Метилнитрат

Взаимодействие с кислородсодержащими кислотами. Спирты реагируют с кислотами, образуя сложные эфиры, которые рассмотрены в 27.1. Например, при взаимодействии метанола с азотной кислотой получается сложный эфир азотной кислоты — метилнитрат [c.367]

Метиловый эфир азотной кислоты (метилнитрат) [c.532]

Большой избыток метилнитрата заметно увеличивает выход. Свежеприготовленный метилнитрат (стр, 329) был высушен и применялся непосредственно без перегонки. Весьма удобно использовать все количество его (обычно 210—230 г), полученное из 120 г метилового спирта. [c.515]

В табл. 12 приведены результаты опыта, проведенного при начальной концентрации метилнитрата 0,02153 моль/л при 90,5° С. [c.159]

Кинетика гидролиза метилнитрата при 90,5°С [c.159]

Метилнитрат Азотная кислота Метанол [c.684]

Экспериментально и расчетным путем получен полный состав продуктов термического распада нитроэфиров (этилнитрата и метилнитрата). Впервые учтены равновесные факторы, влияющие на состав продуктов распада нитроэфиров. Показано, что причиной отклонения закономерностей термического распада нитроэфиров от первого порядка является изменение соотношений количеств двуокиси и окиси азота. [c.75]

Количественно определено, что исчезновение исходного этилнитрата происходит по закону, противоречащему первому порядку. Причина этого, как было установлено, находится в изменении соотношений скоростей первой и второй макроскопических стадий из-за резкого уменьшения в ходе распада отношения количеств двуокиси азота и окиси азота. Экспериментально и расчетно получен полный состав продуктов термического распада нитроэфиров (этилнитрата и метилнитрата). Впервые учтены равновесные факторы, влияющие на состав продуктов распада нитроэфиров. [c.75]

Метилнитрат см. Метиловый эфир азотной кислоты [c.312]

Применимость формулы (12) в качестве критерия устойчивости горения жидких ВВ подробно исследовал К. К. Андреев. Вычисленные им из (12) значения для метилнитрата H3G — —О — NO2 оказались равными 0,32 г см -сек, для нитрогликоля [c.29]

Холодную смесь азотной и серной кислот разливают поровну в три конические колбы емкостью 500 мл (примечание 3) и каждую порцию в отдельности обрабатывают /з частью смеси метилового спирта и серной кислоты при непрерывно.м взбалтывании и тщательном перемешивании (примечание 4). Температуре дают подняться довольно быстро до 40° и с помощью внешнего охлаждения поддерживают эту температуру. При прибавлении смеси метилового спирта и серной кислоты большая часть метилнитрата выделяется в виде почти бесцветного маслянистого слоя над кислотным слоем. Время, необходимое для завершения реакции, составляет 2—3 мин. для каждой колбы. Реакционную смесь оставляют стоять на холоду еще на 15 мин., но не больше. Затем быстро отделяют нижний слой отработанной кислоты и с,разу выливают его в большой объем холодной воды (около 1 л на каждую порцию), чтобы избежать разложения, которое быстро наступает с обильным выделением окислов азота. [c.329]

Метилнитрат может быть перегнан, если соблюдать должные меры предосторожности. Продукт нельзя нагревать сразу, и он не должен содержать свободной кислоты. Однако не рекомендуется перегонять метилнитрат, поскольку сырой эфир (после промывки и сушки) в большинстве синтетических реакций дает такие же хорошие выходы, как и перегнанный продукт. Потери при перегонке не велики, и чистый продукт кипит при 64,5—65°. Нельзя перегревать остаток в перегонной колбе. [c.330]

Метилнитрат был получен перегонкой смеси метанола и азотной кислоты, к которой по каплям прибавлялась смесь метанола с серной кислотой 1, а также по методике вполне похожей на приведен- [c.330]

Фенилнитрометан был получен нитрованием толуола разбавленной азотной кислотой в запаянной трубке , взаимодействием между хлористым фенилдиазонием и нитрометаном в щелочном растворе действием нитрита серебра на хлористый бензил или иодистый бензил и конденсацией этилнитрата с цианистым бензилом с последующим омылением . Применение метилнитрата, который может быть получен с большими удобствами и с меньшей опасностью, имеет определенные преимущества. [c.516]

Описанная здесь методика может быть значительно сокращена и упрощена, если работать при несколько более высоких температурах, чем указано выше. Так, было найдено, что выгодно добавлять раствор цианистого бензила и метилнитрата к этилату натрия при взбалтывании и при температуре 5—15°. При этой температуре реакция протекает гладко и с постоянной скоростью. Общий выход натриевой соли удовлетворительного качества составляет 300—320 2. [c.516]

Смеси тетранитрометана с четырехокисью азота более летучи, чем чистый тетранитрометан. Причем сначала улетучиваются окислы азота, что приводит при хранении окислителя в негерметичной таре к уменьшению содержания четырехокиси азота, а значит, и к изменению температуры затвердевания окислителя. Для понижения температуры затвердевания были испытаны смеси тетранитрометана с метилнитратом и нитрометаном. Эти смеси менее перспективны, чем смесь тетранитрометана с четырехокисью азота, [c.72]

Меньшая вязкость метилннтрата по сравнению с нитроглицерином обусловливает прн слабой обоючке большую скорость детонации. Скорость детонацни метилнитрата в стеклянной трубе диаметром 3 мм равна 2480 м/сек, у нитроглицерина в тех же условнях — 1500 м/сек. [c.345]

ОБРАЗОВАНИЕ ЭФИРОВ. При взаимодействии спиртов с кислородсодержащими кислотами (например, азотной кислотой НОКОа) образуются эфиры и выделяется молекула воды. Метилнитрат — это неорганический эфир, поскольку он образован из спирта и неорганической кислоты [c.410]

Условия термич. самоускорения м.б. обеспечены для всех р-ций с достаточно большими тепловыми эффектами и энергиями активации. Наиб, обширный класс р-ций Г.-окисление углеводородов, напр, при Г. прир. топлив, водорода, металлов и т. п окислители - кислород, галогены, нитросоединения, перхлораты. В режиме Г. могут происходить разложение озона, ацетилена, гидразина, динитрогликоля, метилнитрата и др. окислит.-восстановит. р-ции, в к-рых восстановители-элементы с высоким сродством к кислороду (Са, А1, Si, Mg и др) синтез из элементов оксидов, галогенидов, халькогенидов, гидридов, интерметаллидов, тугоплавких нитридов и карбидов. [c.594]

Жидкие Р.т. (ЖРТ) подразделяют на одно- и двухком-понентиые. Однокомпонентные топлива, не нуждающиеся при сгорании в подаче окислителя извне,-соединения типа гидразина NjH j, этиленоксид, HjOj (при нагр. в камере РД распадаются с выделением большого кол-ва теплоты и газообразных продуктов), орг. нитраты (типа метилнитрата, нитроглицерина), низшие нитропарафины - обладают относительно низкими энергетич. св-вами (напр., 100%-ный HjOj имеет Я = 2,9 МДж/кг и Р = 145 с) применяют как вспомогат. топлива для систем управления и ориентации летательных аппаратов, приводов турбонасосов РД. [c.175]

Химия и технология бризантных взрывчатых веществ (1960) -- [ c.345 ]

Лабораторные работы в органическом практикуме (1974) -- [ c.80 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.410 ]

Синтезы органических препаратов Сб.2 (1949) -- [ c.329 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.117 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.333 ]

Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.299 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.347 , c.348 ]

Реакции органических соединений (1966) -- [ c.137 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.229 ]

Топлива и рабочие тела ракетных двигателей (1976) -- [ c.152 , c.153 ]

Синтезы органических препаратов Справочник Сборник 2 (1949) -- [ c.329 , c.514 ]

Химия алифатических и алициклических нитросоединений (1974) -- [ c.17 ]

Химия и технология бризантных взрывчатых веществ (1973) -- [ c.644 , c.645 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.145 , c.152 , c.411 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.65 , c.247 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.486 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.0 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.173 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.486 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.238 ]

Пороха и взрывчатые вещества (1936) -- [ c.253 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология