Кристаллическая решетка, типы

Механические свойства металлических материалов при низких температурах определяются типом их кристаллической решетки. У металлов с кристаллической решеткой типа гранецентрированного куба (медь, алюминий, никель, свинец, железо-у, аустенитные стали) при понижении тем пературы наблюдается увеличение пределов текучести и прочности, повышение твердости и уменьшение ударной вязкости. [c.131]

В другой модификации нитрида бора боразон или эльбор) атомы бора и азота находятся в состоянии хр -гибридизации. Эта модификация имеет кристаллическую решетку типа алмаза (см, рис. 166, а). Она образуется из гексагональной ири высоком давлении порядка [c.440]

На симметрию кристаллической решетки -элементов их (п - 1) -электроны практически не влияют. Но если атом металла содержит неспаренные -электроны, то эти электроны могут взаимодействовать с -электронами соседних атомов металла и образовывать дополнительные ковалентные связи. Аналогичное взаимодействие возможно и для р-элементов. В этих металлах существуют металлическая и ковалентная связи одновременно. Ковалентная локализованная связь обладает свойством направленности, а металлическая — ненаправленная связь. Поэтому первый вид связи обуславливает более упорядоченное состояние, а второй — менее упорядоченное, т. е. с большей энтропией. При более высоких температурах на структуре кристаллической решетки и свойствах простого вещества сказывается, в основном, наличие металлической связи. Понижение температуры приводит к уменьшению отрицательного энтропийного (—Т Д5) вклада в изменение энергии Гиббса и начинает преобладать более упорядоченная локализованная ковалентная связь. Типичным примером является олово. Так, стабильной модификацией олова при i > 13,2 °С является мягкий металл ( белое олово), в то время как при более низких температурах устойчивее серое олово, представляющее собой твердый и хрупкий порошок с кристаллической решеткой типа алмаза — кристалла, с ковалентной связью [c.321]

Изменение радиусов атомов -металлов в зависимости от заполнения подуровня -электронами показано на рис. 162. Для элементов всех периодов характерен минимум, лежащий приблизительно в середине ряда -металлов данного периода. Снижение металличности атомов данного элемента сказывается и на строении кристаллической решетки. Типы кристаллических решеток для -металлов, многие из которых обладают полиморфизмом или аллотропическими модификациями, приведены в табл. 12.2. Как видно из таблицы, низкотемпературные модификации марганца не имеют типичной для металлов структуры, а при высоких температурах его структура приближается к структуре железа. [c.312]

НИИ. в определенных условиях атомы примесей могут ионизироваться, существенно изменяя свойства кристалла. В качестве примера рассмотрим состояние примесных атомов алюминия и фосфора в кристаллах кремния. Кремний принадлежит к классу полупроводников и имеет ковалентную кристаллическую решетку типа алмаза (рис. 33), в которой каждый атом связан с четырьмя соседними атомами вр -гибридными электронными облаками. [c.89]

Цель работы получение и расчет рентгенограммы, определение состава вещества, постоянных кристаллической решетки, типа ячейки и числа формульных единиц в ней. [c.372]

Все сульфиды — кристаллические бесцветные вещества с ионной кристаллической решеткой типа каменной соли (рис. 78). Плотности их повышаются от бериллия к барию. [c.268]

Изменение свойств полупроводников под действием примесей удобно рассмотреть на примере германия, имеющего кристаллическую решетку типа алмаза. Энергетические зоны германия аналогичны зонам алмаза, только имеют другую ширину. [c.274]

При переходе в жидкое и твердое состояния у таких соединений наблюдается склонность к ассоциации, т. е. к соединению ионов друг с другом. В твердом состоянии образуются кристаллические решетки, тип которых зависит от размера (или отношения радиусов) взаимодействующих ионов, и выделяется энергия образования кристаллической решетки. Растворение ионных кристаллов сопровождается затратой энергии. [c.31]

Сложные полупроводники (неорганические). Ряд неорганических соединений оксиды, сульфиды, нитриды, карбиды и др. — обладают полупроводниковыми свойствами. Больщинство таких соединений обладает кристаллической решеткой типа алмаза или сфалерита (ZnS), но возможны и другие кристаллические структуры. [c.435]

Молекулярные сита выпускаются с порами диаметром 4, 5 10 и 13А с кристаллической решеткой типа А и X, например СаА (5 А) и СаХ (1оА). [c.50]

Олово существует в двух полиморфных модификациях, причем низкотемпературная (a-Sn — серое олово) обладает кристаллической решеткой типа алмаза и полупроводниковыми свойствами, а высокотемпературная ( -Sn — белое олово), хотя и представляет собой металл по физическим свойствам, тем не менее кристаллизуется в малохарактерной для металлов тетрагональной структуре. С химической точки зрения олово ближе примыкает к германию, чем к свинцу, но металлический характер этого элемента выражен более ярко, чем у германия. Единственным типичным металлом в этой подгруппе является свинец. В виде простого вещества он кристаллизуется в плотноупакованной ГЦК структуре с координационным числом 12. В своих соединениях он выступает в основном в качестве катионообразователя. [c.215]

Медь, серебро, зОлото — слабые восстановители, окисляются с трудом. Их температура плавления порядка 1000° С (см. табл. 33), температура кипения высокая, большая плотность, кристаллическая решетка типа К-12. Легко куются и прокатываются. Очень тепло-и электропроводны. В силу большой химической устойчивости золото и серебро находятся в природе в самородном состоянии. [c.355]

Ширина запрещенной зоны собственно оксида цинка 3,2 эв. Энергия активации донорных сверхстехиометрических атомов цинка в нем 0,02 эв. Оксид цинка применяется для изготовления термосопротивлений и в других целях. Он может быть получен в виде монокристаллов полупроводниковой чистоты с кристаллической решеткой типа вюрцита из паровой фазы, а для технических целей, например, разложением карбоната при нагревании [c.362]

Рассчитать энергию кристаллической решетки по модели Борна для фторидов Li, Na, К и Rb, имеющих кристаллические решетки типа Na l. Константа Маделунга равна 1,748. Константы п принять равными 5,50 6,50 7,50 и 8,00 соответственно. Использовать значения радиусов ионов по Полингу. [c.18]

I. При аллотропных превращениях в условиях атмосферного давления образование ОЦК структуры наблюдается только у металлов. Причем ОЦК структура получается из плотноупакованных аллотропных форм типа ГЦК и ПГУ (или слабо отличающихся от них упаковок в случае протактиния, урана, самария и нептуния). Если исходная фаза имеет гексагональную плотную упаковку атомов, то во всех изученных случаях образование объемно-центрированной кубической упаковки сопровождается небольшим уменьшением молярного объема, в среднем равным около 1 %. Наиболее велико оно у бериллия (—3,58%). Если же исходная фаза обладает кристаллической решеткой типа ГЦК, то при образовании фазы с ОЦК структурой в одних случаях наблюдается небольшое сжатие, в других незначительное рас- [c.275]

Легирующие элементы с основным металлом образуют двойные оксиды с кристаллической решеткой типа шпинеля и обладающие повышенными защитными свойствами РеО СггОз, Ni0 Fe20з М10-Сг20з и др. С этим связана высокая жаростойкость высоколегированных сталей. [c.230]

Оксид ванадия (И) V0 (VO g — VOi j) имеет кристаллическую решетку типа Na l. Он черного цвета, обладает металлическим блеском и сравнительно высокой электропроводностью. Получают V0 восстановлением VjOb в токе водорода. С водой V0 не взаимодействует, но как основное соединение довольно легко реагирует с разбавленными кислотами [c.439]

Черный оксид ванадия (III) V2O3 имеет кристаллическую решетку типа корунда а-МаОз (см. рис. 93) состав его переменный [c.439]

Диоксид имеет кристаллическую решетку типа рутила TiOz (см. рис. 91, б). Молекула V I4 имеет тетраэдрическую форму. Ее электронная конфигурация (а °) (п = ) (л) (стр. 128). [c.440]

Превращения, происходящие в твердых веществах, без изменения их сосгл ва, свойственны не только простым веществам, но и многим сложным соединениям. Обсудим, какими факторами обусловливаются превращения сложных соединений. Отношение радиусов катиона и аннона Як/Я в кристаллической решетке типа КА определяет координационное число (КЧ) катиона, тип кристаллической ст )укту )ы и ее устойчивость при комнатной температуре [c.228]

Полупроводники — это обширный класс веществ. Полупроводниковыми свойствами обладают простые вещества В, С (в виде графита), 5), Ое, 5п (а-модификация), Р, Аз, 5Ь, 5, 5е, Те, I. К полупроводникам относятся оксиды и сульфиды переходных металлов и некоторых /5-элементов многие двойные (В1 — Сс1), тройные (В1 — Рс1—5п), четверные (В1—5п—Сё—Рс1) и другие сплавы и их твердые растворы ферромагнитные полупроводники, имеющие кристаллические решетки типа минерала шпинель (MgAl204) и т. п. [c.140]

Первая обстоятельная попытка подсчета величины энергии гидратации ионов принадлежит Берналу и Фаулеру. Они исходили из кристаллической модели воды, счнтая па основании рентгеновского анализа, что при низких температурах вода имеет кристаллическую решетку типа кварца, а структура воды, деформированная под влиянием ионов солей, имеет тетраэдрическую структуру (см. рис. 38 и 39, с. 147). [c.172]

Характеристика элементов IVA-группы. К IVA-rpynne элементов, помимо типических, относятся элементы подгруппы германия Ge, Sn и Pb. Их валентная электронная конфигурация (ns np в невозбужденном состоянии) обусловливает возможность проявления свойств и катионо- и анионообразователей. Кроме того, эти элементы непосредственно примыкают к границе Цинтля справа и число валентных электронов достаточно для образования структур с ковалентной связью у соответствующих простых веществ с координационными числами согласно правилу Юм-Розери 8—N. Действительно, для гомоатомных соединений (кроме свинца и -олова) характерна кристаллическая решетка типа алмаза с координационным числом 4. Однако преимущественно ковалентная связь и кристаллах соединений в действительности реализуется далеко не всегда. Причиной этого является вторая особенность IVA-группы, заключающаяся в том, что здесь наиболее рельефно прослеживается изменение свойств от типично неметаллических (С) до металлических (РЬ). Поэтому тяжелые представители этой группы (РЬ, Sn), т. е. элементы с большой атомной массой, характеризуются плотно-упакованными структурами в свободном состоянии. [c.214]

Ковалентные нитриды и карбиды (бора и кремния), ионн о-к о в а-л е н т н ы е нитриды и карбиды (бериллия, алюминия, галлия, индия). Соединения BN, A1N, GaN, Si , В4С, В12С3 обладают высокой утойчивостью к действию воды, кислот и щелочей. Некоторые из них отличаются исключительной твердостью, например Si — карбид кремния, имеющий кристаллическую решетку типа алмаза и исключительную твердость. [c.243]

Все бромиды — бесцветные, кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой типа Na l (рис. 78), за исключением бромида цезия, имеющего решетку кубоцентрированную типа sl (рис. 78). [c.245]

Иодиды щелочных металлов — бесцветные кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку типа Na l (рис. 78), за исключением sl, у которого кубоцентрированная решетка (рис. 78). Lil и Nal образуют кристаллогидраты состава Lil ЗН О, Nal 2Н2О. [c.246]

Оксиды щелочноземельных металлов — белые кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку типа Na l (рис. 78), за исключением оксида бериллия. [c.256]

Хлорид меди (I) u l — белое кристаллическое вещество его кристаллическая решетка типа цинковой обманки т. пл. 430° С т. кип. 1367° С плотность 3,53 теплота образования 109 кдж1моль. [c.400]

Бромид меди (I) СиВг — кристаллы зеленовато-желтого цвета т. пл. 504° С т. кип. 1345° С плотность 4,72 теплота образования 103 кдж моль кристаллическая решетка типа цинковой обманки. [c.400]

Соединения меди (I) с серой. Сульфид меди (I) ujS существует в двух кристаллических формах ромбической, образующей в природе минерал медный блеск с г. пл. 1130° С и плотностью 5,785, и кубической, получаемой искусственно при остывании расплавленного медного блеска. Сульфид меди имеет кристаллическую решетку типа плавикового шпата (рис. 79). обладает черновато-серым цветом, электропроводен теплота образования [c.401]

Подобная тенденция прослеживается и в изоэлектронном ряду кремния у самого кремния кристаллическая решетка типа алмаза, у А1Р — кубическая (сфалерит), а уже у MgS и, тем более, у Na l реализуется ионная решетка с к. ч. 6. Различие между структурами вертикальных изоэлектронных аналогов ВеО и MgS определяется большей ионностью связи в последнем. [c.51]

Монокристаллы PbS, PbSe и РЬТе выращивают обычно из паровой фазы при повышенной температуре, контролируя давление паров и стехиометрический состав (гл. IX, 2), и другими методами. Все указанные халькогениды свинца имеют кристаллические решетки типа Na l. Химическая связь между атомами в них по преимуществу ковалентная. В табл. 26 приведена их характеристика. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология