Монобромацетон

В монобромацетоне СН3СОСН2ВГ, образующемся на первой стадии бромирования ацетона, присоединение протона к группе >С=0, которое приводит к возникновению енола, затруднено по сравнению с незамещенным ацетоном вследствие оттягивания электронов атомами брома. Поэтому в кислой среде ацетон подвергается бромированию легче, чем его монобромпроизводное. [c.272]

Из ыетилэтилиетола по этому способу получается смесь 2-бромбутанона-Э основной продукт) и 1-бромбутанола-2 (см. правило замещения на стр. 178). Смесь мощно разделить перегонкой в вакууме [667] на эффективной колонии при флегмовом числе 6 и разрежении 150 лл рт. ст. Способ пригоден также для синтеза монобромацетона. [c.181]

Монобромацетон получают (с 40%-ным выходом) из ацетона в уксуснокислом или водном растворе действием эквивалентного количества брома при этом образуется и смесь изомерных дибромидов [c.166]

С помощью тока воздуха в склянку Вульфа, содержащую ацетон (4 частп) и мрамор кусочками величиной с горошину (I часть), пропускают бром, медленно приливая воду (2Ча части) до тех пор, пока большая часть мрамора не прореагирует с выделяющейся бромнстоЕодородной кислотой. Лучше всего эта реакция протекает при 28—31 . Жнд сость оставляют стоять до прекращения выделения двуокиси углерода если нужно, добавляют еще некоторое количество мрамора), маслянистый слой отделяют, маточный раствор бромистого кальции высаливают п, соединив маслянистые жидкости, перегоняют в вакууме. Температура кинения монобромацетона 31,4°/8 мм. Одновременно образуется небольшое количество дибромацетона. [c.395]

Так, например, нз монобромацетона при этом получается метилглиоксаль [c.406]

При действии галоидов (напр., брома) на ацетон, при дальнейшем бромировании первоначального продукта —монобромацетона (I)— получается смесь несимметричного (II) и симметричного (III) дибро МИДОВ, при чем несимметричный дибромид образуется всегда в гораздо большем количестве, чем симметричный. [c.78]

Образующийся в условиях опыта монобромацетон СНд—СО—СНзВг (темп. кип. 138 °С) испаряется с фильтровальной бумаги медленнее, чем растворитель—четыреххлористый углерод (темп. кип. 77 °С). Слезоточивое действие бромацетона обнаруживается уже при его концентрации 0,0015 мг па л воздуха. [c.134]

Напишите схемы реакций взаимодействия ацетона с гидроксиламином (получения оксима ацетона), фенил-гидразином, синильной кислотой, бромом (получения монобромацетона). [c.28]

Напишите схему реакции ацетона с бромом (получение монобромацетона). [c.31]

В смесь из 4 частей ацетона и 1 части мрамора пропускают етрую воздуха, насыщенного парами брома при 28—31° постепенно приливают 2,5 части воды. При разгонке получается монобромацетон с т. киц. 31,4° при 8 мм (или 48—53° при 25 мм) и немного дибромацетона. [c.97]

Действием брома на ацетон в водном растворе получают. монобромацетон с выходом 40% [c.124]

При хлорировании кетонов всегда получается смесь продуктов, у которых атомы галоида находятся при различных атомах углерода, или смесь полигалоидных продуктов. Однако подбором условий реакции можно получить желаемый хлоркетон в преобладающем количестве. Монохлорацетон получается из ацетона и хлора по методу Фрича . Монобромацетон образуется подобным же образом из ацетона и брома по методу Шолля . Бромированные по метильной группе арилметилке-тоны очень легко получаются при взаимодействии стехиометрических количеств кетона и галоида в растворе сероуглерода, хлороформа или фиpa. У ароматических кетонов галоидирование з ядро не наблю- [c.182]

Определение скорости ионизации по скорости галоидирования встречает некоторые возражения. Дело в том, что галоидирование может не ограничиваться вступлением в молекулу лищь одного атома галогена, а второй атом галогена может входить в молекулу с большей скоростью, чем первый, из-за изменения скорости ионизации. В этом случае скорость ионизации, определяемая по поглощению галогена, окажется преувеличенной. Можно думать, что такие случаи редки. Во всяком случае большая кислотность, например монобромацетона [426, 427] по сравнению с ацетоном, ничего не говорит о большей скорости ионизации первого по сравнению со вторым, так как скорость ионизации и степень ионизации совсем не обязательно меняются параллельно. [c.484]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.272 , c.273 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.178 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.178 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.134 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.182 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология