Металлы второй группы

Рис. 97. Соотношение между теплотами образования хлоридов и иодидов некоторых металлов второй группы периодической системы прн 25° С,

МЕТАЛЛЫ ВТОРОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ [c.241]

Эти соображения, высказанные Л. И. Антроповым, привели его к заключению о существовании двух крайних групп металлов с различным механизмом перенапряжения водорода. К первой нз них относятся металлы групп платины и железа, обладающие высокой адсорбционной способностью по отношению к водороду. На этих металлах стадия рекомбинации должна играть решающую роль в кинетике катодного выделения водорода. Вторая группа включает ртуть, свинец, кадмий и другие металлы, почти не адсорбирующие водород. На металлах второй группы кинетика выделения водорода определяется стадией разряда. [c.412]

В кристаллическом натрии происходит перекрывание зон, образованных 35- и Зр-орбиталями. Для металлов первой группы это перекрывание не играет существенной роли, так как количество свободных орбиталей в 5-зоне у них велико. Однако такое перекрывание 3- и р-зон, наблюдаемое и для металлов второй группы периодической системы элементов, играет важную роль. Атомы этих элементов имеют по два валентных 5-электрона, следовательно, все орбита-, ли в 5-зоне их кристаллов будут полностью заполнены. Лишь глубокое перекрывание зон, образованных 5- и /7-орбиталями их атомов, сообщает металлические свойства кристаллам этих элементов. Образование зон проводимости в кристаллах -элементов обычно сопровождается значительным перекрыванием т- и (п — 1) -зон, при- [c.84]

Предложенная чехословацкими исследователями [пат. ЧССР 147452] азот-, фосфор- и серусодержащая присадка, состоит из 40—80 % дитиокарбамата, 2—20 % нитросоединения, 10—40 % соли металла второй группы диалкилдитиофосфорной кислоты, 5—20 % соли щелочного или щелочноземельного металла сульфокислоты. [c.125]

Третью группу составляют ванадий, молибден, хром, свинец, железо. При большой концентрации они вызывают увеличение коксообразования, так же, как и металлы второй группы, но в мень-шей степени. Так, при содержании их в катализаторе 0,5—0,7% коксообразование возрастает лишь в 1,3—1,5 раза. Влияние этих металлов на коксообразование при крекинге примерно одинаковое. Весьма характерная особенность металлов этой группы — при небольшом их содержании в катализаторе образование кокса в процессе крекинга уменьшается. Так, при концентрации ванадия 0,02—0,003 вес. % выход кокса в 1,25 раза меньше, чем в присутствии исходного катализатора. < [c.163]

Фольмер допускает также, что у металлов второй группы, имеющих особенно большую поляризацию и дающих обычно мелкокристаллические осадки, перенапряжение вызвано замедленностью процесса разряда, т. е. в этом случае зависимость г]ме = а + Ыgi описывается уравнением Тафеля. [c.332]

В кристаллическом натрии происходит перекрывание зон, образованных Зх- и Зр-орбиталями. Для металлов первой группы это перекрывание не играет существенной роли, так как число свободных орбиталей в 5-зоне у них велико. Однако такое перекрывание 5- и р-зон, наблюдаемое и для металлов второй группы периодической системы элементов, играет важную роль. Атомы этих элементов имеют по два валентных 5-электрона, следовательно, все орбитали в 5-зоне их кристаллов будут полностью заполнены. Лишь глубокое перекрывание зон, образованных 5-и р-орбиталями их атомов, сообщает металлические свойства кристаллам этих элементов. Образование зон проводимости в кристаллах -элементов обычно сопровождается значительным перекрыванием пз- и (л—1)с -зон, причем последние значительно уже зон, образованных л5-орбиталями. Это значит, что перекрывание -орбиталей в таких кристаллах невелико. Поэтому целый ряд свойств -элементов можно трактовать на основании модели [c.75]

Для водных растворов хлоридов металлов второй группы периодической системы значения Ri в интервале концентрации (1,4 -f 3,2) т [c.286]

