Тяжелые цветные

Электролиз водных растворов — важная отрасль металлургии тяжелых цветных металлов меди,висмута, сурьмы,олова, свинца, никеля, кобальта, кадмия, цинка. Он применяется также для получения благородных и рассеянных металлов, марганца и хрома. Электролиз используют непосредственно для катодного выделения металла после того, как он был переведен из руды в раствор, а раствор подвергнут очистке. Такой процесс называют электроэкстракцией. Электролиз применяется также для очистки металла — электролитического рафинирования. Этот процесс состоит в анодном растворении загрязненного металла и в последующем его катодном осаждении. Рафинирование и электроэкстракцию проводят с жидкими электродами из ртути и амальгам (амальгамная металлургия) и с электродами из твердых металлов. К электролитическим способам получения металлов относят также цементацию — восстановление ионов металла другим более электроотрицательным металлом. Цементация основана на тех же принципах, что и электрохимическая коррозия при наличии локальных элементов. Выделение металлов осуществляют иногда восстановлением их водородом, которое также может включать электрохимические стадии ионизации водорода и осаждение ионов металла за счет освобождающихся при этом электронов. [c.227]

В настоящее вре мя в важнейщих отраслях промышленности многие технологические операции осуществляют с применением электрохимического метода. Получение тяжелых цветных, благородных, легких и редких металлов высокой чистоты, осуществление гальванических покрытий, обладающих особыми механическими и антикоррозионными свойствами, изыскание новых и совершенствование имеющихся химических источников тока, производство разнообразных продуктов окисления и восстановления, гальванопластика—вот далеко не полный перечень производств, использующих электрохимический метод. [c.5]

Электролиз водных растворов стал одной из важных областей металлургии тяжелых цветных металлов (меди, висмута, сурьмы, олова, свинца, никеля, кобальта, кадмия, цинка) и находит применение при получении благородных и рассеянных металлов, а также марганца и хрома. [c.232]

Очистка электролита при получении марганца имеет большее значение, чем при электролизе цинка. Поэтому электролит подвергают глубокой очистке от наиболее вредных примесей. Ионы тяжелых цветных металлов, особенно никеля и кобальта, выводят из раствора в виде сульфидов л реже —ксантогенатов. Основная часть железа, алюминий, мышьяк, молибден и фосфор отделяются в виде гидроокисей и нерастворимых соединений еще на стадии выщелачивания при нейтрализации раствора. Осаждение может быть проведено с помощью Н28, (ЫН4)28 или аммиачной воды третьего сорта, содержащей (ЫН4)а8. [c.283]

Основная часть железа, алюминий, мышьяк, молибден и фосфор отделяют в виде гидроксидов и нерастворимых соединений еще на стадии выщелачивания при нейтрализации раствора. Ионы тяжелых цветных металлов, особенно никеля и кобальта, выводят из раствора в виде сульфидов. Для осаждения можно использовать H2S, (NH4)2S или аммиачную воду третьего сорта, содержащую (N 4)28. [c.399]

Количество реагентов (О, кг), необходимых для нейтрализации кислых сточных вод, содержащих тяжелые цветные металлы, рассчитывают по следующей формуле [c.128]

Пользуясь справочными таблицами, сопоставьте плотности легких и тяжелых цветных металлов. [c.167]

Перспективным считается использование хлористых растворов солей тяжелых цветных металлов. В. Л. Хейфец и сотрудники исследовали электролит, содержащий 130—150 г/л N 012. Высокая концентрация хлорида никеля позволяет работать с относительно высокими предельными плотностями тока при более низкой циркуляции раствора. [c.510]

Рис. 14. Зависимость растворимости тяжелых цветных металлов от температуры прокалки

К попыткам использования в гидроэлектрометаллургии принципиально новых устройств относится применение электродов кипящего слоя в процессах электроосаждения и электрорафинирования. Для меди эти исследования были начаты в Великобритании еще в 1970 г. и доведены до применения этого процесса в электролизерах на 1000 А для рафинирования порошков тяжелых цветных металлов с использованием электродов в виде кипящего слоя из порошков того же металла такие работы проводились фирмой де-Нора в Бельгии и фирмой Англо — Америкен Ко в Южной Африке в течение 70-х годов. Этим способом можно увеличить плотность тока до 1000 А/м и более и обеспечить непрерывность процесса. [c.438]

Флотация рул тяжелых Цветных Металлов. [c.670]

Существуют методы осаждения катионов тяжелых цветных металлов в виде труднорастворимых соединений, в основе которых лежат окислительно-восстановительные реакции. Примером этого является способ выделения из растворов и промышленных сточных вод двухвалентного кобальта с использованием органического реагента — этилксантогената калия KS SO 2HJ. Двухвалентный кобальт в процессе осаждения окисляют до трехвалентного состояния двухвалентной медью, которая при этом восстанавливается до одновалентной и также осаждается ксантогенатом по реакции [c.132]

Для выделения из кислых сточных вод тяжелых цветных металлов и железа используются те же реагенты, что и при нейтрализации. При этом протекают следующие реакции [c.128]

Электронные конфигурации индия и таллия приведены в табл. 26, а их основные физико-химические параметры — в табл. 27. Химически In и Т1 сильно отличаются друг от друга. Индий напоминает рассмотренный в предыдущей главе галлий, отличаясь несколько большей устойчивостью одновалентного состояния (тем не менее кислородсодержащие соли 1п(1) неизвестны). Для таллия основное состояние одновалентное. Соединения Т1(1) по свойствам напоминают соединения, соднойстороны, щелочных металлов, с другой, серебра и свинца. Таллий (1И) близок к индию (П1), но соединения этого ряда для таллия часто неустойчивы, а некоторые из них вообще получить не удается. Если отвлечься от восстановительных свойств, то те соединения индия (1), которые удается получить, весьма напоминают по остальным свойствам соединения таллия (I). Для таллия весьма характерно образование смешанных солей, включающих T1(I) h Tl(III). Для индия соединения такого рода известны лишь в галогенидах и некоторых близких к ним соединениях. В отличие от галлия индий и таллий с геохимической точки зрения проявляют преимущественно халькофильный характер и извлекаются главным образом из руд тяжелых цветных металлов. [c.281]

Кроме того, возможно образование и труднорастворимых карбонатов тяжелых цветных металлов [c.129]

Допустимое содержание ионов примесей в электролите составляет 0,5 мг/л Со, 1 мг/л N1 и 5 мг/л Си. При совместном присутствии примесей содержание их должно быть еще меньше. Для предотвращения образования избытка Мп(0Н)2 значение pH при очистке не должно превышать 5. При pH < 3 возможно образование токсичного сероводорода. Для полноты осаждения ионов тяжелых цветных металлов в раствор вводят избыток 82- по отношению к стехиометрнчески необходимому количеству. [c.283]

Суммарной химической реакции в этом случае не будет, так как катодный и анодный процессы проходят таким образом, что Босполняют один другой. Смысл этого процесса, имеющего большое практическое значение, состоит в растворении чернового металла на аноде и осаждении того же металла уже без примесей на катоде. Балансы свидетельствуют, что в результате прохождения тока и в таком случае концентрация веществ в приэлект-родных слоях изменяется. Такие ванны применяются для элект-рорафинирования (очистки) тяжелых цветных и благородных [c.45]

Металлы 1В-группы. Медь Си, серебро Ag и золото Аи — d -э л е м е н т ы, являющиеся тяжелыми цветными металлами. Из-за своей химической пассивности они встречаются в природе в самородном состоянии (см. с. 392). Медь образует сульфидные руды медный блеск ujS и медный колчедан uFeS, из которых ее восстанавливают так, как описано в разделе 16.1. [c.429]

Технологические расчеты в металлургии тяжелых цветных металлов/ Под ред. Н. В. Гудима.— М. Л1еталлургия, 1977. [c.317]

Электрохимический метод отличается от термохимических, пирометаллургичёских и других способов переработки сырья тем, что изменение свойств вещества достигается с помощью электрического тока. Получение тяжелых цветных, легких, благородных и редких металлов, гальванических защитных, декоративных покрытий, обладающих заданными механическими и антикоррозионными свойствами, изыскание новых и совершенствование имеющихся химических источников электрической энергии, производство разнообразных продуктов окисления и восстановления, размерная электрохимическая обработка металлов и сплавов, хемотроника — вот далеко не полный перечень областей производства, использующих электрохимический метод. [c.14]

Если наряду с Сг (VI) в стоках содержатся ионы ферритообразующих тяжелых цветных металлов, например двухвалентных 2п, Си, Сс1, N1, Мп, РЬ, то они тоже встраиваются в кристаллическую решетку феррита, модифицируя его свойства и удаляясь вместе с ним. Вместе с металлами из сточных вод удаляются нефтепродукты и частично анионы 80 , СГ и др., а также практически вся кремниевая кислота. При осуществлении предлагаемой технологии в оптимальном режиме остаточное содержание Сг (VI) в обработанных сточных водах не превышает 0,005 мг/л, что в 10 раз ниже ПДК. Достоинствами этой технологии являются принципиальная безотходность, простота технологической схемы, энергоэкономичность, дешевизна реагентов и высокая производительность установок. Для создания промышленных установок может быть использована типовая аппаратура, в том числе и гальванокоагуляторы типа КБ. [c.116]

В отличие от других металлов, рассматриваемых в настоящей главе, около 90% добываемого MSipranna применяют в черной металлургии в виде ферросплавов для раскисления, обессери-вания и легирования стали. Поэтому марганец относят к черным, а не к тяжелым цветным металлам. В качестве легирующего компонента марганец придает сталям твердость и ряд других важных качеств. [c.394]

А. и. с. применяют для извлечения и разделения тяжелых, цветных и редких металлов в гидрометаллургии, для разделения смесей сильных и слабых электролитов, в-в с разл. изоэлектрич. точками, рацематов. При помощи А. и. с. выделяют примеси неорг. в-в из р-ров биол. препаратов, неустойчивых в кислых и щелочных средах, и др. Выпускают эти смолы в промышленно развитых странах небольшими партиями. [c.157]

Существует также, хотя и не общепринятая, техн. классификация М. В известной мере она перекликается с геохимическими классификациями элементов. Обычно выделяют след. гру1шы черные М. (Ре) тяжелые цветные М.-Си, РЬ, 2п, № и Зп (к этой группе примыкают т.наз. малые, или младшие. М.-Со, ЗЬ, В1, Hg, С<1, нек-рые из них иногда относят к редким М.) легкие М. (с плотностью менее [c.52]

Получение М. Извлечение М. из прир. сырья и др. источников - область металлургии. Можно отметить двоякий характер технологии М. Технология железа, тяжелых цветных М., а также малых М. и большинства рассеянных элементов (халькофильных элементов) имеет металлургич. характер. Это означает, что конечный продукт получают без предварит, выделения к.-л. чистого соединения, что обусловлено сравнит, легкостью восстановления до М. как пирометаллургич. (см. Пирометаиургия), так и гидрометаллургич. (электролиз р-ров, цементация и т.п. см. Гидрометаллургия) путем. [c.54]

Главные иаправлетп и перспективы развития. О. позволяет извлекать из сырья 92,5-95,4% ценных компонентов (1990). При этом их концентрация увеличивается в десятки и сотни раз. Напр., из молибденовых и вольфрамовых руд с содержанием 0,05-0,1% Мо и 0, -0,2% XV приготовляют соотв. 47-50%-ные и 45-65%-ные концентраты содержание в рудах тяжелых цветных металлов (Си, РЬ. 2п) составляет 0,3-2%, а получаемых концентратов-2-70% зольность углей снижается с 20-35 до 8-15%. [c.323]

Свойства. С.-металл синевато-серого цвета, кристаллизуется в гранецентрир. кубич. решетке типа Си, а = = 0,49389 нм, 2 = 4, пространств, группа РтЗт. С.- один из легкоплавких металлов, тяжелый цветной металл т. пл. 327,50 С, т. кип. 1751 °С плотн., г/см 11,3415 (20 °С), 10,686 (327,6 С), 10,536 (450 °С), 10,302 (650 °С), 10,078 (850 °С) С° 26,65 Дж/(моль-К) 4,81 кДж/моль, [c.300]

Переход самих цветных металлов в ферромолибден высших марок также недопустим. Содержание сульфатов в огарках, перерабатываемых на химические соединения молибдена, лимитируют в меньшей мере, чем в огарках для ферросплавов, так как сульфатная сера, щелочные, щелочноземельные и тяжелые цветные металлы будут отделены при очистке Образование М0О2 по реакции (80) начинается при 400— 500 Наибольшее количество М0О2 обнаруживается в огарке при более высокой температуре обжига, а также в области перегрева. [c.190]

Молибден сорбируется и катионитами, и анионитами. Большое практическое значение имеет сорбция молибдена на анионитах. Ион МоО 2 существует лишь в сильнокислых растворах, в которых одновременно могут сорбироваться и многие другие металлические ионы и где велика концентрация конкурирующего иона Н . В этих условиях может вестись ионитная очистка молибденовых растворов от примесей тяжелых цветных, щелочных и других металлов. В сильнощелочной среде (pH 8) молибден находится в форме неполимеризованного аниона М0О4 ". Полная обменная емкость анионитов по молибдену в сильнощелочной среде ниже, чем при более низком pH, при котором молибден в растворе находится в виде полимеризованных, большого объема, ионов пара-, мета- и других полимолибдатов. Но большой объем этих ионов вносит пространственные затруднения в процесс сорбции требуется, чтобы активные группы ионита были возможно менее экранированы другими элементами его структуры. [c.215]

Для очистки производственных сточных вод от соединений тяжелых цветных металлов и в первую очередь от соединений Си, N1, Со, 2п, РЬ, С4 Hg их осаждают в виде соответствующих гидрооксидов, сульфатов либо карбанатов. Растворимость вышеуказанных соединений может быть охарактеризована также произредением растворимости. В табл. 5.5 представлены величины для произведений растворимости основных гидроксидов, сульфатов и кар натов тяжелых цветных металлов. [c.127]

Следует указать, что ионы тяжелых цветных металлов могут осаждаться не только в виде гидроксидов, но и гидроксид-кгфбонатов (в случае использования для осаждения реагентов, содержащих в своем составе карбонатные ионы). Например [c.129]

При обработке щелочными реагентами сточных вод, содержащих ионы тяжелых цветных металлов, достигается снижение их концентраций до величин, позволяющих осуществлять сброс очищенной воды в городскую канализацию или водоемы санитарно-бьггового пользования. [c.130]