Ионизация скорость

Электрохимические реакции, протекающие при электролизе воды или хлоридов с твердым катодом, характеризуются замедленностью стадии разряд-ионизация. Скорость некоторых реакций электрохимического синтеза лимитируется скоростью доставки исходного вещества к поверхности электрода. [c.29]

Оказалось, что скорости окисления первой метильной группы в ряду производных бензола возрастают при увеличении числа СНз-групп пропорционально снижению потенциала ионизации. Скорости окисления 2-метилнафталина и толуола были близки при значительной разнице в потенциале ионизации. В этом случае наблюдается удовлетворительная корреляция с энергиями средних я-электронных переходов, рассчитанных по методу молекулярных орбит (табл. 2). [c.157]

Согласно теории замедленной ионизации скорость анодного процесса равна [c.13]

Прирост поверхности электрода в процессе восстановления за счет освобождения металла из соединения соизмерим с толщиной восстановившейся части осадка. Тогда можно считать, что электроактивное вещество все время находится на поверхности электрода. Кинетика электрохимического растворения определяется скоростью актов разряда и ионизации, скоростью отвода анионов в глубину раствора и активностью осадка малорастворимого соединения на поверхности электрода, которая зависит от количества этого соединения. [c.124]

И скорость восстановления ионов металла, выраженная через плотность тока /м (ток прямой реакции, ток разряда), равна скорости растворения металла (ток обратной реакции, ток ионизации). Скорость [c.16]

Таким образом, следовало ожидать, что с повышением температуры степень очистки мономера будет улучшаться. Однако в этих расчетах не учитывался акт инициирования газофазной полимеризации формальдегида, заключающийся, по-видимому, в адсорбции молекул воды (спирта, кислоты) на стенке и последующей ионизации. Скорость адсорбции описывается уравнением [c.199]

Как и ожидали для реакций, скорость которых определяется ионизацией, скорости мономолекулярных реакций аллильных соединений в большой степени зависят от ионизирующей способности растворителя и только незначительно — от нуклеофиль- [c.418]

Для реакций нуклеофильного замещения, механизм которых связан с распределением зарядов в реагирующей молекуле в момент активации, скорость реакции повышается с ростом диэлектрической проницаемости растворителя, что способствует ионизации связи. Так, в реакциях сольволиза грет-бутилхлорида (СНз)зСС1, являющегося излюбленным объектом в исследованиях влияния среды на кинетику химических процессов, протекание процесса связано с промежуточным образованием ионный пары (СНз)зС" "С1 , вследствие чего в ряду растворителей этиловый спирт (ДП = 24,3) — метиловый спирт (ДП = 32,6) —формамид (ДП= 109,5) соотношение скорости реакций равно 1 9 430. Интересно, что в воде, которая из-за своей исключительно высокой сольватирующей способности обеспечивает ионизацию, скорость реакции в 335 000 раз выше, чем в этаноле. [c.78]

Реакции обмена зарядом, рассмотренные в предыдущем разделе, приводят к накоплению в реагирующей системе нонов металла, концентрация которых в дальнейшем достигает равновесной величины в результате электронно-ионной рекомбинации. Для элементов с низким потенциалом ионизации, таких, как щелочные металлы, скорость процесса обмена зарядом мала по сравнению со скоростью термической ионизации, поэтому эта реакция дает незначительный вклад в общий процесс. Ситуация изменяется, если атомы имеют большой потенциал ионизации. Скорость термической ионизации таких атомов настолько мала, что ионы появляются в основном только в процессе обмена зарядом с другим ионом. Такое предположение высказано Ньюстаббом и Сагденом [156] для объяснения высокого уровня ионизации свинца в ацетиленовом пламени по сравнению при прочих равных условиях с уровнем ионизации в водородном пламени. Ион металла и электрон могут рекомбинировать как с последующим излучением избытка внутренней энергии атома, так и в тримолекулярном процессе. Как правило, скорость этих процессов много меньше скорости диссоциативной рекомбинации многоатомного иона НзО . [c.264]

В табл. 1.1 представлены виды взаимодействия положительных ускоренных ионов с веществом (здесь и далее, за исключением оговоренных случаев, под ускоренными ионами будем понимать все виды положительно заряженных ионов с высокой энергией). Для ускоренных ионов различной энергии характерны разные типы взаимодействий. Основной вид взаимодействия— ионизационные —с1Е1с1х потери (эВ/см). Условие ионизации скорость падающего иона должна быть выше скорости электронов на атомной орбитали (принцип Бора). [c.26]

Истолкование своеобразной концентрационной зависимости эквивалентной электропроводности затруднительно. Чтобы оказать предпочтение какой-либо из различных, более или менее отличающихся дрУГ от друга попыток объяснения, требуются еще дополнительные исследования других свойств мыльных растворов. При объяснении следует учитывать, что измеренная эквивалентная электропроводность складывается из двух частей, а именно из скоростей передвижения высокомолекулярного и низкомолекуляр-ного или атомарного ионов. Необходимо, следовательно, учитывать подвижность обоих ионов. Данные о передвижении противоположно заряженных иопов дают определения чисел переноса. Они привели к следующим результатам. В очень разбавленных растворах, в которых необходимо допустить полную ионизацию, скорость передвижения цепеобразных ионов, а также их партнеров практически не зависит от конце11трации. При критической концентрации скорость передвижения цепеобразных больших ионов сильно возрастает, но для их малых партнеров она еще более падает, так что общим результатом является сильное понижение эквивалентной электропроводности (рис. 69). При более высоких концентрациях скорость передвижения больших цепеобразных ионов после достижения максимума снова медленно убывает, а скорость передвижения противоположных им ионов принимает даже отрицательную величину, наибольшее значение которой совпадает примерно с упомянутым только что максимумом, а затем скорость лишь медленно поднимается . Отрицательную скорость передвижения анионов можно объяснить лишь тем, что большие цепеобразные ионы при своем движении захватывают с собой значительную часть маленьких анионов и переносят их в направлении, противоположном нормальному. [c.348]