Работа выхода электрона для катализаторов гидрирования (табл. 10) меняется в пределах 4,5—5,3 эВ. Все металлы, работа выхода которых равна или больше 5 эВ, относительно селективны, при меньшем значении работы выхода (<5 эВ) катализаторы неселективны. Это происходит вследствие того, что на металлах первой группы органическое вещество труднее заряжается отрицательно и поэтому гидрируется водородом, более прочно связанным с поверхностью катализатора металлы второй группы гидрируют в основном за счет слабо связанного с поверхностью водорода [c.208]

Из металлов второй группы примесей содержание значительных количеств (порядка десятков г/л) натрия, магния и калия способствует увеличению вязкости растворов и снижает их электропроводность, что приводит к возрастанию напряжения на ванне. Кроме того, эти примеси могут вызвать снижение выхода по току за счет накопления их в прикатодном слое, что приводит к затруднению диффузии к катоду ионов цинка и снижению числа переноса Zn , и влечет за собой возрастание концентрационной поляризации. При малых содержаниях эти металлы безвредны. [c.59]

Ионизационный потенциал гелия особенно высок (24,58 эв) и превышает почти в три раза потенциал бериллия (9,32 эв) разница свойств этих элементов еще более выражена, чем у водорода и лития, но это не должно мешать размещению их в одной и той же второй группе. Атомы щелочноземельных металлов и металлов подгруппы цинка имеют пару внешних 5-электронов и в нормальном состоянии нуль-валентны так же, как и гелий возбуждение, необходимое для разрушения электронной пары, для них велико и снижает суммарный тепловой эффект образования химических соединений металлов второй группы особенно это заметно на соединениях атомов ртути с их особенно большими потенциалами ионизации (10,43А) и возбуждения, что влечет за собой жидкое состояние ртути при обычных условиях и ее летучесть. Можно предполагать, что эка-ртуть в случае превышения ее ионизационного потенциала по сравнению с потенциалом ртути будет при комнатной температуре еще ближе к газообразному состоянию и, возможно, будет до известной степени походить по своим свойствам на инертные одноатомные газы. [c.39]

Из очень большого числа металлоорганических соединений мы рассмотрим лишь соединения металлов второй группы периодической системы — цинка и магния, играющих наиболее важную роль для получения органических соединений различных классов. [c.194]

Фольмер допускает также, что у металлов второй группы, отличающихся довольно большой поляризацией и дающих обычно мелкокристаллические осадки, перенапряжение вызвано замедленностью процесса разряда. В таком случае можно использовать известное уравнение теории замедленного разряда, т. е. при этом зависимость "п — I описывается уравнением Тафеля [c.362]

Рассмотрим вопросы, связанные с эмиссией катода при плавке в ВДП тугоплавких металлов второй группы. Исследования показали, что и в этом случае определяющую роль играет автоэлектронная эмиссия, а роль термоэлектронной эмиссии является второстепенной. [c.194]

Многие элементы не взаимодействуют (не образуют растворов и промежуточных фаз) с железом ни в твердом, ни в жидком состоянии. К таким элементам относятся щелочные металлы и большинство металлов второй группы периодической системы, а также таллий, свинец, висмут. [c.39]

Металлы второй группы (фиг. 50,6) во всем диапазоне изменения скоростей скольжения подвергаются только окислительному виду износа с очень малой интенсивностью, что также объясняется высокой износостойкостью пленок окислов. [c.71]

На фиг. 53,а представлена микрофотография поверхности трения, характерная для образцов, изготовленных из металлов второй группы, которые испытывались в окислительных условиях трения. Поверхность трения покрыта сплошными пленками окислов, обладающими большой износостойкостью благодаря их высокой твердости. [c.72]

Металлы второй группы периодической системы. . 236 [c.5]

Какие соединения металлов второй группы ши- роко применяют в строительном деле в качестве вяжущих материалов Как их получают и чем обусловливаются их вяжущие свойства Иллюстрируйте ответ уравнениями соответствующих реакций. [c.237]

Как получают металлический магний и для чего его главным образом применяют Какие из металлов второй группы не могут быть получены путем электролиза водных растворов их солей Почему Укажите все химические процессы, которые будут происходить при электролизе водного раствора хлористого магния. [c.237]

Анодному растворению металлов второй группы посвящено значительное количество работ [162, 443, 441, 487, 488, 373, 1230, 748, [c.109]

Катализатор содержит 15—30 мас.% закиси никеля, каолинито-вую глину, портланд-цемент, цемент (гидравлический, циркониевый или магнезиальный), 12—30 мае. % окиси магния и окиси других металлов второй группы периодической системы, 1—5 мас.% промотирующих окислов хрома или алюминия. Прочность катализатора повышается добавкой материала с игольчатой микроструктурой, а пористость — добавкой древесного угля, крахмала, ме-тилцеллюлозы, газовой сажи, смолистых веществ. Второй способ позволяет получить более прочный катализатор. Применяют при разложении углеводородов с целью получения водорода [c.59]

МЕТАЛЛЫ ВТОРОЙ ГРУППЫ [c.144]

Для металлов второй группы основной реакцией является окисление металла и образование на поверхности анода окисного слоя, имеющего полупроводниковые свойства. К этой группе относятся титан и другие пленкообразующие металлы. Образовавшийся защитный окисный слой на этих металлах делает их в зависимости от условий в большей или меньшей степени пассивными. Сами по себе эти металлы не могут служить анодами, так как окисная пленка образует запорный слой, ограничивающий плотность тока, с которой может работать такой электрод, очень малой величиной. Однако высокая стойкость металла, защищенного окисной пленкой, позволяет использовать его для подвода тока к активно работающей в качестве анода поверхности или активному слою, без какой-либо дополнительной заш иты от коррозионного разрушения. [c.16]

Описаны также реакции нитрилов с органическими производными других металлов второй группы и элементов первой, третьей й четвертой групп. Реакции восстановления нитрилов с помощью гидридов алюминия и бора, атомы водорода которых частично замещены органическими остатками, рассмотрены вместе с другими реакциями/восстановления (гл. 17). [c.222]

Как радикал, так и адсорбированный водород могут затем подвергаться дальнейшим нревращепиям. На металлах второй группы электроокисление тех же веществ не проходит через стадию предварительной дегидрогенизации. [c.443]

Сопоставлены результаты гидрокрекинга различного сырья на стационарном и движущемся катализаторах. Первые более эффективны но удалению серы, азота и кислорода при низких объемных скоростях, вторые — при более высоких. По выходу нафты катализаторы различаются только при низких объемных скоростях Описано модифицирование носителя кобальтмолибде-нового катализатора для гидроочистки мазутов (см.з ) добавками 1,5—3,1%- металлов второй группы. Окиси Be, Mg, Са, Sr, Zn и d увеличивают объем микропор и активность катализатора, а окись Ва — уменьшает Изучалось прямое обессеривание тяжелых масел и сырых нефтей на катализаторе повышенной активности в системе с движущимся слоем катализатора. Активность катализатора повышается с увеличением содержания СоО и М0О3. Из остатка с 4,26% серы получен продукт, содержащий 0,9% серы [c.87]

К. И. Иванов наблюдал также снижение образования оксикислот при окислении глубоко очищенных масел в присутствии нафте-натов лития и калия. Наоборот, каталитическое воздействие наф-тенатов марганца и железа резко увеличивало образование оксикислот. Мыла металлов второй группы занимали среднее положение. [c.287]

Марганец занимает особое положение среди других металлов второй группы примесей. В исходном электролите марганец содержится в виде Мп504 и его действие аналогично действию натрия, магния и калия. В процессе электролиза двухвалентный марганец окисляется на аноде до трех-, четырех-, шести- и семивалентного. Марганец, окислившийся у анода в двуокись, выпадает в шлам, ионы шести- и семивалентного марганца диффундируют к катоду, где снова восстанавливаются до двухвалентного марганца и т. д. протекание этих окислительно-восстановительных реакций снижает выход по току. Помимо этого, ионы шестИ и семивалентного [c.59]

Металлы второй группы периодической системы — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий — называют щелочноземельными металлами. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 18.2. Щелочноземельные металлы обладают значительно большей твердостью и меньшей реакционной способностью, чем щелочные металлы, поскольку имеют вдвое больше валентных электронов. Соединения щелочноземельных элементов аналогичны по своему составу все они образуют окислы МО, гидроокиси М(0Н)2, карбонаты МСОз, сульфаты MSO4 и другие соединения (М=Ве, Mg, Са, Sr, Ва и Ra). [c.521]

По механизму действия все катализаторы Ота делит на три группы [132]. К первой группе относятся нафтенаты- натрия, магния, бария, двухвалентной ртути и алюминия. Они вызывают незначительное разложение гидроиероксидов и не препятствуют их накоплению. Окисление в присутствии этих катализаторов обычно прекращается на неглубоких стадиях прев раще-ния исходного углеводорода при максимальной скорости (мол.) в 1 ч. Ко второй группе отнесены нафтенаты свинца, серебра, цинка, марганца, никеля, трехвалентното железа, кобальта, хрома. Соли металлов второй группы интенсивно разлагают гидропероксиды с образованием свободных радикалов при этом максимальная скорость окисления достигает 3—4% (мол.) в 1 ч. Нафтенаты калия, ванадия и двухвалентной меди, отнесенные к третьей группе, вызывают интенсивное разложение гидропероксидов и ингибируют 0 кисление [c.37]

Известны следующие алкилы металлов второй группы кристаллический Ве(СНз)2, очень активный диалкилмагний и соединения щелочноземельных металлов (диметильные производные кальция, стронция и бария [6]). [c.84]

Примечательно, что средний расход черных металлов и алюминия на человека в 34 раза превышает расход цветных метал-лоа, а средние запасы этих металлов находятся в соотношении 220 1, Отсюда неизбежна тенденция к замене металлов первой группы на металлы второй группы, например меди на алюминий. Запасы последнего в земной коре велики, но лишь ничтожная часть их существует в форме традиционного сырья — бокситов — н притом- более одной трети всех запасов сосредоточены в Австралии. Учитывая резкое увеличение производства алюминия в связи с широким использованием его сплавов как конструкцион ных материалов, вытесняющих железо, можно ожидать, что ми ровые запасы бокситов будут исчерпаны в первой четверти XXI в Поэтому рано или поздно придется вернуться к каолиновым гли нам и алюмосиликатам, содержащим в среднем до 10% алюми ння. Трудность заключается в создании приемлемой технологии Одним из энергоэкономичных может оказаться способ производ ства, основанный на обработке сырья хлором с последующим элек тролизом хлорида алюминия. [c.64]

Органические соединения щелочных металлов, а также сами металлы (см. разд. 15.1.2.2) и катализаторы типа алфин (гетерогенные вещества, получаемые взаимодействием алкенилиат-риевых соединении с алкоксидами и галогенидамц натрия [53]), часто применяют для инициирования полимеризации различных мономеров — бутадиена, изопрена и стирола. Регио- и стереоселективность этих реакций зависят от природы противоиона (наряду со щелочными металлами используют также металлы второй группы) и аниона , растворителя, а также от температуры, давления и концентрации. Физико-химические проблемы этих процессов трудно разрешимы относительный прогресс достигнут лишь при исследовании стадии инициирования в гомогенных растворах [63] однако н в этой области многое еще не ясно. [c.33]

Если энергия связи водород - металл невелика, то процесс лимитируется стадией разряда (3.15). К металлам этой группы относятся Н , РЬ, Т1, Сй и др., имеющие небольшую плотность тока обмена и высокое перенапряжение выделения водорода. На металлах второй группы (платиновые металлы, Н, Мо, металлы группы железа и др.), имеюишх достаточно высокую энер. ГИЮ связи металл - водород, процесс лимитируется стадиями (3.16) или же (3.17). Плотность тока обмена обычно выше, д перенапряжение водорода на них ниже, чем на металлах первой группы. При оптимальном значении энергии связи металл водород скорость выделения водорода будет максимальной. Этому условию ближе всего отвечают металлы платиновой группы, никель и др., плотность тока обмена на них при 298 К лежит в пределах 10" -10 А/м (табл. 3.3). [c.162]

Металлы второй группы осаждаются в виде сульфидов сернистым во-Д0р0Д0(М в ирисутствии 0,ЗЛ минеральной кислоты. Теория, обосновывающая осаждение сульфидов, была рассмотрена на стр. 39, 65 и др. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология