Бриджмена

Аналитические методы. Л. Расчет фугитивности чистого с применением уравнения состояния. Из большого количества (более 150) уравнений состояния для реальных газов при вычислении фугитивности чаще всего используются уравнения Ван-дер-Ваальса, Бертло и Битти — Бриджмена. Уравнение Ван-дер-Ваальса для одного моля газа [c.275]

В табл. 16 приведено сравнение вычисленных значений молярного объема с экспериментальными данными Бриджмена по влиянию давления до 10 ООО кГ/см при температуре О и 50° на молярный объем. [c.248]

В практике термодинамических расчетов широкое применение нашло уравнение Битти—Бриджмена 149, 50], которое позволяет с достаточной точностью определять параметры состояния вещества в паровой фазе при плотности ниже критической. Это уравнение записывается в виде [c.37]

Метод Битти—Бриджмена для смесей реальных газов. Достоинством уравнения Битти—Бриджмена является возможность его применения для расчета термических и калорических параметров смесей. Уравнение состояния смеси записывается в том же виде, что и уравнения (1.76) и (1.77), а константы смесей по методу Битти получаются сочетанием констант уравнения состояния для i чистых компонентов [c.40]

Сравнение данных Бриджмена для предельных углеводородов со значениями, вычисленными по уравнению (17) [c.249]

В оригинальной работе приведены также данные для температуры 95 . Коэффициент сжимаемости, вычисленный по данным для к-октана и и-декана, очень хорошо совпадает с результатами Бриджмена. [c.249]

Достоинствами уравнения Битти—Бриджмена являются возможность его представления в форме Боголюбова—Майера н наличие простой и удобной методики комбинирования коэффициентов прн расчете смесей. Коэффициенты к уравнению Битти—Бриджмена более чем за 50 лет его существования получены для очень многих газов, что расширяет возможности его применения. [c.19]

Константы уравнения Битти —Бриджмена [11 1, 25, 36 [c.38]

Уравнение Битти—Бриджмена [c.37]

Вследствие того что уравнение Битти—Бриджмена дает хорошие результаты в сравнительно широком диапазоне изменения давления и плотности, а его константы получены для большого числа веществ, оно в течение долгого времени применяется в технике. Несмотря на то, что сейчас ведутся интенсивные исследования веществ с целью определения для них коэффициентов к уравнению Боголюбова—Майера, этих данных пока еще меньше, чем констант к уравнению Битти—Бриджмена, поэтому оно не утрачивает актуальности и в настоящее время, хотя в дальнейшем, по мере накопления экспериментальных данных по уравнению Боголюбова—Майера, постепенно выйдет из употребления. [c.37]

Если уравнение Битти—Бриджмена используется в вириальной форме, то для определения безразмерной температуры необходимо знать критическую температуру, которая для смеси неизвестна. В случае, если парциальные давления компонентов смеси ниже критических, а температуры смеси в рассчитываемой области таковы, что конденсация какого-либо компонента смеси исключается, можно вместо критической температуры взять произвольную температуру и рассматривать ее как некоторый нормирующий делитель, одинаковый для всех компонентов смеси. Это упрощает расчеты, не снижая их точности. [c.41]

Естественное желание инженера использовать при расчетах параметров реального газа уравнение состояния одного вида, в котором изменяться будут только числовые константы, может быть удовлетворено и при использовании уравнения Битти-Бриджмена, если принять во внимание, что оно может быть представлено в вириальной форме Боголюбова—Майера [3] [c.37]

В тех случаях, когда реальный газ, для которого необходимо определить параметры состояния, изучен недостаточно и коэффициенты уравнения (1.76) неизвестны, можно воспользоваться обобщенным уравнением Битти—Бриджмена, данным в приведенных безразмерных параметрах Су и Чангом [641 приведенной температуре 0 = Г/Г р, приведенном давлении л — р рк и приведенном удельном объеме ф = У/Укр.ид- Здесь Окр.ид = ЯТ р/р1 р критический удельный объем, занимаемый одним килограммом идеального газа при критических давлении рцр и температуре Гцр. С введением приведенных параметров уравнение Битти—Бриджмена (1.76) принимает вид [c.39]

Метод Бриджмена использует следующие, известные из теории уравнений в частных производных соотношения [c.124]

Определение энтальпии и энтропии на основе уравнения Битти— Бриджмена. Энтальпия определяется по методике, изложенной в п. 1.2. Для уравнения (1.78) после преобразований получено [251 [c.41]

М. Бенедикт, Г. Вебб и Л. Рубин [52 ] предложили модифицировать уравнение Битти—Бриджмена с тем, чтобы повысить точность описания свойств веществ прн высоких плотностях. Уравнение БВР имеет вид [c.42]

Коэффициенты Ао, В и Сц играют ту же роль и имеют примерно такие же значения, что и в уравнении Битти—Бриджмена. Уравнение (1.80) в вириальной форме записывается следующим образом [c.42]

Энтальпия и энтропия смеси в состоянии идеального газа определяются так же, как и для уравнения Битти—Бриджмена, [c.44]

Представляет интерес численный эксперимент по исследованию влияния показателя изоэнтропы на согласование характеристик элементов проточной части и характеристику ступени в целом. Расчеты проводились применительно к ступени с колесом, имеющим Ргл =45°-1, и лопаточным диффузором. При выборе рабочего вещества была реализована идея, высказанная Л. И. Седовым [44], который предложил изменять показатель изоэнтропы путем смешивания в различной пропорции ксенона, имеющего ky = 1,66, и хладагента R12, у которого ky = 1,12. Для расчета термических и калорических параметров смесей было применено уравнение Битти—Бриджмена в сочетании с правилом, разработанным ими для смесей (см. п. 1.3). Расчеты проводились при значениях ky, равных 1,12 1,15 1,20 1,25 1,35 1,50 и 1,66. Первому и последнему значению ky соответствует работа на чистых веществах, остальным — работа на смесях. Сопоставление характеристик ступени (рис. 5.11) показывает, что при малых зна- [c.204]

Многопараметрические уравнения. Уравнение Битти — Бриджмена содержит пять параметров (Ло, а, До, Ь, С) и для 1 моль газа имеет вид [c.37]

Химический потенциал реального газа можно вычислить двумя способами. Первый способ состоит в том, что для решения уравнения (II, 170) объем газа выражают через давление, используя одно из уравнений реального газа. Наиболее удовлетворительные результаты дает уравнение Битти-Бриджмена (для одного моля) [c.125]

Для получения алмазов необходимы сверхвысокие давления которые не были доступны в XIX в. Высокие давления в сочетании с высокими температурами позволяют атомам более или менее легко менять свои положения. Под действием высоких давлений различные элементы и соединения принимают новые формы, в которых атомы и молекулы упакованы необычайно плотно. Например, лед, становится значительно более плотным, чем вода, а температура его плавления превышает температуру кипения воды при обычных давлениях . И в 1955 г, по методу Бриджмена были получены наконец первые синтетические алмачы. [c.143]

Уравнение Битти — Бриджмена для одного моля [c.275]

Первое основное упрощение заключается в том, что все частные производные выражают через одинаковый стандартный набор трех независимых частных производных. По предложению Бриджмена выбирают для этого экспериментально легко доступные величины [c.123]

Более общим и более изящным, чем метод Бриджмена, является метод определителей Якоби, разработанный Шоу. Приведем без доказательства свойства определителей Якоби, необходимых в дальнейшем, и ограничимся двумя независимыми переменными. Определитель Якоби от X -я у для независимых переменных и я V по определению равен [c.126]

По наблюдениям Бриджмена изменение вязкости от увеличения давления зависит от строения молекул жидкости. Чем сложнее строение молекул, тем более резко увеличивается вязкость жидкости с увеличением давления. [c.46]

Гораздо лучше свойства реальных газов в широком диапазоне параметров описывает уравнение Битти—Бриджмена [c.87]

Таблица 6.2. Значения параметров уравнения Битти—Бриджмена

Одним из примеров эмпирических уравнений состояния, которое хорошо отражает экспериментальные данные, является уравнение Битти — Бриджмена [c.16]

Обычно погрешность расчетов, в которых используются значения V, найденные по диаграмме Нельсона и Доджа, не превышает достаточной для технических целей величины. Можно и более точно определить V, если известны коэффициенты уравнения состояния реального газа, например, Беатти — Бриджмена (УЬЗЗ). [c.166]

При обобщиши уравнения (15) на широкую область температур и давлений были использованы уравнения (3), (4) и (5) для вычисления изменения объема в температурном интервале от —100 до +200°. Для полу ю-нля совпадения с экспериментальными данными Хейза была произведена экстраполяция от —100 до —253°. При определении коэффициентов сжимаемости под давлением использовались данные Бриджмена [91. [c.246]

Примепеинс каждого из уравнений определяется характером поставленной задачи и требуемой точностью расчетов. При расчете процессов сжатия перегретого пара при средних и малых давлениях и илотиостях, не превышающих критической плотности, инженерная точность вполне может быть обеспечена с помощью уравнений Битти—Бриджмена, Старлинга, БВР. Существенным преимуществом этпх уравнений является возможность расчета параметров смесей реальных газов, которые часто являются рабочими веществами компрессоров в химическом и нефтехимическом производствах. Если необходима высокая точность расчетов, то применяют уравнения Боголюбова—Майера, Клёцкого и др. Отметим, что по существу почти псе известные уравнения состояния являются математическими аппроксимациями двумерных термодинамических поверхностей, описывающих термические свойства реальных газов. Поэтому точность р—V—Г-зависимостей определяется главным образом степенью полинома, который входит в уравнение состояния. Так, уравнение Битти—Бриджмена является уравнением третьей степени по температуре и плотности, уравнение БВР — пятой степени по плотности и третьей степени по температуре, уравнение Старлинга — пятой степени и по плотности и по температуре. В некоторых случаях таких значений степени недостаточно для получений нужной точности, тогда принимают уравнение Боголюбова—Майера, которое теоретически представляет собой бесконечный ряд по степеням температуры и плотности. Однако на практике даже для прецизионного описания термических свойств редко приходится применять степени выше восьмой. [c.18]

И. И. Перельштейн и Е. Б. Парушин [38] преобразовали обобщенное уравнение состояния Битти—Бриджмена в вириаль-ную форму Боголюбова—Майера, придав ему вид [c.40]

Используя метод графического интегрирования, Ньютон [15] определил из экспериментальных рУТ-соотношений коэффициенты 7/ для большого числа газов и составил общую диаграмму зависимости у1 = 1(Р1Рс, Т1Тс). Более точные значения коэффициентов летучести получаются, когда расчет ведут на основе известных уравнений состояния (Бенедикта — Вебба — Рубина, Бетти — Бриджмена или Редлиха — Квонга). [c.217]

Для получения особо чистых образцов, карбазол марки ч очищался хроматографическим методом, затем сублимацией и зонной плавкой. Оценка чистоты образцов проводилась методом хромато-масс-спектрометрии. Обнаруженные примеси составляют антрацен—0,0%, метилкарбазол—0,005% и тетраметилнафта-лин — 0,005%. Исследование физических свойств проводилось на монокристаллических образцах, выращенных по методу Бриджмана [1]. Ориентация образцов осуществлялась рентгенографическим методом по прямым лауэграммам [2]. [c.123]

Плотность реального газа можно определить с помощью уравнений состояния. Для высоких давлений рекомендуется пользоваться уравнением Беатти — Бриджмена [c.205]

Постоянные в уравнении Беатти — Бриджмена [c.205]

В случае газовых смесей содержание отдельных компонентов определяется мольной долей Xi, т. е. отнощением числа молей данного компонента к общему числу ммей в смеси. Постоянные в уравнении Беатти — Бриджмена для смесей определяются по [c.205]

Следует отметит ., что во всех уравнениях состояния, применимых в широком диапазоне условий, как, например, в уравнении Бптти — Бриджмена [3] и Редлиха [30], давление выражается как функция плотности и температуры. [c.6]

Урааиеиия состояния. Наиболее часто используемыми уравнениями состояния являются уравнения Вап-дер-Ваальса, Битти — Бриджмена [2] и Бенедикта, Рубина и Вебба [3]. Сложность их возрастает в указанном порядке, и в таком же порядке для большинства случаев возрастает их точность. Уравнение Вап-дер-Ваальса является неудовлетворительным для систем, сильно отклоияющихся от идеальных, И хотя два других уравнения дают в ряде случаев хорошие результаты, они настолько сложны, что для большинства технических расчетов не могут быть практически использованы. [c.67]

Влияние давления на диэлектрическую проницаемость подробно рассматривается в обзорной статье Бриджмена [48]. Следует указать далее па работу Оуена и Бринкли [186], предложивших для вычисления диэлектрической проницаемости жидкости под давлением уравнение [c.402]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.119 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.413 , c.414 , c.416 , c.419 , c.426 , c.427 , c.430 ]

Техника физико-химических исследований при высоких и сверхвысоких давлениях Изд3 (1965) -- [ c.235 , c.236 ]

Техника физико-химических исследований при высоких и сверхвысоких давлениях (1976) -- [ c.72 , c.110 , c.248 ]

Гидромеханические процессы химической технологии Издание 3 (1982) -- [ c.30 ]

Техника физико-химических исследований при высоких давлениях (1958) -- [ c.178 ]

Техника лабораторного эксперимента в химии (1999) -- [ c.0 ]

Процессы химической технологии (1958) -- [ c.28 ]

Техника физико-химических исследований при высоких давлениях (1951) -- [ c.129 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология