Ксенона фториды

Все многообразные соединения благородных газов получают, исходя из фторидов. Фториды же получают прямым синтезом из простых веществ. Образование фторидов ксенона происходит с выделением теплоты [c.498]

Все фториды ксенона энергично реагируют с водой, подвергаясь гидролизу, который обычно сопровождается диспропорциони-рованием. Гидролиз Хер4 в кислой среде происходит по схеме [c.487]

При ЭТОМ ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем. Состав получаемых продуктов окисления ксенона фтором зависит от состава исходной смеси, времени и условий взаимодействия. Синтез фторида криптона протекает сложнее. Этот процесс требует затраты энергии. Общий обзор соединений благородных газов приведен в табл. 45. [c.498]

Химия благородных газов интенсивно изучается, намечаются пути практического использования результатов исследований. Делаются попытки улавливать в виде фторидов выделяющиеся в атомных реакторах радиоактивные криптон и ксенон. Фториды используются в качестве фторирующих и окисляющих агентов. Оксиды ксенона представляют интерес как взрывчатые вещества, не оставляющие при взрыве твердых остатков. [c.502]

Фториды ксенона (ХеР,. и др.) могут служить своеобразным концентрированным хранилищем и генераторами свободных ксенона и фтора. Ксенон и фтор легко вновь по потребности получить из твердых фторидов. [c.354]

Нецепные 10 Синтез цианистого водорода, гидразина, оксидов азота, озона фторидов азота и ксенона разложение диоксида углерода дегидрирование углеводородов [c.182]

Ксенон непосредственно взаимодействует только со фтором и некоторыми фторидами, например PlF. Фториды ксенона служат исходными веществами для получения других его соединений. [c.473]

Записывать формулы известных фторидов, оксифторидов и оксидов ксенона и описывать относительную устойчивость оксидов ксенона по сравнению с его фторидами. [c.331]

Соединения никеля (IV) можно получить при окислении фторида никеля (II) фторидом ксенона в присутствии основного фторида, например [c.618]

Строение и химическая связь во фторидах ксенона были рассмотрены ранее (см. разд. 2.5), [c.487]

Поскольку энтальпии образования простых фторидов ксенона отрицательны, эти соединения должны быть вполне устойчивыми, что и наблюдается в действительности. Однако они являются сильными фторирующими агентами, и потому их надо хранить в сосудах, материал которьгх не реагирует с ними с образованием фторидов. Отметим, что энтальпии образования оксифторидов и оксидов ксенона положительны эти соединения довольно неустойчивы. [c.288]

Каковы главные причины того, что ксенон образует целый ряд устойчивых фторидов, а аргон, насколько это известно, не обладает аналогичной реакционной способностью [c.335]

Удалось получить и исследовать дифторид, тетрафторид и гексафторид ксенона. Термическим методом, а также методом электрического разряда были выделены оксифториды ксенона. Фториды ксенона химически активны. В воде они подвергаются гидролизу с образованием неустойчивых оксифторидов. Реакция тетрафторида с иодом сопровождается воспламенением. Удалось получить взрывчатое соединение ксенона с кислородом, содержащее в молекуле 3 атома кислорода на 2 атома ксенона. Это твердое вещество, образующее с водой ксеноновую кислоту. В. В. Легасовым, О. Д. Масловым, О. Д. Прусаковым, Б. Б. Четаевым был получен ряд соединений ксенона с хлоридом сурьмы. [c.199]

При этом образуется одна общая четырехэлектронная трехцентровая связь за счет обобществления валентных электронов на связывающей и несвязывающей МО, разрыхляющая МО остается вакантной, что и обеспечивает устойчивость молекулы (порядок связи 2/3). Образование Хе 4 и ХеР сопровождается возникновением, соответственно, двух и трех подобных трехцентровых связей. Фториды ксенона являются характеристическими соединениями этого элемента и свидетельствуют о его способности проявлять положительные степени окисления четного ряда +2, +4, +6 и +8. При этом высшая характеристическая степень окисления ксенона в ХеРв отвечает номеру группы, в которой расположен ксенон. Фториды являются исходными веществами для получения других соединений ксенона. В химическом отношении фториды ксенона — очень реакционноспособные вещества, функционирующие главным образом в роли энергичных окислителей. Кроме того, они склонны к диспропорционированию, что позволяет легко переходить от низших фторидов к высшим [c.394]

Образование ХеР4 и ХеРе сопровождается возникновением соответственно двух и трех подобных трехцентровых связей. Фториды ксенона являются характеристическими соединениями этого элемента и свидетельствуют о его способности проявлять положительные степени окисления четного ряда +2, +4, +6 и -Ь8. При этом высшая характеристическая степень окисления ксенона в ХеР отвечает номеру группы, в которой расположен ксенон. Фториды являются исходными веществами для получения других соединений ксенона. В химическом отношении фториды ксенона — очень реакционноспособные вещества, функционирующие главным образом в роли энергичных окислителей. Кроме того, они склонны к диспропорционированию, что позволяет легко переходить от низших фторидов к высшим [c.486]

Химия благородных газов зародилась в 1962, когда Н. Бартлетт получил первое хим. соед. ксенона-ХеР1Р , Ныне известны криптона дифторид, ксенона фториды, а также фториды радона, оксиды н хлориды ксенона, ксенаты и перксенаты, многочисл. комплексные соед., содержащие ксенон и криптон. Ми. соед. благородных газов м. б. получены только в условиях физ. активирования реагентов являются термодинамически неустойчивыми в-вами и сильнейшими [c.211]

Комплексы фторидов ксенона. Фториды реагируют с сильными кислотами Льюиса, содержащими фтор, такими, как ЗЬРб и АзРб, с образованием аддуктов. Во всех случаях, кроме Хер2-1р5, когда образуется молекулярная решетка, происходит перенос иона Р и получаются твердые вещества, содержащие [c.401]

Крокоит 771 Крон (стекло) 1033 Ксантин 410 Ксантоптерин 408 Ксенон, фториды 494 Ксенон-133 470 Ксиларовая кислота 753 Ксилидин 497 Ксонотлит 862 [c.576]

Для ксенона (VI) известны фторид ХеР , оксид ХеОз, оксофторид ХеОр4. [c.615]

Первоначально это предположение Полинга прошло незамеченным, но в 1962 г. в результате реакции инертного газа ксенона с фтором был получен фторид ксенона. Вскоре вслед за ним был получен ряд других соединений ксенона с яором и кислородом, а также соединения радона и криптона. [c.163]

Фтор — сильнейший окислитель. Он энергично реагирует со всеми простыми веществами за исключением О2, Не, Ne, Аг. Криптон взаимодействует с фтором при электрическом разряде. Ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем, при этом образуется Хер4 и другие фториды ксенона. В атмосфере фтора горят даже такие негорючие в обычном понимании вещества, как асбест и [c.468]

Химия элементов, образующих группу благо(юдных газов, довольно ограничена, поскольку эти элементы обладают чрезвычайно устойчивыми электронными конфигурациями. Единственными примерами, свидетельствующими о наличии реакционной способности у благородных газов, являются фториды и оксиды ксенона, а также Кгр2. [c.329]

К настоящему времени получены фторид Хер1 и оксофторид ХеОРа. Это — бесцветные кристаллические вещества. При обычных условиях тетрафторид Хер4 устойчив плавится при 114°С без заметного разложения. Теплота образования кристаллического ХеР< составляет Д 298=—252 кдж моль, пл. 4,04 г см . Структура кристаллов тетрафторида ксенона показана на рис. 250. Молекула ХеР имеет плоское квадратное строение. [c.614]

Первое соединение благородного газа было получено Нейлом Бартлеттом в ] 962 г. Его работа вызвала сенсацию, поскольку она означала крушение одного из парадиг-мов-веры в то, что элементы семейства благородных газов совершенно инертны в химическом отношении. Вначале Бартлетту удалось получить соединение ксенона с фтором-наиболее реакционноспособным химическим элементом. Затем было получено еще несколько соединений ксенона с фтором и кислородом. Свойства этих веществ перечислены в табл. 21.2. Три простых фторида, Хер2, ХеЕ и ХеЕ , образуются при непосредственном взаимодействии между составляющими их элементами. Изменяя количества реагентов и условия реакции, можно получать то или иное из этих трех соединений. Кислородсодержащие соединения ксенона получают при взаимодействии фторидов с водой [c.287]

Из всех элементов периодической системы ксенон непосредственно реагирует только со фтором и некоторыми фторидами, например PtFo. Уже при комнатной температуре из газообразных PiPo и ксенона образуется твердое оранжево-желтое вещество гексафтороилатииат ксенона (1). При нагревании в вакууме оно возгоняется без разложения, не растворяется в обычных растворителях. При соприкосновении с водой происходит его разложение [c.351]

Фториды ксенона — XePj, ХеР,, ХеРо и ХеРа — являются исходными веществами для получения других его соединений. Дифторид ксенона ХеР, получают из смеси Хе и фтора (1 1) смесь под давлением 3,535 МПа циркулирует по спирали из никелевой трубки (никель не реагирует с Ра), нагретой до 400 °С, и поступает в V-образиые трубки, выдерживаемые при —50 °С, где и происходит конденсация ХеР. . Кроме того, дифторнд может быть получен действием электрического разряда на смесь ксенона и тетрафторида углерода СР [c.351]

Имеются сообщения о синтезе высшего фторида ксенона — ок-сафторида ХеРа, который был выделен в качестве побочного продукта при синтезе гексафторида ксенона. Он устойчив при очень низких температурах и уже при 77 К разлагается на ХеР и Ро. [c.352]

Гексафторид ксенона ХеРб активнее тетрафторида ХеРд. Ои является акцептором фторид-ионов и может. образовывать комплексные фтороксенаты, например XeP7l и S [XeP ]. Известны также аддукты, например ХеРь ВРз, ХеРб -SbPj. [c.473]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология