Температура затвердевания

Рис. VII, 3. Понижение температуры затвердевания растворов.

Нише температуры затвердевания [c.188]

Минимальная температура затвердевания, С............ [c.108]

Рассмотренные выше закономерности, относящиеся к растворимости твердых веществ в жидкости и понижению точки затвердевания растворов, имеют место в том случае, когда из раствора выделяются чистые твердые компоненты. Между тем нередко при охлаждении раствора выделяются твердые растворы—однородные кристаллические фазы переменного состава, состоящие из двух или нескольких компонентов. В этом случае давление пара компонента над твердым раствором (кривая Ьс на рис. VII, 5) меньше, чем над чистой твердой фазой (кривая ВС), и равновесие жидкого и твердого раствора осуществляется не при температуре Т , которой отвечает точка С, а при более высокой температуре Т , определяемой точкой с пересечения кривой D (давление пара над жидким раствором) с кривой Ьс. При этом температура может быть ниже Го—температуры затвердевания чистого растворителя (рис. VII, 5а) или выше ее (рис. VII, 56). [c.237]

Полипропиленгликоль (диапазон молекулярных весов 400— 2000) [99], получаемый полимеризацией окиси пропилена в щелочной или кислой среде, является важным промежуточным продуктом для производства пенополиуретанов, алкидных смол, эмульгаторов, деэмульгаторов, смазочных средств, тормозных жидкостей. Дипропиленгликоль отдельно и вместе с диэтилен-гликолем используется fpи получении типографских красок и в качестве гидравлической жидкости с низкой температурой затвердевания. Он обладает незначительной токсичностью по сравнению с эти-ленгликолем, что позволяет применять его при изготовлении фармацевтических и косметических средств, а также пищевых продуктов. Смесь полиэтилена с полипропиленгликолем является интересным исходным веществом для получения неионогенных детергентов и специальных смазочных масел. [c.87]

После удаления из реакционной смеси легкокипящих компонентов остается кубовый продукт, содержащий фенол, дифенилолпропан и побочные вещества. Следующая операция — отгонка фенола. Ее осуществляют в вакууме (остаточное давление 10—30 мм рт. ст.), причем смесь должна быть в расплавленном состоянии. Температура затвердевания такой смеси зависит от содержания в ней фенола, поэтому в периодическом способе синтеза температуру отгонки нужно постепенно повышать до 160 °С, а при непрерывном способе ее необходимо поддерживать около 160 °С. Остатки фенола отгоняют затем с острым паром при 160—170 °С. С паром удаляются также следы сернистого промотора, в результате чего продукт не имеет запаха . [c.127]

По структуре жидкое состояние является промежуточным между твердым состоянием со строго определенной периодической структурой во всем кристалле (наличие дальнего порядка) и газом, в котором отсутствует какая-либо структура и движение частиц беспорядочно. Отсюда для жидкости характерно, с одной стороны, наличие определенного объема, а с другой — отсутствие определенной формы. Первое обстоятельство сближает ее с твердыми телами, второе — с газами. У жидкости вблизи температуры затвердевания упорядоченность внутренней структуры становится более четко выраженной. Напротив, по мере приближения жидкости к температуре кипения усиливается беспорядок во взаимном расположении частиц. [c.119]

Температура затвердевания, °С Давление насыщенных паров, кПа [c.174]

Рис, VII, 5. Понижение температуры затвердевания при кристаллизации твердых растворов [c.238]

Свеча—единица силы света, равна 1/ 0 силы света, излучаемого 1 сж полного излучателя (абсолютно черного тела) при температуре затвердевания платины (1773 °С). [c.22]

В соответствии с уравнениями (VI, 3) и (VI, За), термодинамической характеристикой компонента раствора может быть его парциальное давление р,- или летучесть в насыщенном паре над раствором. Однако эти величины для малолетучих компонентов практически неопределимы, тогда как активность щ может быть определена не только из уравнений (VI, 23) или (VI, 23а), но и другими методами, не требующими измерения давления пара (например, температуры затвердевания, электродвижущие силы). Об этих методах сказано в дальнейшем. [c.208]

Рис. VH, 4. Температуры затвердевания растворов нафталина в бензоле.

Изложенные факты и закономерности, относящиеся к растворимости твердых тел в жидкостях, охватывают и выделение твердого растворителя при охлаждении. В самом деле, температура затвердевания раствора с малой концентрацией растворенного вещества (точнее, температура начала затвердевания) обыч- [c.232]

Константа К характерна для данного растворителя и может быть для него вычислена по уравнению (VII, 25). Физический смысл этой константы таков она равна понижению температуры затвердевания, которое наблюдалось бы в растворе одного моля вещества в 1000 г растворителя (при условии сохранения свойств предельно разбавленного раствора до этой концентрации). [c.234]

Эта диаграмма описывает процесс кристаллизации в том случае, когда из расплава выделяются только чистые кристаллические компоненты системы. Боковые поверхности объемной диаграммы представляют собой три диаграммы состояния бинарных систем с одной эвтектикой, аналогичные диаграмме, показанной на рис. ХП1, 2 (стр. 373). Температуры затвердевания этих трех эвтектик различны. [c.424]

В случае идеальных растворов уравнения (VII, 166) и (VII, 20а) можно использовать для определения температур затвердевания растворов любого состава. Интегрируя уравнение (VII, 166), будем получать температуры начала затвердевания растворенного вещества. [c.235]

Осмотический коэффициент удобен тем, что, вводя его как множитель в уравнения для некоторых свойств идеального раствора, тем самым учитывают отклонение реального раствора от законов идеально разбавленного раствора. Так, например, уравнение (VII, 21) для понижения температуры затвердевания идеального раствора может быть применено к реальному раствору в форме [c.247]

Найдем зависимость температуры затвердевания раствора, из которого выделяются твердые растворы, от концентрации. Если жидкий и твердый растворы идеальны и концентрация растворителя в жидком растворе равна ( — ) а в твердом растворе—(l—x),., то (так как химические потенциалы растворителя в обеих фазах равны) [c.237]

Отметим, что tz пропорционально 1п pjp, этой же величине пропорциональны величины ДТ повышения температуры кипения и понижения температуры затвердевания раствора [см. уравнения (VI, 16) и (VII, 20а)1, которые, таким образом, оказываются пропорциональными осмотическому давлению. Подставив в уравнение (VII, 35а) значение pi/p[ по уравнению Рауля, получим для [c.244]

Так, мольная доля однопроцентного (по весу) раствора каучука с /И2 = = 100 ООО в бензоле равна 7,8-10 , и если раствор этой концентрации является предельно разбавленным, то понижение температуры затвердевания равно 0,046 X. [c.258]

Кумол (изопропилбензол) был впервые получен в 1841 г. [20] прп перегонке и-кумпповой кислоты с гидроокисью кальция или бария. До 1942 г. кумол не имел промышленного значения, но во время второй мировой войны его стали применять как компонент авиационного бензина с высоким октановым числом и очень низкой температурой затвердевания (—96 °С). [c.264]

Затвердевшие эвтектические смеси воды и солей называются криогидратами. Этот термин был введен во второй половине XIX века, когда предполагалось, что двухкомпонентная система из воды и соли кристаллизуется при наиболее низкой температуре затвердевания в виде соединения соли с водой, подобно кристаллогидратам. Позднее было твердо установлено, что при кристаллизации всякой эвтектической смеси каждый из компонентов выделяется отдельно, вследствие этого затвердевшая эвтектика всегда является системой двухфазной, и таким образом криогидраты-это тонкие смеси кристаллов соли и льда. [c.377]

Активность растворенной соли Яг может быть определена по давлению пара, температуре затвердевания, по данным о растворимости рассчитывается она теми же способами, которые кратко изложены в т. I (гл. VI и VII). Специфическим и в то же время наиболее удобным методом определения активности и коэффициентов активности электролитов является метод э.д.с. (электродвижущих сил). Все методы определения активности соли и упомянутые выше уравнения приводят к величине, характеризующей реальные термодинамические свойства растворенной соли в целом, независимо от того, диссоциирована она или нет. Однако в общем случае свойства различных ионов неодинаковы, и в принципе можно ввести и рассматривать термодинамические функции отдельно для ионов различных видов, используя практический коэффициент активности у [см. т. I, стр. 207—211, уравнения (VI, 24) и (31 6)]. [c.395]

С, температура затвердевания —169.5 °С. На воздухе он горит слегка светящим пламенем. [c.473]

Имеют ли отношение силы межмолекулярного притяжения к другим свойствам жидкостей, таким, как вязкость или температура затвердевания Поищите в справочниках и расположите пентан, октан и декан в порядке увеличения вязкости. Учитель проверит ваши данные. [c.184]

Вязкость по Энглеру. .... 1,5 при 50°С Температура затвердевания. . . . . — 28°С Теплоемкость.............0,57 [c.141]

Из всех жидких абсорбентов требуемым качествам лучше всего отвечает тетралин — это продукт строго определенного и постоянного состава с температурой кипения 208 С, удельным весом 0,973, температурой затвердевания — 30" и с теплоемкостью о,404. [c.142]

Для экстракции масляных фракций с большой вязкостью и высокой температурой затвердевания (исходный парафин) применяются отдельные растворители, работающие при повышенных температурах (фурфурол, фенол и крезол), или двойные растворители. Еще два отдельных растворителя—хлорекс и нитробензол—работают при относительно низких температурах и могут применяться только при переработке сырых масел с низкой температурой затвердевания (беспарафиновых). [c.381]

При лабораторной перегонке наряду с температурой кипения определяют также такие характеристики дистиллята, как плот НОСТЬ, показатель преломления, температуры затвердевания и плавления, а иногда также молекулярную массу и йодное число (рис. 112). Точную характеристику продукта можно получить, измеряя несколько показателей (особенно при аналитических разгонках). Фракционный анализ дистиллята только по температуре кипения в большинстве случаев приводит к ошибочному заключению [234]. [c.179]

Температура застывания (pourpoint) или температура потери текучести - это самая низкая температура, при которой масло еще обладает способностью течь. По зарубежным стандартам температурой застывания называется температура, которая на 3°С выше действительной температуры затвердевания (solidifi ation temperature) - при которой [c.37]

Изотермическая фазовая диаграмма на УП-П,а соответствует сечению политермической модели (рис. УП-Ю) плоскостью, проведенной выше точки tA (температура затвердевания воды), но ниже точки Е2. Линии Ье и ес отвечают пересечению секущих плоскостей с поверхностями насыщения 1вЕ ЕЕ2 и 1сЕгЕЕ2. Точка Ь представляет на диаграмме насыщенный раствор чистой соли В в воде, точка с — насыщенный раствор чистой соли С в воде. Точкам в площади Ьес соответствуют ненасыщенные растворы, Ье и ес — линии насыщения. За линией Ье в площади ВЬе кристаллизуется [c.195]

Котельные топлива — пеньютоновские жидкости, и они имеют колеблющуюся температуру затвердевания, зависящую от их предистории [84, 85]. [c.478]

Изучение температур затвердевания растворов называют крыо-скопией, а метод определения молекулярных весов по уравнению (VII, 25)—криоскопическим. Константа К поэтому называется также криоскопической константой. В табл. VII, 3 приводятся криоскопические константы некоторых растворителей. [c.235]

Для расчетов температур затвердевания неидеальных растворов нельзя применять уравнения (VII, 166) и (VII, 20а). Применяя уравнение (VII, 16в) к растворителю и интегрируя его с использованием закона Knpxro4xJ)a, можно из криоскопических данных вычислить активность растворителя в реальном растворе. Это один из наиболее точных методов вычисления активности. [c.237]

Коллнгативные свойства растворов. Условия их использования для определения молекулярного веса растворенных веществ. Величина осмотического давления разбавленных растворов, в соответствии с уравнением (VII, 31), пропорциональна числу молекул всех веществ, растворенных в данном объеме раствора, и не зависит от природы растворенных веществ. Это же относится и к величинам некоторых других свойств разбавленных растворов, таких, как относительное понижение давления пара растворителя, понижение температуры затвердевания, повышение температуры кипения. Все перечисленные свойства разбавленных растворов носят название коллигативных свойств. [c.247]

Для электролитов понижение температуры затвердевания и осмотическое давление значительно больше соответствующих величин для неэлектролитов [см. т. I, стр. 234 и 243, уравнения (VII, 25) и (VII, 31)]. В уравнение для осмотического давления я Е1ант-Гофф ввел коэффициент >1, физический смысл которого будет объяснен ниже [c.389]

Соли, кислоты и основания-при растворении в воде и неко-i торых других полярных растворителях частично или полностью распадаются (диссоциируют) на ионы. Эти ионы существуют в растворе независимо от того, проходит через раствор электрический ток или нет. Вследствие этого число независимо движущихся частиц растворенного вещества больше, чем при отсутствии диссоциации понижение температуры затвердевания, o -i мотическое давление и величины других коллигативных свойств растворов (см. т. I, стр. 247) возрастают прямо пропорционально числу частиц. При уменьшении концентрации диссоциация на ионы (электролитическая диссоциация) по закону действия масс приближается к предельной, т. е. становится практически полной, и коэффициент Вант-Гоффа приближается к простому целому числу (2, 3, 4 — в зависимости от числа ионов, образующихся при растворении молекулы вещества [c.389]

Аи,етилен С2Н2 — бесцветный газ с характерным слабым запахом темлература кипения —83,8 С, температура затвердевания [c.473]

Криоскопический метод применим к сильно разбавленным растворам бинар-ных неизоморфиых систем. При затвердевании такого раствора сначала выпадают кристаллы чистого растворителя и раствор становится более коьщентриро-ванным, а температура кристаллизации более низкой. Поэтому при определении температуры затвердевания раствора [c.187]

Экстракция фурфуролом [21—32] производится при 65—120 °С в зависимости от свойств исходного масла (сырца) вязкости, температуры затвердевания и требований, касающихся свойств рафината. При переработке парафиновых масел с высокой вязкостью, а также для получения рафинатов хорошего качества (по показателю вязкости и сопротивлению старению) надо вести процесс экстракции при сравнительно высоких температурах. Объемное соотношение фурфурола и сырца колеблется в пределах от 1 1 до 3 1 и подбирается в зависимости от тех же факторов, что и температура. В первой промышленной установке для экстракции фурфуролом была применена многоступенчатая система аппарат с мешалкой— отстойник, нов дальнейшем ее сменила насадочная колонна. Высота насадки (кольца Рашига диаметром 25 мм) в колонне составляет 6 м, а полная высота экстракционной колонны —30 м. В последнее время получили применение также колонны с вращающимися дисками [29—31] (рис. 4-23, стр. 345). Диаметр кожуха одной из таких колонн 2000 Л1Л1, внутренний диаметр кольца статора 1350 мм, диаметр дисков ротора 1020 мм, высота камеры 254 мм, число камер 20, рабочая высота колонны 5100 мм, общая высота 6900 мм, статор делает 25 об1мин, мощность привода ротора 1 кет. Полная нагрузка колонны 8—32 м 1час-м . Эта колонна дает рафинат с теми же свойствами, что и насадочная колонна высотой 30 м или система аппарат с мешалкой—отстойник, состоящая из семи теоретических ступеней и соответствующая верхнему пределу рентабельности в применении к экстракции масел. В полузаводском масштабе ставились также опыты по применению пульсационных колонн [32]. [c.385]

Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.274 , c.515 , c.571 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.303 ]

Руководство по анализу кремнийорганических соединений (1962) -- [ c.145 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей (1958) -- [ c.35 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.48 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 2 (1949) -- [ c.28 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 3 (1958) -- [ c.35 ]

Техника лабораторных работ (1982) -- [ c.385 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.804 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.804 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.59 ]

Общая химия (1968) -- [ c.146 , c.164 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология