Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Произведение растворимости в неводных растворах

Оценка коэффициентов активности переноса дана в обзорной статье Поповича [6]. Один из методов измерения коэффициентов активности переноса электролитов нейтральных молекул основан на определении растворимости [1, 7, 8]. При низкой растворимости влияние загрязнений неводной системы следами воды может быть значительным. Более того, следует отметить, что надежные значения растворимости трудно получить даже для воды. Тем не менее, если рассматривать насыщенные растворы вещества в воде и в каком-либо другом растворителе и если можно показать, что каждый раствор находится в равновесии с тем же твердым веществом, то величина определяется соотношением произведений растворимости (/Сзр) водн./(/С8р) растворит, для электролита, образующего п ионов. Для гипотетического случая совершенно несмешивающихся растворителей относительный коэффициент активности переноса растворенного вещества равен коэффициенту распределения вещества между двумя растворителями. [c.71]

Экспериментальные данные по растворимости галоидных солей серебра и перхлоратов щелочных металлов в ряду спиртов, сульфатов кальция и стронция в смесях диоксана с водой подтверждают это положение. Неводные растворители снижают растворимость солей серебра на 4—6 порядков. Произведение растворимости хлорида серебра снижается до Ю —что дает возможность точно оттитровать очень разбавленные растворы хлоридов [88]. [c.158]

Во втором издании рассмотрена протолитическая теория кислот и оснований, дано понятие о титровании в неводных растворах, описано фракционированное осаждение ионов, более подробно рассмотрены комплексные и внутрикомплексные соединения, включен материал о комплексонах, показано аналитическое значение констант нестойкости комплексов, больше внимания уделено определению величины pH растворов, степени гидролиза солей, вычислению значения произведения растворимости малорастворимых электролитов с учетом коэффициентов активности ионов детальнее изложена ионно-хромофорная теория индикаторов. [c.3]

Таким образом, несмотря на различия в способах измерения количества продукта реакции, между отдельными методами первой группы имеется много общего в вопросах методики изучения и использования химической реакции значение произведения растворимости осадков в весовом анализе аналогично значению констант диссоциации окрашенных соединений в колориметрии много общего также в вопросах влияния кислотности раствора, неводных растворителей, посторонних реагирующих и не реагирующих веществ, постоянства состава продукта реакцип и т. д. Иногда колориметрический анализ необоснованно относят к другим группам, например к ( )изико-химиче-ским или к аппаратурным . Однако очевидно, что колориметрически анализ не более физичен по своей сущности, чем весовой (или объемный), а аппаратура колориметрического анализа обычно не более сложна или точна, чем аналитические весы. [c.24]

Приведенные в литературе значения произведения растворимости относятся к водным насыщенным растворам малорастворимых электролитов. В неводных средах при данной температуре и давлении при установившемся динамическом равновесии ПРк1ап малорастворимых веществ значительно отличаются от соответствующих значений в водных растворах. Эту особенность можно использовать в аналитической практике в целях растворения и осаждения малорастворимых веществ из неводных растворов. [c.228]

Поведение галогенидных мембранных электродов в неводных растворителях описано Пунгором с соавт. [250, 265], которые использовали спирты, кетоны и другие растворители, например, диметилформамид (ДМФ). Цель исследований — определение произведения растворимости галогенидов серебра в неводных средах и констант селективности для Agl-электрода в растворах бромида в различных смесях растворителей. Оказалось, что перед измерением э. д. с. необходимо выдержать электрод в подходящем раство-142 [c.142]

Равновесные концентрации ионов могут быть рассчитаны, если известна концентрация титруемого раствора, количество добавленного титранта и значения констант диссоциации. Когда в основу определения положено кислотно-основное взаимодействие, химические равновесия характеризуются константами диссоциации кислот, оснований, амфоли-тов, а в неводных растворах также константами диссоциации солей. Если в процессе титрования образуются малорастворимые осадки или комплексные ионы, состояние равновесий обусловливается значениями произведений растворимости осадков и констант нестойкости комплексов. При использовании реакций окисления — восстановления равновесия зависят от окислительно-восстановительных потенциалов и т. д. В ряде случаев существенное влияние в общей системе равновесий оказывает константа автопротолиза растворителя. [c.98]

Получение мелкокристаллических материалов требует проведения синтеза при кинетическом преобладании процесса образования зародышей над их ростом, т.е. в сильнонеравновесных условиях. В ряде случаев (при синтезе солевых продуктов с низкими значениями произведения растворимости в водных растворах например, при синтезе применяемого для медицинских целей гид-роксиапатита Са5(Р04)з0Н, произведение растворимости которого равно 1,6- 10 ) целевой продукт может быть получен непосредственно в мелкодисперсной форме осаждением из солевых водных растворов с последующим фильтрованием, промыванием и при необходимости спеканием полученного осадка. Очевидным направлением развития данного метода является использование неводных полярных растворителей (жидкого аммиака, спиртов и др.) при низких температурах и солевых (хлоридных, сульфатных и т.п.) или оксидных расплавов при высоких температурах. Однако во многих случаях получение мелкодисперсного целевого продукта требует использования твердофазных реакций, что в свою очередь требует решения ряда специфических для этих процессов проблем. Это в первую очередь необходимость максимальной гомогенизации гетерогенной реакционной смеси, обусловленная пространственной локализацией процесса на участках контакта частиц. [c.230]

Смотреть страницы где упоминается термин Произведение растворимости в неводных растворах: [c.326] [c.924] [c.162] [c.27]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.924 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Неводные растворы растворимость

Произведение

Произведение растворимости

Растворимость по произведению растворимост

Растворы неводные