Насыщенный влияние посторонних газов

Изменение давления насыщенного пара в присутствии постороннего газа происходит вследствие молекулярного взаимодействия последнего с паром и вследствие влияния общего давления на свойства конденсированной фазы. Рассмотрим здесь только роль второго фактора. [c.151]

Влияние посторонних газов на давление насыщенного пара 143 12. Влияние посторонних газов на давление насыщенного пара [c.143]

Влияние посторонних газов на давление насыщенного пара 151 [c.151]

Возвращаясь к вопросу о химической природе продуктов фотодиссоциации активированной светом сложной молекулы (в области предиссоциации и в области сплошного поглощения света), укажем, что, как это следует из многочисленных опытов, этими продуктами могут быть как насыщенные молекулы, так и свободные радикалы [1081]. Анализ продуктов фотолиза и изучение влияния различных факторов (длина волны, давление посторонних газов и т. д.) на скорость реакции и на состав продуктов показывают, что одна и та же молекула часто способна распадаться и на насыщенные молекулы, и на радикалы. Уменьшение длины волны поглощаемого света благоприятствует распаду на радикалы. [c.356]

Влияние давления постороннего газа на упругость насыщенного пара жидкости или твердого тела было рассмотрено Гиббсом в его работе о равновесии гетерогенных веществ [6]. [c.453]

Механизм процесса окисления насыщенных углеводородов. Характерные особенности кинетики окисления углеводородных газов (автоускорение в начальной стадии реакции, резкое влияние стенок реакционного сосуда и влияние мельчайших количеств посторонних примесей) показывают, что окисление протекает по цепному механизму через свободные радикалы с вырожденными разветвлениями [131]. При вырожденном разветвлении в результате элементарного акта реакции свободного радикала с молекулой образуется, кроме нового радикала, ведущего основную цепь, промежуточное молекулярное соединение, достаточно нестойкое в условиях процесса, чтобы через некоторое время распасться на свободные радикалы, которые могут возобновить основную цепь. Такими молекулярными промежуточными соединениями, ведущими цени вырожденного разветвления, являются при низких температурах гидроперекиси углеводородов КООН, а при высоких — альдегиды. Из теории цепных процессов с вырожденными разветвлениями следует, что увеличение диаметра сосуда, повышение давления и добавка инертных газов увеличивают скорость цепной реакции, которая может приобрести взрывной характер. [c.306]

Следует ожидать, что скорость переноса вещества через пленку, находящуюся с одной стороны в контакте с жидкостью, должна быть такой же, как и скорость переноса через такую же пленку, но находящуюся в контакте с насыщенным паром. Химический потенциал сорбируемого вещества одинаков в обоих случаях. Однако часто экспериментально наблюдается что скорость проникновения жидкости превышает скорость переноса паров (табл. 3). Во многих случаях это явление, вероятно, обусловлено влиянием статического воздушного пространства между поверхностью мембраны и жидкости. По толщине этого воздушного пространства устанавливается градиент давления паров, так что эффективное давление паров непосредственно у поверхности пленки, которое определяет скорость проникновения, в действительности меньше, чем давление насыщенных паров. Когда скорость проницаемости паров определяют в отсутствие посторонних газов - или когда смесь паров с воздухом циркулирует у поверхности плeнки , проницаемость по отношению к жидкости и насыщенному пару оказывается одной и той же 209, 219 Однако существуют системы, для которых эти две скорости все же различны причины этих аномалий остаются неясными. [c.241]

Для многокомпонентной жидкой смеси, находящейся в равновесии со сжатой посторонней газовой смесью, расчет величин Vi и Xj, входящих в уравнение (23), встречается со значительными трудностями. Для упрощения авторы приняли, что растворимость газов в жидкости мала и зависит только от температуры и состава (влиянием давления пренебрегают). Предлагается также замена смеси жидкости одним представительным компонентом. Ему присваивается индекс 1, а компонентам газовой смеси индексы 2, 3,. .., п. Если растворимость газов в жидкости мала, то viXi = 1. При малом давлении насыщенного пара и в отсутствие постороннего газа fo (SP) заменяется давлением насыщенного пара Фдх. В случае твердых веществ оба предположения всегда выполняются. Для малых давлений насыщенного пара Xi также очень мало, так что в уравнении (23) суммирование начинается с индекса 2. При этих предполо- [c.16]

Влияние на растворимость посторонних веществ. В присут ствии примесей растворимость данного вещества обычно уменьшается. Так, растворимость газов в воде часто сильно уменьшается при внесении в воду солей или других растворимых в ней веществ Например, в 1 г воды при 20 °С растворяется около 3 см хлора, а в 1 г насыщенного раствора Na l растворяется всего 0,3 см хлора (поэтому хлор хранят над водным раствором соли). [c.239]

Реальные газы отличаются от идеальных тем, что их молекулы имеют определенный объем и между ними наблюдается взаимодействие. С повышением плотности реального газа, при его сжатии, влияние обоих факторов (и реальности объема и взаимодействия между молекулами) становится бо.нее заметным. При температурах ниже критической температуры сжатие реального газа приводит к его конденсации — явлению, не свойственному идеальному газу. При температурах же выше критической температуры газа конденсация его не происходит, даже при достижении очень высоких плотностей. Многие реальные сжатые газы по некоторым свойствам приближаются к жидкостям, например они растворяют жидкие и твердые вещества. Еще в прошлом столетии рядом исследователей, например Реньо (Regnauet, 1854), Голициным (Со1иг1п, 1890), было обращено внимание на увеличение давления насыщенного пара жидкости и твердого тела в присутствии постороннего нерастворяющегося в них газа. То же самое наблюдалось и при наложении на твердое тело (жидкость), находящееся в равновесии со своим насыщенным паром, механического давления, например с помощью полупроницаемого поршня. В этих случаях давление насыщенного пара твердого или жидкого вещества оказывалось зависящим не только от температуры и природы вещества, но и от величины дополнительно наложенного на него внешнего давления. [c.5]