ДЕЙСТВУЮЩИЕ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ

Огромное количество химических реакций происходит в растворах. Свойства вещества в растворе отличаются от свойств индивидуального вещества и подчиняются особым законам. В этой главе произойдет наше знакомство с законами, которые действуют в водных растворах. Мы рассмотрим теорию электролитической диссоциации, объясняющую механизм процесса растворения и явления, сопровождающие растворение. С точки зрения теории электролитической диссоциации будет обсуждено поведение представителей различных классов неорганических веществ в водных растворах. [c.101]

Оперируя понятиями сил, действующих в водном растворе и контролирующих связывание ферментом субстрата, мы можем теперь сказать, что эта специфичность определяется взаимодействиями, действующими на малых расстояниях. Это, в первую очередь, дисперсионные силы ван-дер-Ваальса, изменяющиеся с расстоянием по закону Чисто связывающие взаимодействия, следовательно, решающим образом зависят от размера и формы участвующих молекул. [c.511]

Эффективность блоксополимеров типа ОЭ/ОП, получаемых из этилендиамина, примерно такая же, как блоксополимеров типа ОП/ОЭ, но физико-химические свойства сильно различаются. Так, блоксополимеры типа ОП/ОЭ и на основе этилендиамина эффективно действуют в водном растворе. Блоксополимеры типа О.Э/ОП на основе этилендиамина в водном растворе значительно менее эффективны. Их нужно применять либо неразбавленными, либо в виде [c.136]

Наиболее важные восстановители действуют в водных растворах или в присутствии воды по следующим схемам [c.91]

Аммиак оказывает пептизирующее действие в водных растворах, что объясняется [6-142] изменением pH дисперсионной среды. Добавки аммиака позволяют в некоторых случаях осуществить быстрый перевод графитового препарата из состояния геля в золь. [c.366]

В минеральных и органических кислотах магний растворяется. Но во фтористоводородной и хромовой кислотах устойчив. Щелочи на магний не действуют. В водных растворах солей (кроме фторидов) магний не стоек. [c.286]

Силы, действующие в водном растворе 504 [c.9]

Ферменты проявляют обычно свое каталитическое действие в водных растворах и, следовательно, по этому признаку могут быть отнесены к гомогенным катализаторам. Однако при более тщательном рассмотрении вопроса такое заключение оказывается не вполне точным. Дело в том, что ферменты — это белки с весьма большим молекулярным весом — от десятков до сотен тысяч и, следовательно, при обсуждении свойств многих из них мы вправе говорить о существовании в растворе ферментов поверхности (микроповерхности) раздела, характерной для гетерогенных катализаторов. Более того, каталитическая активность ферментов, как и гетерогенных катализаторов, определяется наличием на их поверхности особых участков ограниченного размера — активных центров, обладающих специфической реакционноспособностью. Многие ферменты, например ферменты переноса электронов в окислительновосстановительных реакциях, ферменты, участвующие в биосинтезе белка, и некоторые другие ферменты функционируют, будучи вмонтированными в сравнительно жесткие структурные компоненты клетки, обладающие макроповерхностью раздела (митохондрии, рибосомы и т. п.). [c.26]

Хотя внимание исследователей было сосредоточено на изучении защитного действия в водных растворах, но нет сомнения, что то же явление может наблюдаться и в неводной дисперсионной среде. Так, например, свинцовые белила, суспендированные в масле, повидимому, защищаются содержащимися в масле свинцовыми солями жирных кислот. [c.191]

Если трех- и двухвалентные ионы железа содержатся в 1п концентрации, то =- -0,47 отсюда следует, что при известных концентрациях О и Н мы можем вычислить концентрации кислорода и водорода в электроде. Последние должны, конечно, изменяться, если при постоянной концентрации ионов железа изменяются концентрации Н" " или О" -, причем, как нетрудно понять, высокой концентрации поглощенного кислорода всегда соответствует низкая концентрация поглощенного водорода и наоборот. Далее очевидно, что при слишком высоких концентрациях газы не могут более оставаться в электродах, а должны выделяться. Допустим, что это происходит, когда кислород или водород обладают давлением в одну атмосферу тогда мы можем сказать, что каждый окислитель, для которого > 0,95 или > 1,23 вольт при 17° должен из 1п раствора Н+ выделять кислород До тех пор, пока вследствие изменения соответствующих концентраций его скачок потенциала не сделается равным 0,95, или соответственно 1,23 вольт. Ибо кислород при атмосферном давлении по отношению к 1п раствору Н показывает значение 0,95, или соответственно 1,23 вольт. С другой стороны, восстановитель, потенциал которого — 0,28 или 0,00, будет из 1п раствора Н+ выделять водород. Отсюда мы видим, что окислительное или восстановительное действия в водном растворе являются относительно постоянными и доступными измерению лишь в ограниченных пределах. Вне этих границ возможны лишь преходящие состояния, и наши формулы не применимы. Это относится, например, к растворам персульфатов, которые превращаются с выделением кислорода в сульфаты, причем лишь при весьма малых концентрациях персульфатов достигаются низкие потенциалы, необходимые для их относительной устойчивости, ибо все окислители или восстановители реагируют с Н" и 0 или с соответствующими газами, растворенными в электродах поэтому их скачок потенциала у электрода все больше и больше приближается к тому значению, которое показывает кислород воздуха по отношению к раствору, так как последний газ содержится в неисчерпаемом количестве и концентрация лишь его одного остается неизменной. Рассмотренный нами выше железный электрод будет на воздухе только тогда находиться в действительно устойчивом равновесии, если мы ег [c.269]

Целью настоящей работы явилась проверка справедливости общих закономерностей коррозии, действующих в водных растворах, применительно к жидкому аммиаку. [c.152]

Так как поверхностная активность больше всего проявляется на границе фаз вода — газ, то пенообразователи активнее действуют в водных растворах. [c.148]

Ион V + в водном растворе окисляется кислородом воздуха и даже водой (сравнить окислительно-восстановительные потенциалы). Ион V +, имеющий высокий заряд и обладающий сильным поляризующим действием, в водном растворе гидролизуется. Более устойчив в водном растворе V0 +. [c.319]

Действием в водном растворе сернистого натрня NajS (2,5 мол.) на о- н п-нитрохлорбензол ы при нагревании можно получить о- и - аминотиофенолы. Вероятно реакция проходит через несколько стадий, например [c.227]

Изумительные растения , похожие на нитевидные водоросли или ветки подводного кустарника , вырастают в сосудах при взаимо действии в водном растворе гексацианоферратов калия с хлоридом или сульфатом марганца(П), цинка (П), никеля(П), кобальта(П), хрома(П1) Для этого в раствор 30—50 г желтой кровяной соли — гексацианоферра та(П) калия К JFe( N)g] в 1 л воды добавляют два три кристаллика этих солей [c.367]

Роданистый натрий. Гербицид сплошного действия. В водном растворе содержит 8—12% действующего начала, при помощи выпаривания но.лучают препарат с содержанием 80— 90% действующего вещэства. Применяется для уничтожения всей растительности на обочинах дорог, на каналах оросительных систем, а также для уничтожения растительности на участках, подготовляемых для сельскохозяйственого использования. [c.31]

Показано, что высокомолекулярная фракция желатины обладает более сильным защитным действием в водных растворах (С. М. Липатов), тогда как органозоли вольфрама в толуоле лучше защищаются высокомолекулярной фракцией каучука (Э. М. Натансон), что, естественно, объясняется более легким образованием гелеподоб-ных структур этими фракциями. [c.132]

Получается из хлористого бензолдиазония и м - фенилендиамина. Его солянокислая соль кристаллизуется в красноватых иглах, довольно хорошо растворяется в воде и окрашивает шелк и шерсть непосредственно, а хлопчатую бумагу с помощью протрав. Б и с-маркбраун (везувин) получается при действии в водном растворе азотистой кислоты на м-фенилендиамин. Это смесь различных красок, состоящая отчасти из триаминоазобензола, который образуется при диазотировании одной НН,-группы в м-фенилендиамине и действии образовавшегося соединения диазония на вторую молекулу этого основания [c.462]

Диазотирование заключается во взаимодействии ароматических (реже гетероциклических) аминов с азотистой кислотой, получаемой в процессе диазотирования действием в водном растворе соляной (или серной) кислоты на нитрат натрия. Например, при диазотировании анилина СвНзМНг в присутствии соляной кислоты образуется диазосоединение анилина в виде солянокислой соли СвНаНгС , называемое хлористым бензолдиазонием. [c.218]

Диазо со единения ми называют малостойкие продукты, получаемые при действии азотистой кислоты НЫОг на первичные амины ароматического ряда. Эти соединения обладают большой реакционной способностью и широко применяются для приготовления промежуточных продуктов и синтетических красителей (азокрасителей). Диазотирование Заключается во взаимодействии ароматических (реже гетероциклических) аминов с азотистой кислотой, получаемой в процессе диазотирования действием в водном растворе соляной (или серной) кислоты на нитрит натрия. Например, при диазотировании анилина 6H5NHг в присутствии соляной кислоты образуется диазосоединение анилина в виде солянокислой соли, СбНбЫгС , называемой хлористый бензолдиазоний [c.220]

Бромид кадмия представляет собой бесцветные кристаллы со слоистой ионной структурой типа dlj плотность 5,196 г см , т. пл. 585°, т. кип. 863°. Бромид кадмия очищают сублимацией в токе азота он растворим в воде, спирте, эфире и ацетоне, восстапавливается при пагревании водородом или металлическим цинком, оказывает каталитическое действие. В водном растворе бромид кадмия образует аутокомплекс d[ dBr4]. [c.811]

Растворенные в НР ионные соединения, вероятно, находятся в полностью ионизированном состоянии. Зависимость электропроводности растворов от разбавления можно приписать тем же причинам, которые действуют в водных растворах сильных электролитов. Содержащиеся в таких растворах катионы, вопреки утверждению Фреденхагена, существенно отличаются от гидратированных ионов водных растворов тем, что эти катионы сольва-тированы фтористым водородом. Опыты X. Фреденхагена 164) дают основание полагать, что кроме Р растворы НР могут содержать в незначительных концентрациях и другие анионы—СГ, Вг , Л, СЮГ, Л07, 50 (эти анионы, понятно, отличаются от соответствующих анионов, находящихся в водных растворах, характером сольватации). Описанное выше образование КВР4 и растворимость ВРд в жидком НР указывают и на возможность существования иона ВРТ- Учитывая термохимическую устойчивость бифторидов и относительную прочность иона НР в водном растворе, можно полагать, что и во фтористом водороде ион Р сольватирован по крайней мере до НР . [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология