Реакции кислорода

При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные). [c.84]

При чисто диффузионном контроле процесса, когда, например, весь поступающий в зону реакции кислород успевает прореагировать с металлом, накапливания кислорода на внутренней поверхности пленки не происходит, т. е. с О, и уравнение (88) принимает следующий вид [c.57]

Для нормальной работы трехкомпонентного нейтрализатора необходима обратная связь между качеством отработавших газов и системой питания двигателя. Такая связь должна поддерживать уровень расхода воздуха примерно 14,6 кг на 1 кг сожженного бензина. При богатой смеси (а<1,0) резко увеличивается неполнота сгорания, а при бедной смеси (а>1,0), как сказано выше, возможно образование аммиака с появлением резкого запаха отработавших газов. Эту связь обеспечивает электронная схема регулирования с помощью так называемого кислородного датчика, измеряющего мгновенное содержание свободного кислорода в отработавших газах. Датчик монтируется на корпусе нейтрализатора и имеет слой оксида циркония или титана, покрытого платиной (датчик Ъ>). Такая электрохимическая ячейка реагирует на атомы кислорода и создает разность потенциалов до одного вольта. Эта разность потенциалов и служит управляющим сигналом, заставляющим электронный модуль изменять подачу топлива в двигатель до тех пор, пока в отработавших газах не останется свободного, то есть не вступившего в химическую реакцию, кислорода. Таким образом, автоматически поддерживается стехиометрический состав рабочей смеси во всех диапазонах нагрузок и частот вращения коленчатого вала двигателя. Такие трехкомпонентные нейтрализаторы при соответствующем финансировании могут производиться в России в количестве, необходимом для оснащения всех выпускаемых в стране автомобилей. [c.337]

Расход кислорода во всей системе составится из а) расхода его на горение колчедана б) расхода на дальнейшее окисление SOa в SO3 в) не вступившего в реакцию кислорода, т. е. уходящего в свободном виде через систему. [c.328]

Рейт измерял межфазную поверхность в абсорберах с мешалками фотографическим методом а также используя быструю реакцию кислорода с сульфитом, катализируемую кобальтом (см. раздел Х-3). Устройство использованной им аппаратуры показано на рис. 1Х-6. [c.229]

Обычно принимается (или подразумевается), что протекающая реакция достаточно быстра, чтобы концентрация растворенного кислорода в основной массе жидкости поддерживалась равной нулю, и в то же время достаточно медленна, чтобы реакцией кислорода в диффузионной пленке можно было пренебречь. При таких обстоятельствах скорость поглощения кислорода единицей-объема раствора должна быть равной k a A, где а — межфазная поверхность в единице объема жидкости (в этих опытах сопротивление в газовой фазе пренебрежимо мало), и результаты экспериментов по абсорбции могут служить для определения k a. Условия, необходимые для выполнения обоих допущений, обсуждаются в разделе VI-1-2. [c.255]

Рис. 21.5. Схема некоторых реакций кислорода

Химическая реакция реакция кислорода с раскаленным углем [c.254]

Для определения непредельности ненасыщенных полимеров может быть использована реакция взаимодействия олефина с надкислотами — реакция Прилежаева. В ходе реакции кислород гидроперекиси присоединяется по месту двойной связи с образованием эпокисей [c.74]

Смазка цилиндров минеральным маслом часто нежелательна или недопустима по различным причинам, в частности, если масло загрязняет перекачиваемый газ или вступает с ним в реакцию (кислород, хлор и др.), или если газ растворяется в масле и ухудшает его свойства, либо выделяет конденсат, смывающий масло со стенок цилиндра. Прн высоких температурах компрессорное масло разлагается и вызывает опасность взрыва (см. гл. 19). Поэтому созданы компрессоры, не нуждающиеся в смазке цилиндров и сальников. Имеются три разновидности таких машин с уплотняющими элементами поршня и сальников, не нуждающимися в смазке с лабиринтным уплотнением мембранные компрессоры. [c.214]

Органическое сырье не должно содержать примесей, оказывающих ингибирующее действие. Чтобы предотвратить ингибирование реакции кислородом, [c.431]

Независимо от схемы, по которой протекает гидрокрекинг, результаты его обычно оценивают по достигнутой степени расщепления. В первом приближении во всех случаях эта степень может количественно определяться по уравнению (8). Однако для более полной характеристики процесса целесообразно оценивать также интенсивность гидрирования, например, путем определения скорости присоединения водорода к типичным сероорганическим, кислород- и азотсодержащим соединениям. Во всех формах гидрокрекинга количество сероорганических соединений можно косвенно учитывать по общему содержанию серы в сырье и в продуктах реакции. Кислород- и азотсодержащие соединения условно учитывают по содержанию в сырье фенолов и оснований. [c.146]

Образование новых молекул в результате сочетания двух или большего числа молекул углеводородов и образование ароматических структур в результате дегидрирования способствуют появлению в битуме более жестких структур — асфальтенов. Эти новые полициклические ароматические компоненты изменяют первоначальную коллоидную структуру битума. Смолы и в меньшей степени масла превращаются при окислении сернистым ангидридом в асфальтены. Величина отношения асфальтены/смолы возрастает, и асфальтены коагулируют — битум переходит из золя в гель. Сера за счет еще невыясненного механизма во время реакции внедряется в углеводородные структуры, что важно для повышения твердости. После завершения реакции кислород сернистого ангидрида в окисленном продукте не обнаруживается он удаляется в виде реакционной воды. Это, пожалуй, самое убедительное свидетельство того, что термин окисление здесь неуместен, а скорее — дегидроконденсация насыщенной и полу-насыщенной (нафтено-ароматической) частей сырья. [c.137]

Удаление углеводородов производят путем их сожжения в специально устроенной пипетке, в которой имеется платиновая спираль, накаливаемая электрическим током. В бюретку забирают определенное количество кислорода, и газовую смесь направляют в эту пипетку для сожжения. После сожжения поглощают образовавшуюся углекислоту и не вошедший в реакцию кислород. Остаток, измеряемый в бюретке, представляет собой азот с примесью инертных газов — гелия и аргона. [c.222]

О реакции кислорода с водородом рассказывается на с. 99. [c.112]

При первых двух условиях а и б) задача не может быть решена, так как неизвестны количества не вступивших в реакцию кислорода и водорода. Если же водород и кислород прореагировали полностью (условие в), то оставшийся газ (20 мл) — азот. [c.98]

Прежде всего нужно определить объемы вступившего в реакцию кислорода и получающегося в результате ее азота. Осталось кислорода 80 мл 0,25 = 20 мл, а вступило в реакцию 80 мл — 20 мл = 60 мл. Азота получилось 80 мл — 20 мл — 60 мл. Запишем схему уравнения реакции [c.166]

Из измерений констант скорости этих обменных реакций можно найти константу скорости соответствующих химических реакций, что, как правило, нельзя сделать обычными методами химической кинетики. Проведенные до настоящего времени исследования обменных реакций кислорода позволяют сделать следующие выводы [c.205]

При реакции кислорода с металлами, т. е. с электроположительными элементами, образуются оксиды металлов, которые представляют собой солеобразные соединения и имеют в узлах кристаллической решетки катионы металла и ионы кислорода, например [c.407]

В условии данной задачи количество вступившего в реакцию кислорода не дано. Приводим две схемы реакции [c.21]

В процессе переработки и эксплуатации полимеры находятся в контакте с кислородом и подвергаются окислению, которое приводит к деструкции полимера и накоплению в нем кислородсодержащих групп (карбонильных, гидроксильных, пероксидных и т, д.). Механизм окисления полимеров, в котором участвуют С — Н-связи, в своих главных чертах похож на механизм окисления углеводородов в жидкой фазе. По реакции кислорода с С — Н-связями полимера и содержащимися в нем примесями образуются свободные радикалы. Окисление развивается как последовательность стадий [c.290]

Запишите с точностью до 0,2—0,03 мл положение уровня воды (по нижнему краю мениска) в бюретке. Перелейте жидкость в колено с катализатором, для этого поверните пробирку и одновременно, по часам или секундомеру, отметьте время начала реакции. Кислород, выделившийся в результате разложения пероксида водорода, вытесняет из бюретки воду. Уравнительный сосуд при этом опускайте п во время опыта старайтесь держать воду в нем и бюретке на одном уровне, чтобы давление газа внутри прибора все время было близким к атмосферному. Записывайте положение уровня воды в бюретке каждые 15—30 с. Опыт можно закончить, когда за 5 мин уровень воды в бюретке смещается не больше чем на 1—2 мм, [c.143]

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно, кроме галогенов, золота и платины. Скорость реакции кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы веществ, температуры и других условий. [c.178]

Проведение опыта. Укрепить в штативе пробирку и наполнить ее на 1/5 объема раствором перекиси водорода. Бросить в пробирку немного (на кончике шпателя) двуокиси марганца. Начинается очень бурная реакция. Испытать выделяющийся при реакции кислород с помощью тлеющей лучинки. [c.13]

В зтом уравнетни следовало би учесть н избыток во1духа (против теоретического), гак как в нигрозных газах остается не вступивший в реакцию кислород (см. условия задачи). Однако для дальнейших расчетов эгс роли не играет, гак как состав газов дан уже в условия.х задачи. [c.146]

Более удобно тепловой эффект рассчитать на вступивший в реакцию кислород. В табл. 3 представлены йеличины теплового эффекта окисления различного сырья при разной темпе ратуре с получением продуктов разной степени окисления [51]. Как видно, тепловой эффект, рассчитанный на вступивший в реакцию кислород, не зависит (с учетом расхождений между [c.46]

Реакции кислорода с некоторыми органическими жидкостями имеют нулевой порядок по так как лимитирующей стадией здесь является образование свободных радикалов без участия кислорода. Такие реакции рассматриваются Ван де Вуссе и Торнеем Последний обсуждает механизмы многих реакций окисления. [c.259]

Чтобы избежать ингибирования реакции кислородом, при суль-фохлорировании необходимо пользоваться газом, полученным испарением жидкого хлора. Кроме того, предъявляются дополнительные требования к качеству органического сырья оно не должно содержать сернистых соединений и других примесей, оказывающих ингибирующее действие. [c.337]

Регенерация контактных масс столь же специфична, как и их отравление. Из возможных путей восстановления активности контактных масс наиболее существенными являются следующие [30]. Во-первых, летучий яд может быть удален с поверхности катализатора током чистого газа, жидкости или повыщением темйера-туры. Так, в реакции синтеза аммиака на железном катализаторе кислород и его соединения (НгО, СО) отравляют катализатор обратимо при действии очищенной смеси N2 + Нг яд вытесняется с активных центров и отравление снимается. Во-вторых, при химическом взаимодействии с реагентами яд может перейти в нетоксическую, слабо адсорбированную форму. Например, при разложении НгОг восстановление активности платины, отравленной окисью углерода, происходит выделяющимся при реакции кислородом, который окисляет адсорбированную СО до СОг. [c.69]

Скорость реакции метана о кислородом с увеошчением давлешш резко возрастает, это особенно заметно при 500-700°С /58/. Например, при 500°С и давлении 0,21 и 2,т мПа количество вступившего в реакцию кислорода составляет соответственно 5,95 и 100 .Пря 0,2 МПа кислород полностью вступает в реакцию лишь при 700°С. [c.104]

Согласно Баруэллу [13], пунктом первоначальной атаки кислорода является положение 2 в цепи парафина затем атаке подвергается атом углерода в положении 3 и т. д. по направлению к середине цепи. Двуосновные кислоты образуются только в виде следов. Из низших кислот в основном получаются муравьиная и уксусная. Одновременно (или в последующей стадии реакции) кислород воздействует на Другие части молекулы, а поэтому наряду с простыми жирными кислотами с длинной цепью образуются также кето- и оксикислоты, лактоны и сложные эфиры оксикислот. Первые ступени окисления можно, таким образом, представить в виде следующей схемы [c.73]

Напишите уравнения рахпичных окислительно-восстановительных реакций кислорода с аммиаком и сероводородом Укажите вещества, являющиеся окислителями и восстановителями, составьте уравнения полуреакций в каждом случае. [c.28]

Каким образом молекула флавина активирует молекулярный кислород Следует понимать, что в данных преврашениях кислород участвует в виде молекулы в основном, триплетном, состоянии, в то время как органические молекулы (флавин) обычно находятся в синглетном состоянии. Однако реакция синглета с триплетом с образованием синглетного продукта — спинзапрешенный процесс Тем не менее ионная реакция кислорода может протекать без образования синглетного кислорода, если он связан в комплекс с ионом переходного металла, который имеет неспарепные электроны. Поскольку для функционирования многих оксидаз не требуется иона металла, то пока ничего нельзя утверждать окончательно, кроме того что радикальный процесс для флавинов принципиально возможен. Фактически присоединение кислорода к восстановленному флавину аналогично реакции кислорода с замешенным тетрааминоэтиленом, имеющим сильную электронодонор-ную двойную связь. [c.419]

При комнатной и более высоких температурах молекулы, связанные с поверхностью вандерваальсовыми силами, постепенно становятся хемосорбированными [51]. Эта особенность кислорода отчетливо обнаруживается в его способности катализировать (благодаря парамагнитным свойствам) реакцию орто-пара превращения водорода. Будучи адсорбированным на угле при низких температурах, кислород ускоряет эту реакцию, но если адсорбция происходит при более высоких температурах, то он оказывает отравляющее действие [132, 133], Следовательно, для протекания реакции кислорода с поверхностью угля требуется энергия активации. В случае адсорбции на металлах энергия активации может быть ничтожно малой или даже равна нулю. Па поверхности цезия при температуре жидкого воздуха кислород самопроизвольно образует хемосорбционный слой молекул поверхностного окисла. Вполне возможно, что этот хемосорбционный процесс не имеет диссоциативного характера (см. далее настоящий раздел). На пленке молибдена, полученной испарением металла в высоком вакууме, переход от физической адсорбции к хемосорбции требует более высоких температур. Этот переход может быть обнаружен по уменьшению электропроводности пленки в результате хемосорбции кислорода [78]. Аналогичная картина наблюдается при адсорбции кислорода на никеле и платине [53]. [c.83]

Выполнение работы. В сосуд / наливают раствор соединения Мп + , Fe + , Со + [например, раствор Мп(ЫОз)2], закрывают сосуд пробкой и соединяют его краном 3 с атмосферой, В течение 10—20 мин термостатируют реакционный сосуд /. Затем из воронки приливают раствор другого реагента [например, раствор щелочи, вызывающей образоваьие легко окисляющегося Мп(ОН)2]. Реакционную смесь перемешивают встряхиванием сосуда 1. Кран 3 ставят в такое положение, чтобы реакционный сосуд был соединен с манометром 4. Уменьшение давления в системе вследствие поглощения кислорода в сосуде I регистрируется манометром 4. Через определенные промежутки времени фиксируют показания манометра. По изменению давления можно рассчитать количество вступившего в реакцию кислорода. [c.225]

В приведенных реакциях кислород является окисли-телем. В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяется тепло и свет такие процессы называются горением. [c.291]

Напишите у1)авнопия различных окислительно-восстановительных реакций кислорода с аммиаком и сероводородом. Укажите ве[цсства, являющиеся окислителями и восстано-вигелями, составьте уравнения полуреакций в каждом случае....................................................................................................... J4 [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология