Произведения растворимости труднорастворимых соединений

Произведения растворимости труднорастворимых соединений [c.200]

Произведение растворимости труднорастворимого соединения AY равно [c.66]

Из уравнения (VII, 25) видно, что концентрацию ионов в данном растворе можно легко вычислить, если составить цепь, один из электродов которой будет опущен в исследуемый раствор, а другой — раствор с известной активностью тех же ионов. Для этой цели необходимо только измерить э. д. с. составленной цепи, что может быть легко сделано с помощью соответствующей установки. Концентрационные цепи широко используются в практике для определения pH растворов, произведения растворимости труднорастворимых соединений, а также для определения валентности ионов и констант нестойкости в случае комплексообразования. [c.282]

Сопоставление уравнений (П.26) и (П.29) показывает, чт<з с помощью потенциалов соответствующих электродов I II II рода можно рассчитать произведение растворимости труднорастворимых соединений [c.75]

Таким образом, в случае гетерогенных равновесных систем типа осадок — раствор произведение растворимости труднорастворимого соединения численно равно его константе химического равновесия. [c.192]

Существующие данные для произведения растворимости труднорастворимых соединений недостаточно точны и требуют изыскания новых методов определения этой величины. [c.43]

Константы устойчивости (нестойкости) являются фундаментальными количественными характеристиками прочности связи между ионами металлов и лигандами в растворе подобно тому, как константы диссоциации кислот или произведения растворимости труднорастворимых соединений характеризуют соответственно прочность связи аниона кислоты с протонами или аниона кислоты с катионом металла в осадке. [c.243]

М. Гайсинский приводит большой материал, иллюстрирующий тот факт, что экспериментально определяемое произведение растворимости труднорастворимых соединений зависит от способа их приготовления, чистоты растворителя и целого ряда других условий. При этом ошибки в определении растворимости оказываются тем больше, чем труднее растворимо изучаемое соединение. Аналогичная точка зрения была высказана М. Курбатовым на основании изучения очень разбавленных растворов соединений иттрия. [c.238]

Расчет активности ионов металла в растворе упрощается при образовании труднорастворимых продуктов коррозии. В этом случае она определяется из произведения растворимости труднорастворимого соединения. Например, для труднорастворимого соединения . распадающегося на ионы по уравнению [c.53]

Поэтому, если ввести в насыщенный раствор любого труднорастворимого электролита какую-либо соль, не имеющую с ним общих ионов, то межионные силы взаимодействия возрастут. Вследствие этого коэффициенты активностей ионов, составляющих молекулу труднорастворимого электролита, понизятся, и если они были равны единице, то станут меньше единицы. Это приведет к тому, что величина произведения растворимости труднорастворимого соединения возрастает по сравнению с величиной произведения растворимости данного электролита в водном растворе. Увеличение произведения растворимости электролита в солевом растворе, насыщенном посторонними ионами вызывает повышенную растворимость электролита. Это объясняется увеличением ионной силы раствора. [c.112]

Рассчитать растворимости и произведения растворимости труднорастворимых соединений. [c.340]

Следовательно, осаждение ионов СгО начне- Ся только после почти полного удаления из раствора ионов СГ. Отсюда ясно, что осаждение ионов из смеси их происходит в той последовательности, в какой достигаются произведения растворимости труднорастворимых соединений, образующихся при действии данного реактива. Такое осаждение называется дробным или фракционированным. При фракционированном осаждении в первую очередь обычно осаждается наименее растворимое из образующихся при реакции соединений, затем следующее по растворимости и т. д. Принцип фракционированного осаждения ( 10 и 12) широко используется в капельном анализе и в осадочной хроматографии. [c.168]

Произведения растворимости труднорастворимых сильных электролитов являются константами лишь при постоянной температуре. В настоящее время не для всего диапазона температур, встречающихся в энергетических котлах, известны произведения растворимости труднорастворимых соединений кальция и магния. Это затрудняет расчетное определение безопасных концентраций ионов-наки-пеобразователей в котловых водах котлов разных давлений. [c.181]