Потенциалы ионизации фторидов

Вычислить энергию кристаллической решетки фторида и иодида серебра, если известно, что стандартные энтальпии их образования соответственно равны —48,5 и —14,9 ккал/моль энергия химической связи в молекулах Рг и 1г составляет 37 и 35,6 ккал/моль сродство к электрону атомов фтора н иода равно 83,5 и 74,7 ккал/ моль энтальпия сублимации иода 15 ккал/моль, энтальпия атомизации и первый потенциал ионизации для серебра соответственно равны 66 и 174 ккал/моль. [c.232]

Применимость метода валентных связей к интерпретации экспериментальных данных пока все еще весьма ограничена. Этот подход позволяет, однако, значительно лучше понять физическую природу связи в соединениях инертных газов. Распределения заряда в основном состоянии фторидов ксенона, найденные как методом МО, так и методом ВС, весьма близки. Оба метода предсказывают значительное смещение заряда от ксенона к фтору. В методе МО этот результат обусловлен низким потенциалом ионизации (т. е. кулоновским интегралом) центрального атома инертного газа [14, 19]. В методе ВС определяющими являются ионные структуры действительно, ионные структуры Г Хе" —Р и Г—Хе+Р" вполне устойчивы [30]. Электростатическая энергия образования Хе Р (приближенно равная /хе —Лр —= 1,7 эв), по-видимому, возмещается энергией образования связи Хе+—Р [30]. Это общее соображение показывает важность низкого потенциала ионизации центрального атома, электроотрицательности лигандов и небольших размеров лигандов при образовании соединений инертных газов. Преимущество фтора по сравнению с другими галогенами обусловлено не только величиной его сродства к электрону, но и меньшими его размерами [30]. К сожалению, в настоящее время нельзя сделать более обоснованных заключений. [c.55]

Наоборот, цианид-ион, доноры, содержащие серу, и галоге-ниды (кроме фторида), а также в некоторой степени доноры, содержащие азот, координируются катионами, имеющими 18 наружных электронов, гораздо сильнее, чем катионами с электронной структурой типа инертных газов. Заряд и радиус катиона не являются в этой группе доминирующими факторами. Наибольшее значение приобретает ковалентность связи, особенно для катионов с малым зарядом типа Си+, А + и Аи+, и (в противоположность предсказанию электростатической теории) устойчивость галогенидных комплексов падает в ряду 1 > Вг > Прочность связи возрастает с увеличением потенциала ионизации металла (т. е. с увеличением электроотрицательности иона металла) и с уменьшением электроотрицательности атома лиганда. Качественно можно говорить о возрастающей легкости принятия электрона ионом металла и отдачи электрона атомом лиганда. Оба эффекта ведут к увеличению прочности ковалентной [c.108]

В табл. 7 сопоставлены значения логарифма произведения квадрата потенциала ионизации на ионный радиус /С =/р , г,- для различных аналитических групп катионов. Каждая группа характеризуется своим значением этой величины. Например, для катионов щелочных металлов 1 /(=1,35—1,40 для анионов галогенов, lg/ = = 1,38—1,41. Таким образом, как потеря одного электрона, так и приобретение электрона соответствуют одной и той же величине 15/(. Для фторид-, хлорид-, бромид-, иодид-ионов вместо потенциала ионизации взято электронное сродство. Для водорода же (отрицательный ион водорода Н ) lg =0. Можно отметить, что ес- [c.113]

Имеется 0,1 М раствор NaF. Исходя из константы ионизации HF, которая составляет 7-10 , вычислите значение ожидаемого потенциала селективного к ионам фторида электрода и постройте график зависимости потенциала от pH в интервале 0—7. [c.281]

Фторид цезия содержит самый электроположительный металл и самый электроотрицательный неметалл. Сродство неметалла к электрону (99 ккал/мол) больше потенциала ионизации металла (89 ккал мол), так что даже на больших межъядерйых расстояниях ионная структура Сз Р более [c.52]

Для анионов галогенов, если взять вместо потенциала ионизации их электронное сродство, для фторид-, хлор.ад-, бромид-, йиодид-ионов К = 1,38 1,41. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология