Бензонитрил гидратация

Предполагают, что начальной стадией этого процесса является атака анионом перекиси углеродного атома нитрильной группы образовавшийся ион после протонизации реагирует с перекисью водорода с образованием амида. Так, гидратация бензонитрила происходит, вероятно, следующим образом [2] [c.287]

Гидратация бензонитрила в присутствии окислов металлов (225°С, 2 часа, 1,0 г бензонитрила, 1,0 г окисла, 0,22 г воды) [c.78]

Сравнение каталитической активности окислов проводилось на примере гидратации бензонитрила. В температурном интервале, в котором осуществляется гидратация на МпОг, использованные окислы были практически неактивны. Присоединение воды наблюдалось выше 150— 170°, но с заметной скоростью реакция шла лишь при 200—225°. В таблице приведены результаты гидратации бензонитрила при 225°С. [c.79]

В реакции гидратации бензонитрила под действием окислов металлов не удалось проследить какой-либо связи эффективности испытанных окислов с их кислотно-основными свойствами. С целью выяснения механизма гидратации нитрилов в присутствии окислов металлов более подробно изучалась реакция бензонитрила с водой в присутствии окиси [c.80]

Показано, что гидратация бензонитрила в бензамид может быть осуществлена в присутствии большого числа окислов металлов лучшие результаты получены с окислами элементов подгруппы железа. [c.80]

При взаимодействии перекиси водорода со смесью нитрила и олефина происходит гидратаци я нитрила и окисление олефина с образованием эпоксисоединения. Так, при взаимодействии акрилонитрила с перекисью водорода в слабощелочной среде в присутствии циклогексена образуются глицидамид и окись циклогексена Эпоксисоединения были получены и при обработке цикл(ргексена, стирола, диацеталя акролеина ацетонитрилом и 30—507о-ной перекисью водорода в нейтральной среде. В аналогичных реакциях были использованы бензонитрил и трихлорацетонитрил [c.77]

Все окислы переходных металлов, за исключением Т10г, вызывали гидратацию бензонитрила наиболее активными оказались окислы элементов подгруппы железа. Как видно из рис. 1, на окислах кобальта и никеля гидратация происходила с заметной скоростью уже при 175°, однако выход беизамида на окиси кобальта с повышением температуры увеличивался, а на окиси никеля — почти не изменялся. Было замечено, что в ходе реакции, начиная со 175°, изменялся цвет окислов никеля, с ростом температуры это изменение усиливалось при повторном использовании окиси никеля (при 225°) выход беизамида уменьшился вдвое. Внешний вид окислов кобальта после проведения реакции не изменялся, гидратирующая способность окиси кобальта при повторном использовании (175°) не снизилась, однако при 225° был получен окрашенный продукт с пониженной (по сравнению с бензами- [c.79]

Известно 7, что окислы меди и цинка катализируют гидратацию олефииов, а окислы бериллия, магния, бария используются как катализаторы дегидрирования и дегидратации спиртов. В реакции гидратации бензонитрила вышеуказанные соединения также активны. При этом окислы меди и цинка оказались близкими по эффективности к окислам подгруппы железа. Однако в случае СиО бензамид содержал примесь продуктов взаимодействия с окислом, а в случае 2пО одновременно с гидратацией в большей степени происходил гидролиз беизамида. Аналоги окиси цинка по подгруппе — окислы кадмия и ртути, необратимо изменялись в ходе реакции. Кроме того, в случае Сс10 выделен продукт взаимодействия с окислом. Активность окислов главной подгруппы II группы оказалась приблизительно одинаковой и невысокой для всех окислов. Таким образом, окислы металлов второй группы мало пригодны для практического использования при получении амидов. [c.79]

Рис. 1. Сравнение активности окислов металлов подгруппы железа в реакции гидратации бензонитрила. I — окись железа 2 —окись кобальта 3окись никеля.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология