Типы зарядов

Поляризующее действие ионов также зависит от их типа, заряда и радиуса. Оно тем значительнее, чем больше заряд, чем меньше радиус и чем устойчивее электронная оболочка иона. Наибольшее поляризующее действие оказывают те ионы, которые сами слабо поляризуются. Поэтому если данный элемент образует ионы различного заряда, то их поляризующая сила резко возрастает с увеличением заряда, так как одновременно с увеличением заряда уменьщается их радиус. Наоборот, многоатомные (комплексные) ионы больших размеров, как правило, сильно деформируемые, обычно оказывают незначительное поляризующее действие. [c.112]

Тип Заряд Разряд Тип Заряд Разряд [c.910]

Тип Заряд, а Время заряда, ч, не менее Тип Заряд, а Время заряда, ч, не менее [c.911]

Лиганды, одинаковые по типу заряда, но разные по химическому составу, записываются в соответствии с практическим рядом неметаллов (гл. 2), а именно по порядку расположения в этом ряду их первых (слева) элементов независимо от сложности лигандов. Например, Н2О записывается левее, чем ЫНз. Если первые элементы у лигандов совпадают, то сравнивают между собой вторые элементы лиганд СеНзЫ записывается ранее СО. [c.165]

N2. Теория указывает на эквивалентность всех атомов азота друг другу и всех атомов серы друг другу в циклической системе 83 N3. Из рис. И видно, что существуют три различных типа зарядов на атомах серы в 84 N2- [c.181]

Если в состав внутренней координационной сферы входят разные по типу заряда лиганды - положительно заряженные Ь, нейтральные и отрицательно заряженные Ь, то их располагают в следующем порядке [М(Ь")(Ь )(Г)1 [c.20]

Лиганды, одинаковые по типу заряда, но разные по химическому составу, записывают в соответствии с практическим рядом неметаллов (см. п. 1.1.4), т. е. по порядку их расположения в этом ряду. Так, например, лиганд Н2О будет записан в формуле комплекса левее, чем N0, лиганд С О — левее, [c.20]

Тип Заряд- ный ток, а Разрядный ток, а Размеры, мм Вес батареи с электролитом кгс [c.904]

Точное визуальное или инструментальное сравнение окрасок возможно при условии, что отношение концентраций двух окрашенных форм [второй член в правой части уравнения (VI.3)] одинаково в стандартном растворе с известным значением pH и в исследуемом растворе. С помощью усложненных колориметрических и фотометрических способов непосредственно определяют концентрационный член. Однако в этих способах не учитываются изменения отношения коэффициентов активности, возникающие вследствие различия в ионных силах двух сред, окраска которых сравнивается. Величина члена, содержащего коэффициенты активности, зависит не только от ионной силы, но также от типа заряда сопряженной кислотно-основной пары индикатора, а при средних и высоких ионных силах также от специфических эффектов, которые трудно оценить. [c.133]

В относительно разбавленных растворах в случае, когда известен тип заряда индикатора, возможно до известной степени предсказать солевую ошибку. Для этого с помощью уравнения Дебая — Хюккеля или других полуэмпирических форм этого [c.133]

Если заряды индикатора и буфера относятся к одному и тому же типу, то кажущаяся величина рК при низких ионных силах 1 будет постоянной [5]. В случае разного типа зарядов зависимость разности р/С — р/( от I не будет линейной. Ход кривой этой зависимости определяется типом заряда буфера и индикатора. [c.135]

Раствор Истинное изменение pH Кажущееся изменение pH для индикаторов разных типов зарядов [c.136]

Сравнение вычисленных (1) и полученных экспериментально (2) солевых поправок для шести индикаторов различного типа заряда, в ед. pH [c.138]

Эффект среды, возможно, лучше характеризуется величиной р/Сшш которая зависит от состава растворителя. Это значение для индикаторной кислоты (тип заряда, например, А В- или А"В=р) увеличивается при добавлении спирта к водному раствору, а для [c.141]

Большинство неорганических соединений можно условно рассматривать состоящими из электроположительных частей (катионов) и электроотрицательных частей (анионов). Если в соединении имеется две (или более) одинаковых по типу заряда части, то возникает проблема их взаимного расположения в формуле. Порядок, в котором должны располагаться электроположительные части, может быть основан только на последовательности элементов в длиннопериодном варианте Периодической системы так, правильным является расположение KNaS04 и Na (NN4)012, а не NaKS04 и (NH4)Na l2. Расположение электроотрицательных частей должно подчиняться практическому ряду неметаллов например, правильным будет расположение P(I) l2 и Bi( l)0, а не РСЬ и Bi(0) l. [c.11]

В английском варианте Правил ШРАС одинаковые по типу заряда части формулы располагаются для различных типов соединений по-разному, но чаще всего по алфавиту символов элементов, например, sGaMn204(0H)4. При составлении названий Правила ШРАС рекомендуют перечислять одинаковые по типу заряда части в соответствии с алфавитом их названий Сз0аМп204 (ОН) 4 — тетрагидроксид-тетраоксид галлия-димар-ганца-цезия. Очевидно, что для русского химического языка алфавитный принцип при переходе от формулы к названию (и наоборот) крайне неудобен и создает лишь дополнительные трудности. [c.11]

Все указанные реакции различаются типом заряда и по-разному зависят от диэдрктрической проницаемости и ионной силы среды. [c.264]

Формулы К. с. При написании ф-лы внутр. сферы К. с., содержащей один вид лигандов Ь, вначале записывают цен1р. атом М, а затем лнганды с указанием их числа и всю внутр. сферу заключают в квадратные скобки. Внешнссфер-иые катионы X (также с указанием их числа т) помещают слева от внутр. сферы, а внешнесферные анионы -справа Х [МЬ , Разные по типу заряда лиганды распо- [c.468]

Средства пожаротушеини. К т. наз. первичным ср-вам относятся внутр. пожарный водопровод, огнетушители, а также кошма, песок и др. подручные ср-ва юоляции очага пожара от воздуха. Огнетушители предназначены для ликвидации загораний и пожаров в начальный момент их возникновения и приводятся в действие вручную. Они подразделяются по типу заряда-на водяные, пенные (хим-пениые, воздушно-пенные), порошковые, хладоновые, углекислотные в зависимости от емкости сосудов, в к-рых содержатся огнетушащие в-ва (см. Огнетушащие вещества и составы),-вя ручные (объем до 10 л) и передвижные (св. 25 л). [c.600]

Этот ряд сохраняет силу лишь для анионов, сольватированных протонным растворителем, и зависит больше от сольватации малых анионов [12, 74, 751, чем от поляризуемости, основности по отношению к водороду или от способности приспособить валентные электроны к требованиям переходного состояния [73, 761. Протонные растворители оказывают различное влияние [11 на этот ряд нуклеофильных реагентов, так как малые, слабо поляризуемые анионы больше стабилизируются при переходе от полярного апротонного растворителя к протонному. Таким образом, протонные растворители выравнивают основность по отношению к водороду, но позволяют различать нуклеофильность по отношению к атому углерода [771. Скорость реакций 8 2 в случае нуклеофилов анионного характера возрастает в 10 — 10 раз при замене протонного растворителя полярным апротонным, тогда как скорость реакций нейтральных нуклеофилов [(СНз)25, СвНвЫ1 при такой замене мало меняется [1]. Следовательно, сопоставления, основанные на структуре или на типе заряда нуклеофильных агентов без учета характера растворителя, лишены смысла. Ряд нуклеофильных реагентов [c.15]

Хотя равновесие в полярных апротонных растворителях достигается гораздо скорее, чем в протонных растворителях константы равновесия реакций 5дг2 одинаковы в обеих группах растворителей, если вступающие и замещаемые группы не отличаются по величине, поляризуемости и типу заряда. Однако константа равновесия реакции (1), в которой исходный нуклеофильный реагент, имеющий нейтральный характер, [c.16]

В главе 3 (см. 3.4.3) указывалось, что константы а в уравнении Гаммета в разных реакциях могут иметь разную величину для одного и того же заместителя. В основном это связано с типом заряда, возникающим в переходном состоянии (или в продукте) реакции на реагирующей группе, и способностью заместителя, находящегося в определенном положении к реакционному центру, взаимодействовать с этим зарядом путем прямого сопряжения. Так, для ионизации замещенных бензойных кислот применяются оригинальные гамметовы константы а, но для ионизации замещенных фенолов или арилметановых СН-кислот для (—Л/)-заместителей в ид/>д-положении необходимо использовать константы (см. гл. 3) [c.430]

Разные по составу лиганды с одним типом заряда, образованные атомами одних и тех же элементов, записывают в порядке увеличения числа атомов первого элемента, а при их равенстве — второго и т. д. Например, в формуле комплекса сначала записывают лиганд NHз, а затем лиганд N2H4, или сначала лиганд С2Н, а затем С Нз. [c.20]

Если формула одного из одинаковых по типу заряда лигандов начинается с металлического элемента, а формула другого лиганда — с неметалла, то металлсодержащий лиганд записывается первым. Например, сначала лиганд 8ЬС1з, затем Н2О. [c.20]

Величина Ф измерена для большей части простых алифатических радикалов в газовой фазе методом газовой хроматографии, и было найдено, что она всегда очень близка к 2. Однако для полимерных радикалов различных типов зарядов величина Ф часто увеличивается в 100 раз и более. Величины Ф, сильно отличные от 2, были также найдены для самоокислительных систем, в которых рекомбинации между R и ROO часто предпочтительнее, чем любые другие гоморекомбинации. Эти различия в величинах объясняют полярным эффектом. Для некоторых радикалов величины Ф приведены в табл. 20.1. [c.296]

Галоген в триазиновом кольце довольно подвижен и легко замещается на амино-, метокси-, гидразин-, метилмеркаптогруп-пы, а также на водород (при каталитическом гидрировании). Подвижность галогена можно объяснить общей электронной дефицитностью триазинового кольца, обусловленной индуктивным эффектом, создаваемым электроотрицательными гетероатомами (азотами). В связи с этим при нуклеофильном замещении возможно образование стабильных интермедиатов анионного типа, заряд которых рассредоточен по кольцу. [c.38]

Радикалы циклопентадиенила, связанные с железом и другими переходными металлами, обладают химическими свойствами, аналогичными свойствам бензола. Они проявляют склонность к реакциям замещения и не присоединяют реагентов, подобных малеиновому ангидриду это означает, что они обладают основными характерными особенностями ароматических соединений [42]. Эта ароматичность обусловлена участием тг-электронной системы в химической связи. В первом приближении можно было представить ее как результат образования ароматического секстета за счет электрона Ре, участвующего в связи, и поэтому рассматривать различные типы зарядов от (СйН ) и до тропилий иона (СгНу) , в которых секстет образуется в результате захвата или потери электрона. Однако в циклопентадиенилметаллах эта. картина оказалась слишком локализованной, и ароматичность колец должна в какой-то степени связываться с устойчивостью всей молекулярной системы. [c.43]

Наличие сульфогруппы в молекулах сульфофталеинов, которые, вероятно, являются наиболее полезными кислотно-основными индикаторами, обусловливает их хорошую растворимость в водных растворах. В щелочных растворах эти индикаторы более устойчивы, чем фталеины. В этих растворах изменяется тип заряда сульфофталеиновых индикаторов. [c.127]

Сульфофталеиновые индикаторы (табл. .1) имеют два перехода окраски. Хотя не исключается возможность хиноидной структуры, обычно считают, что желтая форма отвечает амфиону или гибридному иону, несущему одновременно положительный и отрицательный заряды. Тип заряда для желтой формы может быть выражен через (или В ). Изменение окраски в сильнокислой среде объясняется образованием амфиона А " (сульфогруппа диссоциирована) или даже катионной формы (сульфогруппа недис-социирована). Изменение окраски в щелочных растворах несомненно является результатом диссоциации фенольной группы и образованием амфиона с двумя избыточными сильноотрицательными зарядами В ) [10—12]. Ниже приводятся вероятные структуры фенолсульфофталеина (фенолового красного). [c.127]

Исследование Кольтгофа и Гусса [12] значительно уточнило представления о роли амфионов (т. е. ионов с двумя равными и противоположными зарядами) в проявлении солевого эффекта и доказало значение последнего для установления типа зарядов кислотных и основных форм индикатора. В очень разбавленных растворах амфион ведет себя скорее как незаряженная частица [22]. Амфион с дополнительным отрицательным зарядом проявляет свойства одновалентного аниона. Имеется указание на то, что при более высоких ионных силах каждый из пространственно разделенных зарядов амфиона ведет себя как отдельный одновалентный ион. [c.134]

При обсуждении следует принять во внимание, что добавление нейтральной соли к буферному раствору, содержащему индикатор, вызывает не только солевую ошибку, связанную со сдви-Г0Л1 равновесия индикатора, но также воздействует на равновесие между буферной кислотой и ее солью, приводя к действительному изменению рац. Табл. VI. 6 иллюстрирует эти эффекты [24, 25]. Наряду с истинным изменением ран ( истинный pH) при добавлении нейтральной соли приводятся кажущиеся изменения pH в случае индикаторов, отличающихся типом заряда. [c.136]

Поскольку Ig (yih/yhib) в первом приближении является кратным IgY (см. табл. VI. 5), солевая поправка может бытьохарак-теризована величиной г с, которую мы назовем солевым поправочным коэффициентом. Величина yi вычисляется по уравнению (VI. 6) для простых ионов и по уравнению (VI. 8) для амфионов. Значения коэффициента с даны в последнем столбе табл. VI. 3 для индикаторов определенного типа заряда. Таким образом, при заданной ионной силе I [c.137]

Это объясняется тем, что наши представления о структуре молекул (ионов) индикаторов и свойств этих сложных частиц в растворе являются далеко неполными. Тем не менее, сравнение наблюдаемых и вычисленных солевых поправок бывает полезным для уточнения структуры молекулы (иона) индикатора. Например, отсутствие резко выраженного солевого эффекта у кислотной формы тимолового синего означает, что структурные изменения, происходящие при частичной нейтрализации сульфогруппы, приводят к образованию одновалентного аниона. Последний в сильнокислой среде переходит в-катион вследствие присоединения двух протонов. В этом случае значение с должно быть равным нулю. Шварценбах [26] дал описание индикатора (перхлорат 5-пи-ридинглутакондиальдегида), который, по-видимому, относится к индикатору этого типа заряда. [c.138]

VI.2). Поскольку анилины имеют тип заряда А+В°, а тропеолин 00 и метиловый оранжевый — тип А+В", то большое сходство в их свойствах служит сильным подтверждением того, что амфион ведет себя подобно двум независимым одновалентным ионам. Подобным же образом уменьшение рК гпп лг-крезолового пурпурного при переходе к водно-метанольно-му растворителю (см. табл. VI. 8) приводит к заключению, что А В" лучше изображает тип за- ряда этого индикатора, чем А+В+. [c.143]

Для последнего типа заряда подобно А В можно ожидать увеличение р/Снш- Бейтс и Шварценбах [42] показали, что свойства 2, 4-динитрофенола в воднометанольном растворителе согласуются с типом заряда А+В", а не А° В . [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология