Скобец

Скобец с соавт. [286] на примере акриламида показали, что полярографический метод может быть с успехом применен для изучения кинетики полимеризации мономеров при электрохимическом инициировании. Отмечается, что данные гравиметрического метода гораздо менее точны, а также требуют большей затраты времени, чем в случае применения полярографического метода. [c.186]

Это не относится к электродам с принудительным отрывом капли [см., например, Скобец Е. М., Кавецкий Н. С.,, Заводск. лаб., 15, 1299 (1949)], при работе с которым уравнение Ильковича справедливо даже для периодов капания. менее 0,3 сек.— Прим. ред. [c.75]

У электрода с принудительным отрывом капли (при помощи лопаточки) [Скобец Е. М., Кавецкий Н. С., Заводская лаб., 15, 1299 (1949)] период капания не зависит от потенциала п определяется лишь скоростью вытекания ртути и геометрией пространства нижний срез капилляра — лопаточка.— Прим. ред. [c.78]

Скобец и др. [364, 365] определяют алюминий в почвах, используя образование комплекса с хинализарином, который не восстанавливается на капельном ртутном электроде. Хинализарин на фоне смеси 0,1 М раствора NH4 I и 0,1 М NH4OH образует волну с Еч, = —0,6 в (относительно н.к.э.). В присутствии алюминия высота волны уменьшается пропорционально концентрации алюминия. Mg, Са, Мп и Zn маскируют комплексоном П1, железо связывают в комплекс при помощи К4ре ( N)o. [c.143]

Это подтверждается тем, что значение п, рассчитанное по уравнению Ильковича, равно двум. Однако кулонометрические исследования показали, что в реакции восстановления, например, фенилакриламида участвует 1,5 электрона на каждую молекулу мономера. Объясняется это, по-видимому, тем, что в процессе длительного электролиза у поверхности электрода идет образование ионов гидроксила, которые частично гидролизуют фенилалкиламид. Скобец с сотр. [168], получивший при кулонометрических исследованиях акриламида значение п, близкое к 0,3, объясняет столь низкое значение тем, что образующиеся в процессе восстановления акриламида свободные радикалы могут вызывать полимеризацию этого мономера и тем самым снижать концентрацию его в растворе. [c.116]

Так как произведение mtl постоянно и не зависит от высоты ртутного столба, то невозможно у данного капилляра независимо менять скорость вытекания и период капания. Тем не менее в некоторых случаях при изучении свойств полярографических токов и кривых зависимости тока от потенциала капельного электрода бывает необходимо менять независимо скорость вытекания и период капания. Как показали Чермак и Гануш [11], это можно легко достигнуть путем механического отрыва капли в определенные моменты времени. Легкими ударами по стеклянному капилляру или, лучше, по резиновой трубке, соединяющей капилляр с резервуаром ртути, можно, не меняя высоты ртутного столба, т. е. при практически постоянной скорости вытекания, изменять период капания более чем на один порядок (например, от 0,1 до 10 сек). С другой стороны, можно с помощью принудительного отрыва капель сохранять период капания постоянным, но менять скорость вытекания, уменьшая или увеличивая высоту ртутного столба. Устройства, основанные на принудительном отрыве, описали и другие авторы, например Циммергакл [12], Терещенко 13], Скобец и Кавецкий [14]. В своих исследованиях Станковянский [15] регулировал период капания с помощью тонкой стеклянной пластинки, приводимой во вращение электромотором эта пластинка через определенные промежутки времени как бы срезает образующиеся капли. Несвадба [16] добивался нужного периода капания, повышая с помощью сжатого газа гидростатическое давление в нужные моменты времени. [c.35]

Е. М. Скобец и В. А. Черныйпредлагают определять уран по методу вытеснения и02 -ионы вытесняют РЬ -ионы из ферроцианида свинца, освобождающиеся РЬ2+-ионы титруют бихроматом с ртутным капельным электродом на фоне 0,5 М хлорида калия при продувании раствора током водорода. Практическое применение этого метода ограничено, по-видимому, многими факторами, в том числе присутствием других ферроцианидов, также могущих превращаться в ферроцианид урана. [c.326]

Наряду с классическим ртутным электродом (изучению роли )тути в электрохимических методах много внимания уделил VI. Т. Козловский) широко используют твердые электроды — платиновые, графитовые, углеситалловые и др. Они незаменимы для определения веществ, которые нельзя полярографировать на ртутном электроде. Первые работы по твердым электродам в СССР выполнили Ю. С, Ляликов, Е. М. Скобец. Твердые электроды очень ценны для контроля и автоматизации технологических процессов, за этими электродами большое будущее. Раньше при выборе электрода стремились к тому, чтобы в течение длительного времени иметь периодически воспроизводимую поверхность металлического электрода. Современные методы позволяют с высокой [c.51]

В. von Lenguel, Anna Sammt [612], 181, 1937, 55—69. В более поздних работах были исследованы изменения электродвижущих сил аналогичных элементов в зависимости от химического состава стеклянной диафрагмы (Е. М. Скобец и М. С. Кавецкий [337], 6, [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология