Нитрогликоли

Нитраты этиленгликоля и глицерина, неправильно называемые нитрогликолем и нитроглицерином, применяются в качестве взрывчатых веществ нитроглицерин - лекарственный препарат. [c.37]

Нитрогликоль применяется как заменитель нитроглицерина. Оп имеет то преимущество перед нитроглицерином, что существует не в двух формах, как последний, что в случае нитроглицерина приводит к выделению тепла при изомеризации. [c.189]

Четыре нитрогликоля, получаемые при взаимодействии нитроэтана, [c.327]

Путем кристаллизации из воды или из бензол-бутанольной смеси эти нитрогликоли могут быть отделены в виде бесцветных веществ от загрязнений, параформальдегида и одноатомных спиртов. [c.327]

Эфиры нитроспиртов и нитрогликолей с фосфорной кислотой, которые могут быть получены при помощи хлорокиси фосфора, предложены в качестве мягчителей для эфиров целлюлозы [177]. [c.333]

За последнее время наряду с нитроглицерином большое значение в качестве взрывчатых веществ приобрели нитрогликоли, т. е. сложные эфиры гликолей и азотной кислоты [c.176]

Нитрогликоль представляет собой прозрачную, достаточно подвижную жидкость удельного веса / . = 1,489 [6]. Вязкость его значительно меньше, чем у нитроглицерина, и составляет 4 с-пауза. Температура затвердевания равна —21,7. [c.328]

Упругость паров нитрогликоля высокая [17]. Значения се при различных температурах [7] приведены в табл. 100. Летучесть нитрогликоля значительно больше, чем нитроглицерина. [c.328]

Упругость пара диэтиленгликольдинитрата прн 20 и 60 составляет 0,0036 мм и 0,130 мм рт. ст. соответственно. Таким образом, летучесть его в два раза больше, чем нитроглицерина, и в четыре раза меньше, чем нитрогликоля. [c.330]

Применимость формулы (12) в качестве критерия устойчивости горения жидких ВВ подробно исследовал К. К. Андреев. Вычисленные им из (12) значения для метилнитрата H3G — —О — NO2 оказались равными 0,32 г см -сек, для нитрогликоля [c.29]

Помимо соответствия между скоростями горения (при атмосферном давлении) сходство между летучими ВВ, содержащими группы N 2, и газовыми смесями на основе окислов азота выражается в наличии двух зон горения. В разделе А 1 отмечалось, что в первой зоне пламени газовых смесей на основе N0., происходит распад N02 N0 -Ь 0,5 О, и реакция кислорода с горючим, а во второй зоне — реакция N0 с горючим. Аналогичное явление наблюдается при горении ВВ, содержащих группы N02. Расстояние А между первой и второй зонами может быть значительным (например, для нитрогликоля при 12 атм А 1,8 см [37]). [c.31]

Очень существенно также, что при оценке Гэфф из (15) ошибка в энергии активации сравнительно слабо сказывается на величине Гэфф, так как энергия активации стоит под корнем. Из раздела А данного параграфа видно, что для нитрогликоля и тетрила значение Гэфф, вычисленное из (15), нри Е — Ъ1 ккал/моль хорошо согласуется с температурой первого пламени, измеренной термопарой (см. 2, А). [c.39]

Мировое произ-во Н.о.-сотни тыс. т в год. Обращение с Н. о. строго регламентировано, а транспортировка таких Н. о., как нитроглицерин, нитрогликоль и др. в чистом виде запрещена в больщинстве стран. [c.258]

Единственным источником информации относительно ненасыщенных алкил-1,3-диоксанов является патентная литература. При конденсации акролеина с гликолями в присутствии сильных кислот при высоких температурах образуются высококипящие жидкости. Например, в случае 2-ме-тил-2,4-пентандиола получается 2-винил-4,6,6-триметил-1,3-диоксан [150]. В недавно заявленных патентах описана реакция между непредельными альдегидами и нитрогликолями [151]. При нагревании смеси альдегида и гликоля в присутствии концентрированной серной кислоты как катализатора и бензола как азеотропного растворителя образуется замещенный 1,3-диоксан. [c.42]

М. Зенкус с сотрудниками нашел, что нитрогликоли в условии аце-тализации конденсируются в 5-нитро-1,3-диоксаны. При восстановлении с никелем Ренея получают амины, растворимые в сульфированном касторовом масле. Такие растворы представляют собой выдающиеся смачивающиеся вещества (см, сульфохлорирование, стр. 411), которые могут успешно применяться в текстильной промышлетнооти [c.335]

При конденсации нитрогликолей с альдегидами получают циклические ацетали, которые могут быть восстановлены в соответствующие эминоацетали и при подходящей длине цепи могут быть применены в качестве эффективно смачивающих срсдотв [187] (см. стр. 410). [c.337]

При наличии в молекуле парафиновых углеводородов группы N0 атомы водорода у того углеродного атома, с которым соединена нитро-группа, весьма подвижны и склонны к реакциям замещения на различные атомы (например, галоиды) и группы (например, на алкилариламино- и диалкиламиногруппы). В связи с подвижностью этих атомов водорода возможны реакции конденсации нитропарафинов с альдегидами и-кетопами с образованием нитроспиртов, нитрогликолей и других соединений, которые используются в качестве растворителей, а также окислителей для производства эмульгирующих средств. Нитроспирты в свою очередь склонны ко многим реакциям превращения, в результате которых образуются эфиры и другие ценные соединения. [c.131]

Через алифатические нитросоединения открылась возможность для получения разнообразных, ранее вообш,е неизвестных или труднодоступных веществ, например нитроспиртов, нитрогликолей и т. п. Алифатические нитросоединения и их различные производные хорошо гидрируются над Ni Ренея, образуя прн этом соответствующие амины или другие соединения с NHg-группой. [c.407]

Фундаментальная теория, рассматривающая горение порохов как многостадийный процесс, решающая роль в котором принадлежит теплопередаче, разработана советскими учеными А.Ф. Беляевым и Я.Б. Зельдовичем. Было показано, что подвод энергии к поверхностному слою таких взрьшчатых веществ, как нитрогликоль, вызьгааетне активацию [c.6]

Перегонка нитрогликоля при нормальном давлении сопровож-гается раз-ложоннем его. С водяным паром ои гонится легче, чем нитроглицерин. [c.328]

Нитроглнколь малогнгроскопнчен. хорошо растворим в этиловом и метиловом спиртах, эфире, хлороформе, ацетоне. бензоле, нитробензоле, толуоле и-трудно растворим в четыреххлорнстом углероде. В 100 г воды при 25° н 60 растворяется 0,52 г и 0,85 г нитрогликоля соответственно [6]. Как видно нз приведенных данных, растворимость нитрогликоля в воде значительная. и с этим нужно считаться при промывке. [c.328]

Получение нитрогликоля осушествляется иа таких же установках, что и нитропицерина, по весьма сходному технологическому режиму. Вследствие низкой температуры замерзания нитрогликоля процесс ии-троваиин можно вести прн более низкой температуре, что сокращает потери продукта вследствис улетучивания и растворения в отработанно<1 кислоте. При промывании нитрогликоля рекомендуется избегать слишком высокой температуры промывной жидкости и большого объема ее, чтобы снизить возможные потери продукта вследствие его летучести и сравнительно большой растворимости. Склонность кислого нитрогликоля к разложению меньше, чем у кислого нитроглицерина, что уменьшает опасность его производства. [c.329]

Действительно, наиболее раннее и в то же время наиболее полное и достаточно успешное сравненпе приближенной тепловой теории Я. Б. Зельдовича и Д. А. Франк-Каменецкого (см. выше) с опытом было выполнено ие для газовых смесей, а для летучего ВБ — нитрогликоля OaNO Hj HgONOa [31]. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология