децимолярного в 10 раз больше, т. е. 25 мл. [c.172]

Нуклеотиды 661 Нуклоны 60 Облако электронное 64 Область перекрывания 1лектрон ных облаков 95 Оболочка электронная 54 Общая электронная пара 94 Объем молярный газа 24 Озон 9, 355 Окисление 118 Окислитель(и) 118 с л Оксиапатит 292 Оксигруппа, см, гидрокгил Оксидная пленка 279 Оксиды 29, 32 сл., 226 сл [c.706]

Пример 1. Мольный объем интерметаллических соединений. С точки зрения пространственного строения интерметаллические соединения подразделяются на два класса в первом инкременты объема металлов равны или близки к атомным объемам во втором образование соединения происходит со значительным сжатием, в результате которого у компонентов только часть их атомных объемов играет роль объемных инкрементов. К первому классу принадлежит соединение MggPb. Атомный объем (при 0° К) Mg составляет 13,8, РЬ — 17,9 так как в этом случае объемный инкремент можно. принять равным атомному объему, молярный объем при 0° К равен 2-13,8 -f 17,9 = = 45,5 (найдено 46,5). Ко второму классу принадлежат главным образом соединения, содержащие щелочные или щелочноземельные металлы, например NaPbg. В соединениях этого типа свинец имеет объемный инкремент 17,0 натрий — также 17,0. Мольный объем NaPbj при 0° К равен 17,0 -j- 3-17,0 = 68,0 (найдено 68,3). [c.251]

Шул не объяснил причин, по которым он выбрал для толщины монослоя азота величину 4,3 А вместо = молярный объем/молярная площадь = 57,5/16,2 = 3,55 А. Такой выбор может быть оправдан для очень узких цилиндрических пор из-за кривизны их поверхности. Формула Уилера [208] дает, по его мнению, наилучшее математическое описание данных. Другие расхождения между кривыми, особенно при больших р/ро, можно объяснить отчасти разбросом имеющихся данных и отчасти влиянием капиллярной конденсации. Величины, приведенные Кренстоном и Инкли, кажутся не согласующимися с указанным ими методом расчета [46]. [c.66]

Содержание Псевдомольный объем Молярный Темлературный Свободная Приращение [c.120]

Значения а и Ьв отношении молярный объем — молярная рефракция (раздел III, А, 2) для мстил- и этилсульфанов равны а = 44,3 Ь = 16,3 а = 13,6 Ь = 8,8 и а = 161,5 Ь = 16,3 а = 18,4 Ь = 8,9. [c.101]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.32 , c.36 ]

Химические приложения топологии и теории графов (1987) -- [ c.185 ]

Компьютерное материаловедение полимеров Т.1 Атомно-молекулярный уровень (1999) -- [ c.32 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.182 , c.189 , c.222 , c.409 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.43 , c.220 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.99 , c.107 ]

Химия (1985) -- [ c.20 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.99 , c.107 ]

Химия (1982) -- [ c.12 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.43 , c.220 ]

Общая химия (1968) -- [ c.37 ]

Электронное строение и химическая связь в неорганической химии (1949) -- [ c.0 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.0 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.0 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.0 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.35 , c.166 , c.167 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология